共价键 优秀课件.ppt

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1、二、共价键,第一章 物质结构元素周期律,第三节 化学键,-,2,知识回顾,一、离子键,（1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 （或带相反电荷离子之间的相互作用),（2）成键微粒：,阴、阳离子,（3）成键本质：,静电作用（静电引力和斥力）,(4)主要存在于：,活泼金属元素（A、A）和活泼非金属元素（A、A）之间形成的化合物。(AlCl3除外),活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH,活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3,NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形

2、成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定结构呢？,-,4,二、共价键,l2气体分子,H2 气体分子,共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,-,5,我少了个电子，不稳定,我也少一个电子,e,H,Cl,我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,-,8,H2+Cl2=2HCl,点燃,HCl,HCl,从此，他们幸福快乐的生活在一起,-,9,分析氯化氢

3、的形成过程,共用电子对,2,-,10,二、共价键,（1）定义：,（2）成键微粒：,原子,（3）成键本质：,共用电子对,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,（4）成键元素：,同种或不同种非金属元素原子之间的结合,-,11,注意： AlCl3是共价化合物。,（5）共价健存在于：,非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外),共价化合物：H2O、CO2、NH3等,复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等,二、共价键,问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？,-,12,（二）共价化合物：,只含有共价键的化合物叫共价化合物,1、定义：,2、组成元素：,非金属+非金属

4、,特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）,(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等(2)非金属氧化物：如CO2、SO3等(3)酸: 如H2SO4、HNO3等(4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）,-,13,课本P25 第9题,注意,含有共价键的化合物不一定是共价化合物。,含有离子键的化合物一定是离子化合物。,判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？,HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4,-,14,下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？（1）MgCl2 （2）Br2（3）NH4Cl （4）NH3（5）H2O2 （6）CO2（7）NaOH

5、 （8）Na2O2（9）Na2CO3 （10）CH4（11）AlCl3,-,15,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构,微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。,归纳,-,16,（三）电子式：,1、共价化合物的电子式：,I2 H2S CH4 NH3 CO2,H2、N2、HCl、H2O,-,17,NH4Cl,NaOH Na2O2,复杂离子化合物的电子式,练习

6、：,Na2SO4、HNO3,-,18,在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。,2.共价化合物的表示方法 结构式,(1)定义：,-,19,练习：用结构式表示出下列物质：N2 H2S CH4 CO2,3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程,注意事项：不用箭头表示电子的偏移；相同原子不能合并在一起；没有形成离子,HCl,H2O,F2,+,+,-,21,思考：,下面两个分子的电子式有什么不同？,HCl,H2,-,22,HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价?,思考1：,HCl,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键

7、,-,23,思考: H2中的原子为何不显电性？,共用电子对因受到的吸引力大小相等，而居于两原子的正中央，不发生偏移,非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键,-,24,小结：,巧记为：同非,共用电子对偏向一方原子的共价键,偏向吸引力强的一方,不同种元素原子间,共用电子对不偏向任何原子的共价键,不偏向,同种元素原子间,-,25,下列物质中：1含离子键的物质是（ ）；2含非极性共价键的物质是（）；3含极性共价键的物质是（ ）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3,【课堂练习】,B、E、G、H、J,A、F,C、D、I、

8、,-,26,课堂练习,2、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( )(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2(D)NH3H2O,A,1、判断以下说法的正误。,A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。,C、共价化合物只含共价键。D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。,E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。,-,27,化学键,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子相互作用,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子化合物,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子的电子配对成键,非金属单质、某些化合物,共用

9、电子对偏向一方原子,不同非金属元素原子的电子配对成键,共价化合物和某些离子化合物,使离子相结合或原子相结合的作用力,-,28,化学反应的过程：,包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，即旧键断裂，新键生成。,以H2和Cl2反应的过程为例,-,29,1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键,AD,【课堂练习】,2. 下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐,AB,-,30,3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2,A,【课堂练习】,4.下列物质中含有离子键的是( ),A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2,5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( ),A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O,B,D,-,31,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。, ,Na,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。,O,：,：,Na, ,2-,如:NaOH Na2O2,