化学能转化为电能 ppt课件说课讲解.ppt

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1、第三单元 化学能与电能的转化,在容器中加入约2/3容积的稀硫酸，请按下列要求实验并记录实验现象：,1.将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。2.将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中。(铜片和锌片不要接触)3.用导线把锌片和铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中。4.在锌片和铜片的导线中间连接一个灵敏电流计，插入盛有稀硫酸的烧杯中。,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,电流方向,1.原电池：将化学能转化成电能的装置,化学能转化为电能,原电池的原理：,氧化

2、还原反应,2.原电池的电极反应,电子,锌片（负极）：Zn-2e-=Zn2+,（氧化反应）,铜片（正极）：2H+2e-=H2 ,（还原反应）,总反应Zn+2H+Zn2+H2,实验探究形成原电池的条件,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,实验探究形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应,3.构成原电池的条件,（1）有活泼性不同的两个电极,（2）两电极都接触电解质溶液,（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路

3、,（4）在电极表面上能发生自发进行的 氧化还原反应。,电解质溶液,失e-，沿导线传递，有电流产生,阳离子,负极,正极,阳离子,原电池工作原理：,动脑动手,有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果 、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转。,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e- Zn2+,2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,2、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中

4、，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ABCD ACDB CABD BACD,3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）,C,Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,氧化反应,还原反应,负极,正极,电子沿导线传递，产生电流,阳离子,失去电子,溶液中阳离子得到电子,阴离子,正极,负极,SO42-,原电池工作原理小结,较活泼金属,不活泼金属或石墨,较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。,课后作业,新学案P36-P38 1-15题,