人教化学九年级下册101常见的酸和碱第一课时一等奖优秀课件.pptx

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1、,常见的酸和碱,第十单元 李老师,详细内容点击输入本栏的具体文字，简明扼要的说明分项内容。,第十单元 酸 和 碱,常见的酸和碱第十单元 李老师详细内容点击输入本栏的具体文,常见的酸和碱,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨 论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,常见的酸和碱你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生,常见的酸和碱,“,人的胃液里含有盐酸,详细内容点击输入本栏的具体文字，简明扼要的说明分项内容。,酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸,汽车电瓶里含有硫酸,食醋里含有醋酸，也叫

2、乙酸,常见的酸和碱“人的胃液里含有盐酸详细内容点击输入本栏的具,常见的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,常见的酸和碱食醋为什么会有酸味?这些水果为什么都有酸味?果,生活中发现的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，,酸碱指示剂,酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜,归纳与分析,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色,变红色,变蓝色

3、,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,NH4NO3溶液,Na2CO3溶液,酸溶液,酸性溶液,归纳与分析指示剂酸性溶液中的中性溶液碱性溶液中的石蕊试液酚,常见的酸和碱,变红,变蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂（简称指示剂）,测定溶液酸碱性,、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,常见的酸和碱变红变蓝不变色变红一、酸碱指示剂（简称指示剂）,检验酸碱溶液的操作步骤：, 取样, 滴加指示剂, 观察现象, 得出结论,答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸

4、；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。,检验酸碱溶液的操作步骤： 取样 滴加指示剂 观察现象,常见的酸和碱,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,Text here,Text here,检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,常见的酸和碱如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？Text he,几种常见的酸,右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁

5、是硫酸？,无色；液体,无色；粘稠、油状、液体,黄色；液体,有白雾出现,无现象,有白雾出现,有刺激性气味,无气味,有刺激性气味,1.19g/mL,1.84g/mL,1.17g/mL,几种常见的酸 右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来,常见的酸和碱,常见的酸和碱用 途盐 酸,浓硫酸的特性,（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀（物理性质）,（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）,01,02,03,Text here,04,浓硫酸的特性（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫,浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成

6、黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓,正确稀释浓硫酸的方法,浓硫酸稀释的错误操作,水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.,正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓,正确稀释浓硫酸的方法,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.,正确稀释浓硫酸的方法在稀释浓硫酸时,一定要把浓,酸的通性, 酸与指示剂的作用,结论:酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。,变红,变红,不变色,不变色,酸的通性 酸与指示剂的作用加紫色加无色稀盐酸稀硫酸结论

7、:酸,常见的酸和碱, 酸溶液能与某些金属反应,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+2HCl =MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。,（H前）,（主要指盐酸和稀硫酸）,常见的酸和碱 酸溶液能与某些金属反应与稀硫酸反应与稀盐酸反,常见的酸和碱,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,铁锈逐渐溶解而被除去，溶液由无色变为黄色。,同上。,Fe

8、2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(无色),(氯化铁，黄色),(无色),(硫酸铁，黄色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,(硫酸亚铁，浅绿色),+2,-2,对比铁的化合价：,3.酸溶液能与金属氧化物反应,结论:,金属氧化物 + 酸盐 + 水,常见的酸和碱现象化学方程式铁锈铁锈Fe2O3+ HCl=,常见的酸和碱,(3)氧化铜与稀硫酸的反应,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,黑色粉末,无色溶液,蓝色溶液,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色,化学方程式：,(4)氧化铜与盐酸反应,现象：黑色粉末逐

9、渐溶解，溶液由无色变成蓝色,化学方程式：,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,黑色粉末,无色溶液,蓝色溶液,金属氧化物酸盐水,常见的酸和碱(3)氧化铜与稀硫酸的反应 CuO +,常见的酸和碱,盐酸、硫酸的性质比较,常见的酸和碱盐酸、硫酸的性质比较,常见的酸和碱,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,酸能使石蕊变红, 碱 能使酚酞变色。,条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,总结：酸的通性,常见的酸和碱1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+,常见的酸和碱,酸的分类、命名,酸,按氢原子的个数分,按酸性强弱分,按是否含氧元素分,常见的酸和碱酸的分类、命名酸按氢原子的个数分一元酸（HCl),