富集在海水中的元素氯ppt课件.ppt
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1、泰戈尔曾说:“爱是亘古长明的灯塔,它定晴望着风暴却兀不为动,爱就是充实了的生命,正如盛满了酒的酒杯。”下面是美文网小编为您整理的爱的教育暑假读后感800字。供您参考!爱的教育暑假读后感800字一这本书是以一个小男孩安利柯的日记,来透视日常生活中的学校和家庭关系,老师和学生的关系以及父母,兄弟姐妹间的天伦之爱。爱的教育文字虽然简单朴实,所描写的也是极为平凡的人物,但是,其中流露出人与人之间的真挚情感,会让人感受动不已。例如,每月故事中-马可尔万里寻母的故事。文中讲到了因父母负债,马可尔的妈妈决定去工资丰厚的布宜洛斯艾利斯工作.妈妈刚离开时,还和家里保持着联络。可自从上次马可尔的妈妈写信说身体有些
2、不适后,就和家里失去了联络。家里用尽各种方式寄去的信也石沉大海。收不到妈妈的信,家里更冷请了。父子三人每日以泪洗面,马可尔想妈妈想的快死了。终于,13岁的马可尔自告奋勇决定去找妈妈。马可尔的坚持使父亲无奈地相信了这个理解事物程度并不逊于成年人的孝子一定能成功。筹备好了一切,马可尔开始了万里寻母的旅程。途中,他历尽了各种艰难险阻,尝遍了人生的酸甜苦辣,不知过了多,第二节 富集在海水中的元素 氯,氯元素主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测,海洋中含盐3%,主要为NaCl,此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类,致使海水既咸又苦,不能直接饮用。海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库
3、。,阅读课本82页的科学史话回答下列两个问题 问题1:制备氯气的方法? 问题2:总结氯气的物理性质(颜色、状态、气味、毒性、密度)?,一、氯气的实验室制法,1.方程式:,2.实验装置,历史事件,问题2:总结氯气的物理性质(颜色、状态、气味、毒性、密度)?,重庆发生氯气泄漏爆炸事故,重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件,氯气的化学活泼性使得它的毒性很强,可损害全身器官和系统。,氯气还对皮肤、衣物等具有 强烈腐蚀、损毁作用,能破坏环境、能剿灭触及的所有生命所有植物和动物,尤其是动物致死率几乎100%,只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。,液氯是纯氯气加压后液化所得,京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造
4、成人因氯气中毒死亡,给当地群众生命财产造成巨大损失。,农田被氯气熏黄,二、氯气的物理性质,(1)黄绿色气体,(2)有刺激性气味、有毒,(3)密度比空气大向上排空气法收集,(4)易液化加压液化,贮存在钢瓶,(5)能溶于水(常温常压下,1体积水约 溶解2体积的氯气,1:2),用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔,闻氯气的方法:,1.氯原子结构,1)氯气为双原子分子。,2)氯气具有很强的氧化性,氯元素具有很强的非金属性。,三、氯气的化学性质,铁与氯气反应,铁丝剧烈燃烧,产生棕褐色的烟。,钠与氯气反应,剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成白色晶体。,(1)氯气与金属反应,2.氯气的化学性质,点燃,在常温
5、下,液氯(Cl2)与铁不反应,故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。,反应规律:它和变价金属反应时生成高价金属的氯化物,FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗?,?,铜丝与氯气反应 铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水后,溶液呈蓝色。,点燃,例2:怎样制取FeCl2?,Fe+2HCl FeCl2+H2,例1:下列化合物中,不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,(C),(2)氯气与非金属反应,现象:纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有大量白雾产生。,氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发
6、生爆炸。,H2+Cl2 2HCl,H2+Cl2 2HCl,实验证明,在一定条件下,Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,思考与交流,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,燃烧:任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应。,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2,(3) 氯气与盐溶液的反应,与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应,2FeCl2 +
7、 Cl2 = 2FeCl3,- 氯气的强氧化性,Cl2+ NaBr Cl2+ NaI,阅读6页科学视野,实验:把一朵红花投入刚刚制得的氯气中,再把另一朵用水湿润后投入到氯气中,现象:干燥的红花没有褪色,湿润的红花褪色了。,结论:氯气与水反应生成了具有漂白性的新物质。,(4)氯气与水反应,氯气能溶于水(常温常压下,1体积水约溶解2体积的氯气),氯气的水溶液叫氯水。氯水因为溶有氯气而呈现黄绿色。,Cl2+H2O HCl+HClO,Cl2 + H2O H+Cl- + HClO,Cl2既是氧化剂又是还原剂,一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) 强氧化性 (杀菌、消毒)漂白性 (强氧化性的表现)不稳定易分解,次
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