鲁科版化学必修二 1.1 原子结构 ppt课件.ppt

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1、万物无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。,第一节 原子结构,1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体,英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844),1897年汤姆森发现了电子,证实了原子可以再分的事实,英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson ,18561940）,卢瑟福原子模型:原子是由原子核和核外电子构成的。,1911年卢瑟福和他的助手做了著名的粒子轰击金箔实验。,课本阅读课本P2联想与质疑完成以下问题,现象 结论大多数粒子（正电）一小部分粒子极少数粒子,穿过金箔且不改变原来的前进方向 改变了原来的方向 被反弹了回来,金原子核外

2、有很大的空间（金原子核很小）金原子核带正电金原子核质量比粒子大得多,一、原子核 核素,1.原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,新课讲解,构成原子的微粒-电子、质子和中子的基本数据：,（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？,关系：1）核电荷数质子数核外电子数2）原子质量主要集中在原子核上，由质子和中 子的质量决定3）原子的相对质量在数值上质子数中子数,质子数(Z) + 中子数(N) =质量数(A),(Z),

3、(N),X,中子数= A - Z,原子的表示方法,1、据最新报道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外电子数之差为（ ）A.32 B.67 C.99 D.1662、某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（ ）Ay-x+n By-x-n Cy+x+n Dy+x-n,A,C,三种不同的氢原子,1,1,1,2,1,0,1,2,3,1）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？2）原子核都是由质子和中子组成的吗？,元素：,具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。,核素：,具有一定数目质子和一定数目中子的

4、一种原子。,2.核素,同位素：,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。,元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系,质子数(核电荷数)相同的一类原子,质子数、中子数都一定的一类原子,质子数相同、中子数不同的核素的互称,同种元素形成的不同的单质,质子数,质子数中子数,质子数中子数,组成元素结构,C 、 H 、O三种元素,三种核素,O2与O3,原子结构示意图,二 核外电子排布,1.核外电子分层排布,（2）各电子层最多容纳2n2个电子；,（3）最外层电子数不超过8个电子(K层是最外层时，最多不超过2个）；,（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步

5、升高的电子层(能量最低原理)。,2.核外电子的排布规律,通过前面的学习，我们知道金属钠、金属镁在化学反应中表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现出氧化性，你能用原子结构知识对这一事实进行解释吗？,提示：钠（或镁）原子最外层只有1（或2）个电子，次外层有8个电子，因此在化学反应中较易失去最外层电子形成最外层为8个电子的稳定结构，使金属钠（或镁）表现出还原性； 氧（或氯）原子最外层只有6（或7）个电子，因此在化学反应中较易获得电子形成最外层为8个电子的稳定结构，使氧气（或氯气）在化学反应中表现出氧化性。,4.最外层电子与元素性质的关系,一般大于或等于4,易得电子也能失电子,既显负价又显正价,只

6、显正价,易失电子,一般小于4,8（He为2）,既不易得也不易失,0,1.,2.,3.核外电子的排布规律,“一低两不超”,1、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 ( ),2、某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A、3 B、7 C、8 D、103、用符号填空：a质子数;b中子数;c核外电子数;d最外层电子数.1）、原子种类由 决定。 2）、元素种类由 决定。3）、核电荷数由 决定。 4）、相对原子质量 决定。5）、元素的化合价主要由 决定。6）、元素的化学性质主要由 _决定。,4、下列原子结构示意图中,正确的是( ),C,C,B,ab,a,a,ab,d,d,课本P8P9练习与活动1、2、3题,