人教版九年级化学第九单元课题3溶液浓度课件.pptx

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1、课题3 溶液的浓度,第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度第九单元 溶液,我们有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯水的甜度是不同的，通俗地说是着两杯糖水的稀浓不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的稀浓呢？,我们有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺,浅蓝,蓝,深蓝,实验 9-7 在三支试管中各加入20mL水（1ml的水的质量约为1g），然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三支试管里硫酸铜溶液? 哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?,123烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅

2、来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）,分析实验结论 对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害,溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,表达式:,定义:,溶质质量,溶液质量,100%,推导式:,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,溶质的质量分数=,=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,该温度下饱和溶液：w%

3、=,(ws),饱和溶液时该温度时，该物质的最浓溶液（质量分数最大）,溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数溶质的质量分数是溶质,实验 123烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶,10,90,20,80,实验9-8： 配制氯化钠溶液,10%,20%,全部溶解,全部溶解,溶质质量/g溶剂(水）质量/g现 象溶液中溶质的质量分数1,讨论：,已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,36 100 136,=26.5%,讨论： 已知200C时，氯化钠的溶解度是3,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠

4、溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,分析：,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,答:需氯化钠24kg,水126kg。,溶液的配制计算问题,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶,例1： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,例2： 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %。,解：,20g 10%,加水：,20g2g,100% 9.1%,加盐：,20g 10%2g,20g 2g,100%18.2%,例1： 20g 10%的盐水中放入

5、 2g水,二、稀释问题：,溶液稀释前后溶质的质量不变,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量,公式： m浓c浓%= m稀c稀%,二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变稀释前溶质质量 =,例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？(课本P44页),解：设需要水的质量为x,50g98% =（50+X)g 20%,答：需要水的质量195g,M浓液 x1%,M稀液 x2%,50g 98%,M稀液 = M浓液 +水,加入水的质量为x,(50+x)g 20%,X

6、= 195g,分析：,稀释问题的计算,溶液稀释前后，溶质的质量不变,=,例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀,有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一 增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为x,解得 X=2.22g,方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,（40g-y）X10%,解得 y=20g,答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。,有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数,4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算,【课本P45】 100g某硫酸溶液恰好与13g

7、锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【课本P45】 1,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,注意点：

8、溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_，,2、称量,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解,4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数),3g,47g,相当于47mL,配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化,三、配制一定溶质质

9、量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,实验步骤：,计算；称量；量取溶解；装瓶，贴标签。,笔记,三、配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、药匙、量筒,【误差分析】,配制的溶液中水的实际体积偏大,固体药品的实际质量偏小,固体药品的实际质量偏小,偏小,实验突破【误差分析】实验操作误差分析对溶质质量分数的影响量,【误差分析】,配制的溶液中水的实际体积偏小,配制的溶液中水的质量偏小,固体药品的实际质量偏大,偏大,实验突破【误差分析】实验操作误差分析对溶质质量分数的影响量,某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液,现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。

10、,(1)从图中可得到的一条信息是_50时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是KNO3的_ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将KNO3提纯的方法是_ (2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液,其操作步骤是：计算、 _、 _、装瓶贴标签。经检测,小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是_:KNO3固体仍然不纯溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视读数装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出,也可用一定量20时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液,你认为是否可行_ (填“行”或“不行”).,不饱和,降温结晶,称量,量取,不行,某实验室欲配

11、制一定溶质质量分数的KNO3溶液,现实验室只有含,25（9分）在20g溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液（发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应），用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好）、溶液的pH值随滴入Ba（OH）2溶液的变化曲线如下图所示。,（1）图中C点所示溶液中，含量较多的微粒有： ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有 ；（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数；（3）从图中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是： 。,25. （1）H2O；较多的自由移动的Ba2+、OH-；（2）设氢氧化钡质量为x硫酸铜质量

12、= 20g1.60%=0.32gCuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2160 1710.32g x160：0.32g=171： xx=0.342g氢氧化钡溶液的溶质质量分数为0.342g/30g100%=1.14%,（3）铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色,25（9分）在20g溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液,根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。,(3)将t3时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_.,.,.,.,根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。 (3)将,侯德榜（18901974）,侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。,Na2CO3制取：加压条件下，把NH3通入低温NaCl饱和溶液中，再通入CO2,为什么先通入NH3，再通入CO2?,NH3溶于水显碱性，便于CO2吸收,侯德榜（18901974）侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法,