化工生产专题培训.docx

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1、化工生产专题训练一、矿石资源利用1现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； 反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 （写其中2个）(2

2、)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式 (3) “循环III”中反萃取剂的主要成分是 1.（任写出其中两个即给分，每空 l分，共 2 分）（3）H2SO4（1分）2、（10分）钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600时很快地氧化生成三氧化钼(MoO3)；辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流

3、程如图：（1）辉钼精矿在600下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体。主要反应的化学方程式为： 。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于 ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是 ；（2）三氧化钼的制取 将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵(NH4)2MoO4溶液：反应的离子方程式为： ；该反应： （填是或不是）氧化还原反应。将所得钼酸铵(NH4)2MoO4溶液加热到5565，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵(NH4)2OmMoO3nH2O晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体(NH4)2O7MoO34H

4、2O，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）。（3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉： 在450650下： MoO3 + 3H2 = MoO2 + 3H2O 在900950下：MoO2 + 2H2 = Mo + 2H2O 根据上述还原原理，你认为还可用 等还原剂还原MoO3得到钼粉。2（10分）（1）2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2 （2分） ；SO2（1分） ；回收SO2 再利用 (或回收SO2联合生产硫酸和化肥 2分）（2）MoO32NH3H2O2NH + MoOH2O （2分） ； 不是（1分）（3）CO（2分

5、）3.(12分) 七水硫酸镁(MgSO47H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度(单位为g100g水)温度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁

6、泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH56，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是 。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。（3）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是 ；（4）沉淀C的化学式是 。过滤II需趁热过滤的理由是 3.（1）Mn2+ClOH2OMnO22HCl（2分）促进Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2（2分）（2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分）（3）取过

7、滤II后的滤液12 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3（2分）（4）CaSO42H2O或CaSO4（2分）以防MgSO4在温度低时结晶析出以及除去不溶物。4（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表， 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(

8、OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列问题： （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。4（10分）（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O(2) Fe(OH)3 Al(OH)3 (3)Cu2+ Zn2+(4)MnO2 + H2O +

9、e- = MnOOH + OH-(或2MnO2 + H2O + 2e- = Mn2O3 + 2OH-)(5)锌、二氧化锰5. （12分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：(1) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B_； C_(2)

10、钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ?_。(3) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。计算 WO3-x中的x值。X=_ 。 (相对

11、原子质量：W:183.84 ;O:16.00)一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为_：_5（11分）(1) B: H2WO4（1分） C: WO3 （1分）(2) 2 WO3 +3C =2W +3CO2（2分）； 因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂 , 混杂在金属中的碳不易除去 , 而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨, 不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。（2分）(3) X=0.10 （3分） n (W) (V): n (W) (VI) =1: 4（2分）1已知蓝色氧化钨中钨

12、的质量分数为 0.7985；氧的质量分数为10.7985=0.20151.000 g化合物中含钨原子和氧原子的量分别为 n(w)=0.7985/183.84=4.34310-3mol n(o)=0.2015/16.00=12.5910-3化合物中钨和氧的计量比为n(w)：n(o)= 4.34310-3：12.5910-3=1：2.90即在化学式WO3-x 中3-x=2.90 x=0.102把+5价钨的氧化物和+6价钨的氧化物的化学式分别写成WO2. 5 和WO3设蓝色氧化钨的组成为x WO2. 5 y WO3= WO2. 90 所以有x+ y=1 2.5x+ 3y=2.90解联立方程得：x =

13、0.20 y=0.80所以蓝色氧化钨中+5价和+6价钨的原子数之比为：w (+5)/ w (+6)= x/ y=0.20/0.80=1/4=0.256(11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 bOH cSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反

14、应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。6（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠(1分)（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+CO32-(1分)（3） bac (2分) ；（4）2H+2e-=

15、H2(2分) ；Al(OH)3 +-Al(OH)4- 或Al(OH)3 +-AlO2-+H2O (2分)（5）(2分) 7（12分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量65% Al2O3含量为4%闪锌矿：ZnS含量80% FeS、 CuS、 CdS含量各为2%电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：2ZnSO22ZnO2SO2 2CO22CO ZnOCOZn(g)CO2将

16、用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：试回答下列问题：（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 （3

17、）滤渣丙的化学成分是 ；（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。（5）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点 。7（12分）（1）四周期B族；MnO22FeS6H2SO4Fe2(SO4)33MnSO42S6H2O ，Al2O36H2Al33H2O ， 加热（每空1分）（2）ZnCu2CuZn2 ZnCd2CdZn2 Zn2Fe32Fe2Zn2 (3分) （3）Fe(OH)3，Al(OH)3； （2分，漏写1分）（4）阴极（1分）；Zn2+2e-=Zn（1分）（5）从环境保护角度评价：无SO2

18、对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。（2分）8.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s) + O2(g) = C

19、O2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2 (g)； H = +141 KJ/mol则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_。8.(1)4 B (各1分，共2分) (2)将Fe3还原为Fe2 (2分)析出(或分离、或得到)FeSO47H2O (2分) (3)FeSO47 H2O (1分)石灰(或碳

20、酸钙、废碱) (1分) (4)80 kJmol-1 (2分)防止高温下Mg和Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）(答出“Ar用作保护气”的给1分)二、海水资源利用1、浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产；而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水的综合利用是海洋经济的重要组成部分。请根据所学知识回答有关海水综合利用的有关问题。 (1)目前，由海水制盐的方法仍以蒸发法(盐田法)为主。选择海滨平坦坚实的地方做成的浅池叫盐田。由水沟引海水入储海水池内，静置，使泥沙沉降，再引入二次蒸发池中，利用日光、风力等自然蒸发作用使含盐水浓缩至接近饱和后，导入结晶池，水分继续蒸发

21、，溶液浓缩到1.21 gcm3左右，即有食盐晶体析出。并不是所有的海岸都可以晒盐，你认为作为盐平衡田除了有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大还必须具有的条件是： ，此时制得粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质。经过精制后可作为氯碱工业的原料。目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法，下图为离子交换膜法电解原理示意图透过交换膜的离子a是 ；b口时的是 溶液。离子交换膜的优点是： 。电解饱和食盐水的离子方程式是 。25时，现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L(标准状况)时停止电解。电解后溶液的

22、pH约(忽略溶液的体积变化) 。(2)海水制盐分离出食盐后的卤水中含有氯化镁，从卤水的提取镁。流程图如下：在生产中，常涉及反应MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O，该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成，其理由是： 。获得HCl的反应为2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO + 8HCl（不考虑其他反应）。事实上，生产中HCl可以循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要说明理由： 。 (3)从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3。常用的一种海水提溴技术叫做吹出法。即用氯气氧化海水中的Br-，使其变成Br2，然后用空气或水蒸气吹出。为了从空气中回收溴，还要使用还原剂。目前比较多

23、的是用SO2做还原剂，使Br2转化为氢溴酸，再用氯气将其氧化得到溴产品。SO2还原Br2的离子方程式 。1、 (1)气候干燥、多风、少雨；远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀Na+；精制饱和氯化钠。既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸、又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO。2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+2OH-，12 。(2)抑制MgCl2(Mg2+)水解 不需要补充HCl，因为Cl2 2HCl Mg(OH)2MgCl2 Cl2 依据Cl元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl(3) SO2 + Cl2 + 2H2O = SO42- + 2Cl- + 4H+

24、。2(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_周期，_族。（2）步骤的离子方程式：_。（3）溴微溶于水，步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，上层为饱和溴水，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验方法 ，主要仪器的名称是_。（4）步骤如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有 。（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。（6）苦卤水还可以用制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理 。2（15分）（1）四 VIIA （2分）（2）Br2+SO2+2H2O=4

25、H+2Br+SO42 （2分） （3）分液漏斗 （2分） （4）酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶（4分，少一个扣1分，扣完为止。）（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分，回答任一点均得分）（6）Mg2+2OHMg(OH)2 2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O MgCl2 MgCl2（3分）3.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需

26、的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。3.(1)BDE(2)过滤 蒸馏(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)4、纯碱在日

27、常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方向。（1）19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是： Na2SO4+2CNa2S+2CO2 Na2S+ CaCO3CaS+Na2CO3这种方法的缺点是： 。（2）由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有70%左右，且所得副产品 （填名称）没有用处，污染环境。（3）我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用

28、率达90以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用做氮肥。侯德榜制碱法的原理是：在30C-50的饱和食盐水中，通入氨和CO2得到碳酸氢钠沉淀；过滤，将滤渣加热而得到产品；滤液中加入细食盐末，在10-15，使氯化铵沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。据此回答下列问题：CO2和NH3通入沉淀池的先后顺序是 ，理由是 。写出沉淀池中发生的化学反应方程式 在索尔维制碱法中 物质可循环使用。在侯德榜制碱法中 物质可循环使用，使食盐的利用率由70%提高到90以上，主要是设计了哪一步循环？ 。4.（1）属于高温固体反应，能耗大；原料利用率低，CO2不能回收利用；副产品多且用处少，造成环境污染。（2）氯化钙

29、（3）先通入NH3再通入CO2 、NH3极易溶于水，通入NH3使溶液呈碱性，增加CO2的溶解度NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClNH3、CO2 CO2、NaCl 5（10分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表温度溶解度盐01020304

30、05060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学

31、式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示H反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 5. （1）NH4HCO3分解； 反应速率降低； 水浴加热（2）使反应充分进行； NaHCO3的溶解度最小； NaCl、

32、NH4Cl、NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl（4）三、资源回收1.请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2，则负极的电极反应式： （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析，其原因是 （3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：已知：生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH3.79.68.09.8经测定，“锰粉”中除含少量铁

33、盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。第一次加入H2O2后，调节pH8.0。目的是 。试列举滤液4的应用实例 。1（1）Zn2OH-2eZn(OH) 2（2分）。（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大（3）MnOOH、C粉（2分） 除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3（1分） 制备皓矾、回收金属锌等2、某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：表一 废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO

34、4Al2(SO4)3污泥质量分数/（%）15.07.00.650.345.0表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度温度/01020304050FeSO4的溶解度15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3的溶解度31.233.536.440.445.752.2 该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO47H2O和Ag。（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：将有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 ；将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用； ，目

35、的是使Ag+全部还原为金属Ag； ，目的是分离出Ag；（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到比较纯净的FeSO47H2O晶体：将第 步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为34， 滤出FeSO47H2O晶体； 得到较纯净的FeSO47H2O晶体。（3）步骤中能否用变通自来水洗涤滤渣？ （填“能”或“否”），理由是 （4）步骤中有关化学反应的离子方程式是 （5）在步聚中，加少量硫酸调整pH的目的是 。2、（1）洗去油污（1分）；在的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤（1分）；将的滤渣溶入足量的稀硫酸中，过滤，滤液保留待用（1分（2）（1分），将溶液加热到5080，蒸

36、发浓缩，冷却结晶（2分）；重结晶：在烧杯里加入所得到的FeSO47H2O晶体，边搅拌边加入80左右的热水至晶体恰好溶解，同时加入少量硫酸酸化，冷却结晶，过滤（2分）。（3）否（1分），普通自来水中含Cl，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）（4）Fe+2Ag+ Fe2+2Ag，Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe2+， Fe+2H+ Fe2+H2 （各1分，共4分）（5）抑制Fe2+的水解 （2分）3某工厂废液经测定，主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（见下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（）5627706781179向废液中加入烧碱溶液，调整pH=10。将混合液放入蒸馏器中缓缓加热。收集温度在7085时的馏出物。排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。据此回答下列问题：（1）实验中用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的玻璃仪器和用品是_。（2）加入烧碱溶液调整pH=10的目的是_（3）在7085时馏出物的主要成分是_。（4）在步骤中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式