化学:期中复习一《专题1 微观结构与物质的多样性》ppt课件.ppt
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1、,专题1.微观结构与物质的多样性,复习课,化学必修2,1.原子的结构,核电荷数决定元素种类,决定同一元素的核素,决定主族元素的化学性质,决定电子层数,a,b,+,d,X,c,a代表质量数;b代表核电荷数;c代表离子的价态;d代表化合价e 代表原子个数,e,a、b、c、d、e各代表什么?,K层 L层 M层,核电荷数,11,电子层,各电子层排布的电子数,钠原子结构示意图,2.微粒结构示意图及核外电子排布,Na,3.核外电子的排布,电子层,根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同,将能量不同的电子运动区域称为电子层。,离核越远,能量越高,分层排布,3.核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层
2、排布。,(2)各层最多容纳2n2 个电子,(3)最外层不超过8个(K层2个),(4)次外层不超过18个,倒数第 三层不超过32个。,上述规律相互制约,相互联系,(1)能量最低原理,排布规律(一低四不超),4.元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期:,第2周期:,第3周期:,第4周期:,第5周期:,第6周期:,不完全周期,第7周期:,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,(横向),2 种元素,8 种元素,8 种元素,18 种元素,18 种元素,32 种元素,26种元素,族,主族:,副族:,A , A
3、 , A , A ,A , A , A,第VIII 族:,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,(纵向),零族:,共七个主族:长短周期共同组成,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族:仅由长周期组成,三个纵行,位于 B 与B中间,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素周期表分区,(2)非金属区,周期表的右上方,(1)金属区,周期表的左下方,既体现金属性,又体现非金属性,半导体,5、元素之最,6、同周期、同主族元素的递变规律,
4、依次递增,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱,非金属性增强,还原性减弱,氧化性增强,碱性减弱,酸性增强,逐渐增强,依次增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱,金属性增强,氧化性减弱,还原性增强,酸性减弱,碱性增强,逐渐减弱,微粒半径比较(除稀有气体),一、看电子层数:电子层数越多半径越大 二、看核电荷数:电子层数相同,核电荷数越 大半径越小(即电子层结构相同的微粒,核 电荷数越大半径越小)。三、看电子数:当电子层数和核电荷数均相同 时,电子数越多半径越大(同种元素形成的 不同微粒:阴离子原子阳离子),(2)、Na Mg Al Si P S Cl,(3)、Na+ M
5、g2+ Al3+ P3- S2- Cl-,(4)、Cl- Cl; Na+ Na,(1)、F Na,7、元素金属性和非金属性强弱判断依据,理论分析:(构性),电子层数越 且最外层电子数越 .,失电子能力越强,元素金属性越强,多,少,金属性:,非金属性:,元素原子失电子的能力,元素原子得电子的能力,只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关,元素金属性强弱判断,1、元素单质与酸反应的难易,2、元素单质与水反应的难易,3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱,(易强),(强强),(易强),结论,4、置换反应,7、利用原电池的正负极判断,(负极 正极),5、金属阳离子的氧化性强弱,(强弱),实验分析
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