人教初中化学九上《3第三单元物质构成的奥秘》课件.ppt

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1、人教初中化学九上3第三单元物质构成的奥秘PPT课件-(8),人教初中化学九上3第三单元物质构成的奥秘PPT课件-(8,课题一 分子和原子（一）,学习目标,1、了解物质是由分子、原子等微粒构成的；2、学会用微粒的性质解释日常生活中的现象。,课题一 分子和原子（一）学习目标1、了解物质是由分子、原子等,一、肉眼看不见的分子有何特点？,我们知道：1、花香能闻到，但却看不到。2、能看到整块糖，却看不到溶解后的糖。,分子的特性之一：体积很小、质量很轻。,一、肉眼看不见的分子有何特点？我们知道：分子的特性之一：体积,2、分子是不断运动的，温度升高，分子能量增大，运动速率加快。,分子的特性之二：分子在不断运

2、动。,实验：在不同温度的水中墨水的扩散,2、分子是不断运动的，温度升高，分子能量增大，运动速率加快。,问题:,1.为什么注射器中的气体可以被压缩?,3.为什么物质有三态的变化?,2.为什么50ml的水和50ml的酒精两者混合后体积是否等于100毫升?,3、分子的特性之三：分子间有间隔。,问题:1.为什么注射器中的气体可以被压缩?3.为什么物质有三,同一物质的三态变化与分子间间隔之间的关系：,固态,液态,气态,固态,液态,气态,一般情况：分子间隔变大,例外：水 冰 水蒸气,热胀冷缩,同一物质的三态变化与分子间间隔之间的关系：固态液态气态固态液,3、分子的特性之三：分子间有间隔。,2、分子的特性之

3、二：分子在不断运动。,1、分子的特性之一：体积很小、质量很轻。,我们学到的,3、分子的特性之三：分子间有间隔。2、分子的特性之二：分子在,课题一 分子和原子（二）,学习目标,1、分子和原子的定义；2、用分子和原子的观点解释物理变化和化学变化。,课题一 分子和原子（二）学习目标1、分子和原子的定义；,冰 水 水蒸气H2OH2OH2,H2O O2 H2,H20、O2、H2是同一种物质吗？,不是,化学变化,氧气 + 氢气 水电解 H2O,化学性质：物质需要发生化学变化表现出来的性质,例子：O2和O3,H2O O2 H2,二、由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成,水电解时，水分子变

4、成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，水分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成1个氢分子，每两个氧原子结合成1个氧分子。,水分解的结构示意图,水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学,在化学变化中，原子的种类发生了变化吗？,没有,分子是由原子构成的,O2,H2O,由同种原子构成,由不同原子构成,如何描述分子由原子构成？,H2O O2 H2,四、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子,由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。,【讨论】运用分子的概念区分纯净物和混合物,物质所含分子空气N2、O2、CO2、Ar等混合物氧气O2纯

5、净,1、判断下列物质是纯净物还是混合物？,纯净物,纯净物,混合物,纯净物,1、判断下列物质是纯净物还是混合物？ 纯净物 纯净物 混合物,A.分子在化学变化中不可分 B.反应后生成了两种新的化合物C.该反应属于分解反应 D.该反应属于化合反应,2、下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）,D,A.分子在化学变化中不可分 2、下图是两种气体发生反应,你学到了什么？,你学到了什么？一、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本,1、物质三态的体积为何不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？,2、物体为何都有热胀冷缩现象？,答：因为它们分子间的间隔

6、不同。气体分子间的间隔大，液体、固体间的间隔小。,答：因为受热时分子间的间隔变大，遇冷时分子间的间隔变小。,1、物质三态的体积为何不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体,3、湿衣服凉在太阳的地方比阴凉的地方干得快，为什么？,答：因为阳光照射下，气温较高，水分子运动的速率更快，水分就更容易蒸发进入空气。,4、固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象说明了什么？,答：同种分子性质相同,不同种分子性质不相同。,3、湿衣服凉在太阳的地方比阴凉的地方干得快，为什么？答：因为,人教初中化学九上3第三单元物质构成的奥秘PPT课件-(8),3、对下列实验现象的解释错误的是（ ）,C,A

7、BCD实验现象解释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动,复习,1、在电解水的实验中，水 分解为氧 和氢 ，每 个氧原子重新组合一个氧 ，每两个氢原子重新组合一个氢 。由此可知：分子是由 构成的，分子在化学反应中可以再分成 ，而原子在化学变化中却 ，即原子是 。,分子,原子,两,分子,分子,原子,化学变化中的最小的粒子,原子,不可再分,原子,复习 1、在电解水的实验中，水 分解为,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（带正电）,（带负电）,（不带电）,（不带电）,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,一、原子的构成原 子电子原子核质子中子（带正电）（带正,观察表格（表3-1）

8、，你又能获得哪些信息?,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中，质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近。,4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同。,核电荷数,不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。,=原子序数,原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧88,将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,离子,将分子原子质子中子电子等粒子用序号

9、分别填入下列适当,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种 的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。,碳原子质量的1/12,Ar,一种原子的质量,注意：“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克等质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,碳原子质量,比,（定义式）,二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种,已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?,有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？,相对原子质量（约）=质

10、子数+中子数,已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,原子,原子核,蚂蚁 5 mm,200 m,注意：原子核很小，但是原子质量集中在原子核内。,原子 原子核蚂蚁 5 mm200 m注意：原子核很小，但,核外电子是分层排布的:电子层：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q离核：近 远能量：低 高,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,核外电子是分层排布的:能量低的在离核近的区域运动，能量高的在,下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？,下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗,核外电子的排布规律, 先排满内层，后

11、排满外层; 第一层上最多排2个电子; 第二层上最多排8个电子; 最外层上最多排8个电子.,注意：288规则只适用于前三层,核外电子的排布规律 先排满内层，后排满外层;注意：288,2、认识原子结构示意图,圆圈表示原子核,圈内数字表示核电荷数（即质子数）,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,最外层电子数,2、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即,=8（He为2）,相对稳定结构不易得失电子,一般4,易失电子形成稳定结构,一般4,元素的化学性质与最外层电子数关系密切,结构,性质,易得电子形成稳定结构,元素分类最外层电子数化学性质稀有气体金属元素非金属元素=8（,根据下列

12、结构示意图判断,A,B,C,D,F,E,其中属于稀有气体的是_属于金属元素的是_,属于非金属元素的是_,D F,B C,A E,根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是_,1、磷原子的结构示意图为： (1)磷原子核内有 个质子。共有_个电子层，最外层上有_电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为 。,15,3,5,D,1535D,NaCl的形成,Na失去1个e-，Cl得到1个e-,Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-,1、离子：带电荷的原子或原子团,离子,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。

13、如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl,写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：,注意：只有1个电荷时，1省略不写,1、离子：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的原子叫做,S2-,Cl-,Mg2+,2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子决定。,S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17,表示镁离子,右上角“2+”的意义：,镁离子带2个单位的正电荷,你能说出4Mg2+的意义吗？,4个镁离子,考考你,例如：,带3个正电荷的铁离子_ 4O2-表示 _ ，7个钠离子_,Fe3+,4个

14、氧离子,7Na+,3、离子符号的意义,2+g表示镁离子右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的,例1 六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是_(填序号，下同)。(3)表示阳离子的粒子是 。(4)表示阴离子的是_。,ACF,D E,B,四,例1 六种粒子结构示意图分别为：ACF D E B四,2某粒子结构示意图为,(1)x表示 ，该粒子有_个电子层，y与粒子的_关系非常密切。(2)当x10+Y，该粒子为_(填类别)。(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)NaCl是由_构成。,核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,

15、Na+和Cl-,2某粒子结构示意图为 (1)x表示,(4)下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na,C,(5)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 当a= 时，该粒子是原子。 当a=8时，该粒子是_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 。,原子,离子,10,阴离子,O2-,(4)下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是(,一、元素,元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,1.概念,它们的质子数都是1，属于氢元素,一、元素元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。1.,（1）元素是原子

16、的集合体，是一个宏观的概念；,例：“一个氧元素”这句话对吗？,错,水由_构成；一个水分子由_构成；水由_组成；,水分子,一个氧原子和两个氢原子,氢元素和氧元素,请思考,（1）元素是原子的集合体，是一个宏观的概念；例：“一个氧元素,原子可以构成分子，也可以直接构成物质，元素组成物质；,水由_构成；一个水分子由_构成；水由_组成；,水分子,一个氧原子和两个氢原子,氢元素和氧元素,请思考,原子可以构成分子，也可以直接构成物质，元素组成物质；水由_,（2）化学反应前后，分子种类发生了变化，元素种类没有发生变化。,分析讨论：,下述化学反应中：分子和元素的种类是否发生了改变,反应前后，分子和元素，哪个发生

17、了变化？,（2）化学反应前后，分子种类发生了变化，元素种类没有发生变化,2.元素的分布,（1）元素在地壳中的含量分布（按质量计）,注意：a、地壳中含量前五的元素为氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)；b、地壳中含量前二的金属元素和非金属元素分别是氧和硅、铝和铁。,记忆方法：氧硅铝，我铁了心。 （养闺女，我铁了心）,2.元素的分布（1）元素在地壳中的含量分布（按质量计）注意：,2.元素的分布,（2）元素在生物体中的含量分布（按质量计）,排名前三的元素氧(O)、碳(C)、氢(H)。,空气中含量最多的元素：,氮(N),海水中含量前四位的元素：,氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(

18、Na),补充：,2.元素的分布（2）元素在生物体中的含量分布（按质量计）排名,元素,金属元素：,非金属元素：,3.元素分类,目前已发现112种元素（一直在更新）,汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外,稀有气体元素：,带“石”旁 固态非金属,带“气”旁 气态非金属,带“氵”旁 液态非金属,氦、氖、氩、氪、氙,元素金属元素：非金属元素：3.元素分类目前已发现112种元素,国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素，第一个字母重复的，加上第二个字母的小写。如：氢(H)，氦(He)。,元素符号来历,国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素，第一,元素符号书写原则,“一大，

19、二小”,由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。,O C H N S,氧 碳 氢 氮 硫,Fe Cu Al Mg Hg,铁 铜 铝 镁 汞,1、Co和CO2、Ca和Cu3、Ag和Hg,元素符号书写原则“一大，二小”由一个字母表示的元素符号要大,元素符号表示什么？,宏观意义：表示氧元素,微观意义：表示一个氧原子,元素符号表示什么？宏观意义：表示氧元素微观意义：表示一个氧原,作业:指出下列各符号中“”所表示的含义：。_。H2O_；H2O中_。-系数“”表示：_。-_。2H2_。H2_。,表示2个氢原子,表示2个氢离子,表示2个水分子,表示2个硫离子

20、,表示1个硫离子带2个单位负电荷,表示2个氢原子和1个氧原子构成一个水分子,表示2个氢分子,表示一个氢分子由两个氢原子组成,作业:指出下列各符号中“”所表示的含义：表示2个氢原子表示,1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）3.元素周期表的起始：,稀有气体元素,4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,金属元素,非金属元素,关于周期表,1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。稀有气体元素4.原子,砷,74.92,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,元素周期表中元素所在表格信息,As,33,砷74.92原子序数相对原子

21、质量元素符号元素名称元素周期表中,【典例1】下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）A.同种原子的统称叫元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同C.元素的种类取决于该元素的核外电子数D.不同种类元素的根本区别是核内质子数不同,D,知识点一、元素,2.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是 指( ),C,A.钙这种金属 B.钙原子C.钙元素 D.钙分子,【典例1】下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）D知识点一,【典例3】（2010南京中考）中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）A镁元素属于非金属元素B镁元素原子的核电荷数为12C镁元素原子的核外电子数为12D镁元素的相对原子质量为2431,知识点三、元素周期表,A,12 Mg 镁 24.31,【典例3】（2010南京中考）中国志愿者王跃参加了人类首次,谢谢欣赏,谢谢欣赏,感谢聆听,感谢聆听,