化学键 课件.ppt

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1、第三节 化学键,元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就能形成新物质的分子或物质呢? 到目前为止，我们已经发现的元素只有一百多种，然而，现在自然界中物质的种类却数以千万计，那么，元素的原子通过什么作用形成了如此丰富多彩的物质世界呢？,1.掌握离子键、共价键和化学键的概念。（重点）2.理解离子键和共价键的形成过程和条件。（重点）3.了解分子间作用力和氢键。,【观看视频】钠与氯气的反应,离子键,电子转移,不稳定：,稳定：,更稳定：,【学以致用】用原子结构的有关知识分析氯化钠的形成,离子键,离子键,【思考交流】1.在氯化钠晶体

2、中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,【提示】不会！因为阴、阳离子接近到一定距离 时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成 稳定的化学键。,【提示】（1）Na+和Cl-间的静电吸引力。（2）阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核 之间的排斥力。,2.阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？,离子键,【小结】离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用称为 离子键。【概念理解】成键微粒阴、阳离子成键的实质静电作用（不是静电吸引）成键条件活泼金属(IA、A族)与活泼非金属(A、A族),离子键,（1）离子化合物的概念。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（2）离子化合物主要包括哪些类别的物质

3、？ 强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物。,【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题：,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3等,离子键,（4）所有非金属元素之间都不能形成离子键吗？举例说明。,NH4Cl、（NH4）2SO4等化合物存在离子键。,（3）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。,化合物AlCl3中，铝原子与氯原子之间形成的是共价键，并非离子键。,离子键,下列说法正确的是()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离

4、子键,【及时巩固】,C,离子键,电子式 为方便起见，我们在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如：,【资料卡片】,电子式,原子：,阳离子： Na+ Mg2+ Al3+,化合物：,阴离子：,电子式,【小结】电子式的书写要点：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。（2）阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。（3）阴离子的电子式:画出最外层电子数，还要用“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。（4）离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。,电子式,

5、【类比学习】观察课本上“用电子式表示氯化钠的形成过程”，写出K2S、CaCl2的形成过程。,【提示】,电子式,【归纳点拨】书写要点：（1）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同的离子要单个写（2）不能把“ ”写成“=”。,电子式,【及时巩固】,2.下列化合物电子式书写正确的是（ ）,D,1.下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子,D,电子式,【观看视频】氢气与氯气反应,共价键,我是非金属，我很少失电子,我才不会失电子给你,那我们就共用电子吧！,共价键,【小结】共价

6、键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。【概念理解】成键微粒：成键实质：成键条件：,同种或不同种非金属元素化合,原子,共用电子对,共价键,1.什么是共价化合物？ 原子间通过共用电子对形成的化合物。,2.共价化合物主要包括哪些类别的物质？,【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题,非金属氧化物、非金属氢化物、酸、弱碱、大多数的有机物。,共价键,4.共价键的类型有哪些？怎样区分？,由同种原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，由不同种原子形成的共价键叫做极性共价键，简称极性键。,3.如何用电子式表示共价键的形成过程：,共价键,【归纳总结】离子键与共价键的比较,共价键,离子化合物与共价化合

7、物的比较,共价键,共价键,【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题。,1.什么是化学键？使离子或原子相结合的作用力称为化学键。,2.化学反应的实质是什么？旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,化学键,1.什么是分子间作用力？它对物质的性质有何影响？,【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题。,把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。,2.分子间作用力的大小有何递变规律？,分子间作用力,H2O、HF、NH3 的分子之间存在着氢键，氢键是一种比分子间作用力稍强的相

8、互作用，它的存在会使得物质的沸点反常。,3.为什么H2O、HF、NH3沸点反常？,分子间作用力,【总结归纳】分子间作用力与化学键的比较,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和物理性质,影响物理性质(熔、沸点等),【特别提醒】分子之间无化学键,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,范德华力,分子间作用力,【特别提醒】,1.稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作用力。2.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键,如Na2O2、NaOH、NH4Cl。3.共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。4.离子化合物可由非金属元素组成，如NH4NO3、NH4Cl等。,分子间作用力,化学键

9、：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,离子键,共价键,非极性键：同种原子之间,极性键：不同原子之间,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。,1.下列说法中正确的是A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,2.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间的作用力，又叫范德华力，它比化学

10、键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电,3.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是A.烧碱溶于水 B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰 D.加热碘化氢使其分解,4.下列说法中正确的是 A.含有共价键的微粒一定是共价分子B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D.氦分子中仅含有共价键,【提示】B项:只含共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物。,5.下列各组物质中所含化学键类型不同的是ANaCl和HNO3 BH2O和NH3CCaF2和CsCl DCaCl2和Na2O,6(2016江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W),不能把希望叫作白日做梦，也不能把白日做梦叫作希望。,