化学键优秀ppt课件(上课用).ppt
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1、第三节化学键,一百多种元素 千千万万种物质,这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力,在水分子中,O与H直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,H2O(s),H2O(l),H2O(g),H2 + O2,0,100,2000,H与H非直接相邻,化学键,2Na+Cl2 2NaCl,点燃,实验现象:,NaCl的形成,产生黄色火焰,有白烟生成,反应方程式:,钠,氯气,药品: 钠、氯气仪器: 铁架台、石棉网、集气瓶、 小刀、镊子、滤纸,能否从原子结构的角度分析一下NaCl的形成过程?,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程:,不稳定,较稳定,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子
2、与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力?,定义: 带相反电荷离子之间的相互作用,叫做离子键。,1、成键微粒:,2、相互作用:,3、成键过程:,一、离子键,思考,哪些粒子能形成离子键?,静电作用(静电引力和斥力),阴阳离子,阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。,4、成键元素:,活泼的金属元素(A,A)和活泼的非金属元素(A,A),(1)、活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间形成的化合物。 Na2 S、MgCl2 、 KI、CaO等,(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,即大多数盐,(4
3、)、铵根离子和酸根离子形成的盐。,NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4,NH4Cl 、(NH4)2SO4等。,特例:AlCl3不是离子化合物,不存在离子键。,(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等;,常见离子化合物的分类即:哪些物质能形成离子键?,思考,离子化合物(1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒:阴离子、阳离子。(3)主要物理性质:熔、沸点较高,硬度较大。(4)导电性:固态时不导电,溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性:大多数离子化合物易溶于水,难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。
4、,温馨提示:只要含有离子键的化合物一定是离子化 合物。例如:NaOH。 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。,例如:AlCl3,不含金属元素的化合物不一定不是离子化 合物。,例如:NH4Cl、(NH4)2SO4,如何形象地表示离子化合物的形成?,思考:,H ,Na ,Mg ,Ca ,1、原子的电子式:写出最外层电子,2、简单的阳离子电子式:就其离子符号,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,二、电子式:在元素符号周围用小黑点(或)来表示的原子的最外层电子,这种式子叫做电子式。,3、简单的阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用“ ”括起来,并在右上角标出“n-”电荷字样。,4、离子化
5、合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,例如:NaCl,例如:Na2O,例如:MgCl2:,写出下列粒子的电子式: 硫原子, 溴离子, 钾离子,K+,氯化钠,氟化镁,Na+,三、离子化合物的形成过程:NaCl MgBr2,1、首先考虑箭头左方原子的摆放,并写出它们的 电子式。,用电子式表示离子化合物形成过程注意事项:,3、不能把 “” 写成 “ = ”,2、用箭头表明电子转移方向,4箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意 二标:标正负电荷、阴离子标 。5相同的微粒不可以合并写。6在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。, 练习 用电子式表示
6、K2S、MgBr2的形成过程,注意,相同的微粒不可以合并,单个分开写,小结:,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,离子晶体,温故知新,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,思考1:下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl: - Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,氧原子 钠离子 硫离子,:Cl: -,:,:,氯化钙 氧化钠,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考,非金属元素之间化合时,能形成离子键吗?为什么?,讨论,共用电子对,以HCl为例,氢最外层只有一个电子,需要得一个电子,达到2电子稳定结构氯最外
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