高三化学一轮复习 物质的量浓度ppt课件.ppt
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1、第三讲 物质的量浓度,考纲要求 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的 溶液,会进行有关误差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。,一、溶液,一)定义,溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。,分散质的粒子直径1nm的分散系。分散质是分子或离子,具有透明、均匀、稳定的宏观特征。,二)溶液的性质,均一性:溶液各处的密度、组成和性质完全一样;稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂 长期不会分离;混合物:溶液一定是混合物
2、。,三)溶液的分类,饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质可以继续被溶解的溶液。,二、溶液浓度的表示方法,一)质量百分比浓度,质量百分比浓度= (质量分数),饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系,质量百分比浓度=溶解度/(溶解度+100),例 (1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液,则剩余溶液的百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠,使其完全溶解,所得溶液的百分比浓度为 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水,所得溶液的百分比浓度为 (4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液混合,所得
3、溶液的百分比浓度为,答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%,二)物质的量浓度,1概念:,叫做溶质B的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号:_;常用单位:。3物质的量浓度数学表达式:,单位体积溶液里所含溶质的物质的量,mol/L,例:下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( ) A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中,全部将溶质注入 250ml的容量瓶,加蒸馏水定容为250ml,D,概念之间的关系(以物质的量为中心),三)物质的量浓度与溶质的质量分
4、数的换算,例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶液的物质的量浓度是( ) A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240) C、1000Vd/(MV+2240) D、Vd/(MV+2240),C,例 T0C,硝酸钾的溶解度为 a g,取该温度下的硝酸钾溶液 b g,蒸发 c g水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3,体积为Vml,则下列关于饱和溶液表达式的是( ) A该饱和溶液的质量分数为:a/(100+a) 100 B该饱和溶液的物质的量浓度为 1000ad/ 101b(
5、100+a)mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为 (bc)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(bc)/100 g,A,例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分数为5.1。300mL该溶液中CI离子的物质的量约等于( ) A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moI,D,二、关于物质的量浓度的计算,1.两浓度之间的转换:C=1000/M(单位、氨水的M),例:密度为gmL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等,则原溶液的浓度为:A25.4molL-1 B12.7molL-1C6.97
6、molL-1 D6.35molL-1,C,3.溶液的稀释与浓缩:m1w1=m2w2 C1V1=C2V2,2.标况下气体溶于水后的物质的量浓度,例:标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL1,所得溶液的密度为gmL1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,则下列关系中不正确的是:,A,二、关于物质的量浓度的计算,4.等质量混合与等体积混合,密度1时,等体积混合,质量分数大于原来的一半;反之亦然。,例:某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是:A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46 molC.要配制2
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