高三化学专题复习ppt课件:化学平衡课件通用.ppt
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1、高三化学总复习,基本理论,化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。,1 .适用范围:可逆反应,2.实质:正反应速率=逆反应速率,3.标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变,化学平衡的概念,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.,化学平衡的特点,(1)动:动态平衡(正逆反应仍在进行),(2)等:正反应速率=逆反应速率,(3)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定。,(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。,(对同一物质而言),(各种物质),(4)同:一定
2、条件下平衡的建立与途径无关,在一定条件下可建立相同的平衡(等效平衡),专题:达到平衡的判断依据,一、从 V正= V逆进行判断,(1)用同一种物质来表示反应速率时,该物质的生成速率与消耗速率相等。,(2)用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面,(i)表示两个不同的方向。,(ii)速率之比=化学计量数之比。,例:在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡的标志是( ),A. N2的消耗速率等于N2的生成速率,B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍,C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍,D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3,E.1
3、个NN键断裂的同时,有3个H-H键形成,F.1个NN键断裂的同时,有3个H-H键断裂,二百分含量不变标志 正因为v正v逆0,所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.,三对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡。,(一)从混合气体平均相对分子质量M考虑,1. 若各物质均为气体,(1)对于非等摩反应,如2SO2 + O2 2SO3,M若不变,一定可做为平衡标志!,(2)对于等摩反应,如H2 + I2 2HI,M若不变,不能
4、做为平衡标志,因始终不变。,2.若有非气体参与,如:CO2(g)+C(s) 2CO(g),,M若不变,一定可做为平衡标志!,(二)从气体密度r考虑,1. 若各物质均为气体,恒容:总为恒值,不能做平衡标志。,恒压,(1)对于等摩反应,如H2 + I2 2HI,(2)对于非等摩反应,如2SO2 + O2 2SO3,总为恒值,不能做平衡标志。,若不变,一定可作为平衡标志。,2.若有非气体参与,恒容,若不变,一定可作为平衡标志!,恒压, n(g)=0,可作为平衡标志,(四)从体系的内部压强考虑:PV=nRT,当n(g)=0,即等摩反应则p为恒值,不能作平衡标志。当n(g)0,则当p一定时,可做平衡标志
5、。,恒容恒温条件下,关键看前后气体分子数的变化!,当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量,若为绝热体系,当体系内温度一定时,则标志达到平衡。,(五)从体系的温度变化考虑,例:可逆反应。2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当下列4项中某项不取随时间变化时,才能说明反应已达平衡( ),A. 容器内压强 B. 平均相对分子质量C. 各组分浓度 D. 混合气体颜色,CD,CD,例: 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( ),C的生成速率与C的分解速率相等,单位时间内生成a molA,同时生成3a mo
6、lB,A、B、C的浓度不再变化,A、B、C的分压强不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB,A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2, ,【例4】在500、钒触媒的作用下,某密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3 Q 达到化学平衡状态时的标志是 ( ),A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍E 容器中气体总物质的量不随时间发生变化F 容器中压强不随时间发生变化,BDEF,思考:若上述可逆反
7、应中,A的聚集状态是气态,则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是( )?,BC,ACD,专题:平衡移动及勒沙特列原理,可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动,平衡移动的本质:条件的改变,引起正逆反应速率的变化!,平衡的移动必然引起转化率的改变!,浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。压强:增大压强,平衡向气态物质体积缩小方向移动;减小压强,平衡向气态物质体积增大方向移动。温度:升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动。催化剂:使用催化剂对化学平衡无影响。总之,如果改变影
8、响化学平衡的一个条件(如:浓度、压强、温度)平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。,2.外界条件对化学平衡的影响,例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离子,且在水溶液中达到下列化学平衡,则加水稀释后,平衡向正反应方向移动的是( )(A)A+B C+D(B)A+B C+H2O(C)A+H2O C+D(D)A+2B+H2O C+D,加水稀释,同等程度减小了反应物和生成物的浓度,相当于有气体反应物参加时扩大容器的体积。,C,例2 在恒容容器中进行如下反应:N2+3H2 2NH3+热,温度一定时,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是( )(A)平衡不发生移动(B)平衡
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