高一化学(必修2)第一章复习ppt课件.ppt

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1、高一化学（必修2）第一章复习,（一）原子结构,原 子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数(近似原子量),决定元素的化学性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,原子符号的含义,离子的电荷数,原子个数,质量数,质子数,质量数为A质子数为Z的X的一个原子,元素符号,（一）原子结构知识1、原子结构和构成粒子数量间的关系(1)质量数（A）=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=,质子数（Z）+中子数（N）,核电荷数=核外电子数,核电荷数 =离子的核外电子数+离子电荷数,阴离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外电子数 -离子电荷数,1、13755Cs元素

2、原子内的中子数与电子数之差为 A27B55 C82 D1372、以下是一些分子的比例模型，其中错误的是,牛刀小试,A,B,2、同位素、同素异形体,(1)同位素：质子数相同，中子数不同的原子， 互为同位素。,（2）同素异形体：同种元素形成的不同单质。,【注意】同位素化学性质基本相同，物理性质不同；原子种类元素种类。,牛刀小试,3. 将下列物质进行分类：11H与31H O2与O3 乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3OCH3) 正丁烷与异丁烷 C60与金刚石 （1）互为同位素的是 （填编号、下同）； （2）互为同素异形体的是 ； （3）互为同分异构体的是 ；,3、核外电子排布的一般规律归纳为：“一低

3、四不超”。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 _个，倒数第三层电子不能超过 个。,能量最低,2n2,8,18,32,（二）元素周期律,最外层电子数 原子半径,2、金属性、非金属性与氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性越强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。,强 强,弱,1、元素的性质取决于,元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。,强,强,弱,3、金属性和非金属性强弱判断依据（1）金属性强弱的判断依据：(如Na、Mg、Al),(1) 。(2

4、) 。(3) 。(4) 。(5) 。,金属单质与水反应快慢,金属单质与酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属间的置换反应和金属活动顺序,构成原电池：做负极的金属性强于正极,2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,4、甲乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性

5、强的是 A B只有 C只有 D,A,5、W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第VIA族CW、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属DY、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O,C,6、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是 A 还原性 B、与水反应的剧烈程度 C、熔点 D、原子半径,牛刀小试,C,4、微

6、粒半径大小的比较,（1）电子层数越多，半径越 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径（3）电子层数和核电荷数相同时，核外电子数 越多，半径,大,越大,越小,此外，在周期表中， a同周期从左到右原子半径 _（除0族）。 b、同主族从上到下原子、简单离子半径_ 。,递减,递增,(三)元素同期表,1、元素同期表的结构： 元素周期表一共 横行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长 周 期， 个不完全周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个第 族和一个 族，共有 个族。用口诀表示为 。,三短三长一不全，七主七副0和VIII,7,18,3,7,3,1,7,7,VIII,0,1

7、6,2、元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减弱逐渐增强,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=主族序数,碱性逐渐减弱酸性逐渐增强,碱性逐渐增强酸性逐渐减弱,形成：难易稳定性：弱强,形成：易难稳定性：强弱,电子层增多、最外层电子数相同,逐渐增强逐渐减弱,3、元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。主族序数= = = 主族元素的最低负化合价 =,原子的电子层数,最外层电子数,最高正化合价,-（ 8 - 主族序数 ）,价电子数,= -（ 8 - 最高正化合价 数）,= -（ 8 - 最外层电子数）,= -（ 8 价电子数）

8、,7、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸,C,8、下列排列顺序不正确的是A热稳定性：H2OHFH2S B原子半径：NaMgO C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金属性：FClBr 9下

9、列各组物质的性质排列不正确的是： A酸性：H2CO3 H3BO3 Al（OH）3 B溶液中结合质子的能力：O2 S2Cl C分散质粒子直径：胶体浊液溶液 D热稳定性：HF H2O NH3,A,C,10、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态； 请完成下列填空：（1）H的化学式 ；其晶体中所含化学键类型为 ；检验H 中阳离子的方法是 。（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是 ；F和H2O反应的化学方程式为 ；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式 。,（1

10、）NH4Cl； 离子键、共价键；取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。（2）剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 ；CO32- +2 H+ =CO2+ H2O,（四）化学键,化 学 键,离子键,共价键,金属键,非极性键,极性键,（金 + 非）,离子化合物,（金属）,（同种原子：）,（不同原子）,(非+非),化学反应的本质：化学反应的过程是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程 。,除AlCl3、BeCl2等,除铵盐,（A-A型）,（A-B型）,电子式的书写方法：,1、先看元素组成：金 +

11、 非 是离子键 非 + 非 是共价键 （一般情况）,2、离子键要表示出阴阳离子，共价键要表示出共用电子对(等于8-最外层电子数)；,3、成键原子最外层一般达到稳定结构 （K层2个，其他层8个）；,4、要分清是书写物质，还是书写物质的形成过程。,用电子式表示氯化钠中离子键形成过程,Na,+, -,11下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰的熔化,C,12、请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）的原子结构示意图为_。（2）的气态氢化物分子的结构式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式）（4）、元素的金属性强弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、的形成的简单离子半径依次_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： 。,13、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为_，B为_，C为_。（2）E的电子式为_。（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_。,