弱电解质的电离第一课时ppt课件.ppt

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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离第一课时,知识回顾：,下列物质属于电解质的是（）属于非电解质的是（）既不是电解质也不是非电解质的是（） a、NaCl溶液; b、NaOH ; c、H2SO4 ; d、Cu ; e、CH3COOH ; f、NH3H2O ; g、CO2 ; h、乙醇; i、水; j、Na2O ; k 、NH3 ; l、BaSO4 ; m、石墨.,b c e f i j l,g h k,a d m,(1)什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？,知识回顾：,一、电解质与非电解质,1、电解质：2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大

2、多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、 CO2 、NH3溶于水可导电，所以均为 电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,错误,错误,错误,错误,注意,1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。,3）难溶的盐（BaSO

3、4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,【例1】有下列物质：铜；硫酸钡固体；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态HCl；石墨；二氧化硫；冰醋酸。属于非电解质的有_，属于电解质的是_。,P40:学与问,酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？,AVSEQ09.rm体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量的镁条反应,产生气泡快,产生气泡慢,等浓度的盐酸比醋酸中c(H+) 大.,【结论】,实验探究2:,1mol/L,0,2,0.01mol/L,结 论:,盐酸完全电离, 电离程度为100%； 醋酸不能完全电离, 电离程度小于 100%，即醋

4、酸的电离是可逆的。,2、强电解质和弱电解质,（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质,（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,NaCl = Na+Cl-,强 酸：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,强 碱：,NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,大多数盐类:,BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl,HAc H+Ac-,弱 酸：,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸,弱 碱：,NH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2,水,练习：下列物质属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。a.HC

5、l b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2g. NH3.H2O h. H2O i.CaO,c f g h,a b d e i,小结：强弱电解质与物质类别的关系,大部分的盐类（包括难溶盐）,强 碱,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,强电解质,弱电解质,活泼金属氧化物,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,电离方程式用“ ”,电离方程式用 “=”,在水溶液 中都能电离都能导电,2、强、弱电解质的比较,盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子,醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子,二、电离方程式的书写,1、强电解质电离,Ba(OH)2,H

6、2SO4,=Ba2+ 2OH-,= H+ SO42-,2,用“=”,2、弱电解质电离,HClO,H2CO3,H3PO4,NH3H2O,Fe(OH)3,多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。多元弱碱电离一步完成,【注意】：,3、酸式盐的电离,水溶液中：,= Na+H+SO42-,NaHSO4,= Na+HSO4-,= Na+HCO3-,NaHCO3,熔融状态：,NaHSO4,1、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_。（用 表示）,bac,练习,化学反应,练习,写出下列物质的电离方程式： NH3H2O （2）H2CO3 (3) Fe

7、(OH)3,二、弱电解质的电离,1、电离方程式的书写：,弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用 , 多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。,2、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？,P42:HA电离过程中体系各粒子浓度的变化,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。,请同学们联系化学平衡的概念、弱电解质电离过程中V电离V结合随时间的变化及其电离时离子浓度的

8、变化，说说电离平衡的涵义。,电离平衡,思考与交流,2观察下表的数据，你可以得出什么结论？,不同温度下醋酸的电离常数,升高温度，有利于电离,1请回忆第2章介绍的影响化学平衡的因素，分析它们对电离平衡的影响。,弱电解质的电离主要是由电解质本身的性质决定的，同时受温度、浓度等外界条件因素的影响。,3 影响弱电解质电离平衡的因素探究性实验1：浓度对弱电解质电离平衡的影响,盐酸的pH值增大3个单位，而醋酸的pH值增大不足2个单位,表明稀释相同倍数醋酸氢离子的浓度降低程度小。,0,2,4,3,结论：盐酸在水中完全电离，醋酸在水中部分电离，随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。,3.影响电离平衡的因素

9、,（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小,（3）在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动,（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动,（4）加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 对电离平衡有何影响？,【本课小结】,本节课我主要学习了：,1.强电解质、弱电解质的 概念和判断2.弱电解质的电离方程式 书写及电离平衡及影响电离平衡的因素,右,左,左,右,右,思考与讨论：,NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -,课堂练习,1 下列物质属于强电解质的是（ ） A CaCO3 B 石墨 C H2SO3 D Fe

10、(OH)3,A,强电解质不等于易溶于水的化合物（如CaCO3不溶于水，但溶于水的CaCO3全部电离，故CaCO3为强电解质）,2（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,下列电离方程式中，不正确的是（ ）A CuCl2= Cu2+ + Cl-B,NH3H2O NH4 + + OH -,C H2CO3=2H+ + CO32-,

11、D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-,AC, 能用来判断弱电解质在水溶液中达到平衡状态的依据是（ ）A、在一定条件下，电解质分子的浓度与电 离出的离子的浓度相等时B、在一定条件下，电离出离子的速率和离子结合成该弱电解质的速率相等时C、在一定条件下，溶液中各离子的浓度保持不变时D、在一定条件下，压强不变时,BC,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆,可逆，存在电离平衡,离子符号或化学式,化学式,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,作业：P43：1、2,探究性实验2：酸液中加对应的盐,结论:盐酸中加入NaCl，溶液的pH值无明显变化醋酸溶液中pH明显增大，即c(H+）明显减小；说明平衡向逆方向移动，也进一步说明了醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。,0,2,不变,明显增大,BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化,不变,不变,不变,变小,变小,最大,最小,最大,变大,谢谢指导,