化学必修二ppt课件化学反应的限度汇总.ppt

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1、第2章化学键化学反应与能量,考点一,第2节化学反应的快慢和限度,设计1,课前预习巧设计,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点二,设计2,设计3,课堂10分钟练习,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第2课时化学反应的限度,考点三,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,本身性质,温度,浓度,SO2H2OH2SO3,快慢,一、可逆反应 1概念 在 条件下同时 的反应。 2特点 一定条件下，可逆反应有一定的限度，反应物 转化成产物。,不可能全部,相同,向正、反两个方向进行,=,二、化学平衡 1概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度 ，正反应速率和逆反应速率 ，这种状态称为化学平

2、衡状态，简称化学平衡。达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种 。,不再随时间的延长而发生变化,相等,动态平衡,2化学平衡的移动 (1)实验：将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是：浸到冷水中时 ，浸到热水中时， 。该实验说明了温度改变，平衡 。 (2)概念：已达化学平衡的可逆反应，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起 的过程。 3化学平衡移动的影响因素 影响化学平衡移动的因素有： 、反应物浓度、压强等。,气体颜色变浅,气体颜色变深,发生移动,新的化学平衡,温度,分析：可逆反应是指在相同条件下，反应同时向正、反两个

3、方向进行的反应，以上两个反应的反应条件不相同，所以不是可逆反应。答案：不是可逆反应。,答案：不能。因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成NH3的物质的量小于2 mol。,3对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是_。AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D正、逆反应速率均为0分析：一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。答案：C,化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：,例1下列关于化学反应限度的说法中正确的是 () A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该

4、条件下所能达到的限度 B当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变,解析平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达到的最大限度，A正确；反应达到平衡时v(正)v(逆)0，各物质浓度保持不变但不一定相等，且当外界条件发生改变时，这种状态可能会发生改变，B、C、D错误。 答案A,化学反应限度的特点 (1)任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。 (2)同一反应在不同条件下，反应的限度不同。 (3)相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同。 (4)一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，该反应

5、即达到最大限度，此时反应物的转化率达最大值。,2间接判断依据以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例：,特别提醒 化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态，要根据化学反应速率之比等于系数之比，转化为同种物质的速率进行比较。,例2在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达平衡时的特征的是 () (1)C的生成速率与C的分解速率相等； (2)单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B； (3)A、B、C的浓度不再变化； (4)A、B、C的压强不再变化；,(5)混合气体的总压强不再变化； (6)混合气体

6、的物质的量不再变化； (7)单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B； (8)A、B、C的分子数之比为132。 A(2)(8) B(1)(6) C(2)(4) D(3)(8) 解析本反应是一个物质的总量改变的反应，气体总体积也在改变，总压强也在改变，所以这些量不再改变也是判断平衡的标志之一。另外还要注意，本题要求选择的是“不是达到平衡的标志”。 答案A,(1)对于化学方程式两边气体系数相等的反应，气体的物质的量不变、压强不变，均不能作为达平衡状态的标志。 (2)对于化学方程式两边气体系数不相等的反应，气体的物质的量不变、压强不变，可作为达平衡状态的标志。 (3)对于全部由气体参加

7、和生成的反应，只要容器的容积不变，则气体密度不变，因此气体密度不变不能作为达平衡状态的标志。,1化学反应速率与化学平衡的建立,可逆反应开始时v(正)最大，v(逆)为0，随着时间延长，v(正)减小，v(逆)增大，进行到一定程度，v(正)v(逆)0，对任何一种物质，其消耗的速率等于其生成的速率，此时各种物质浓度不再发生变化从而达到化学平衡状态。用图表示如右：,2反应速率对平衡的影响(1)化学平衡的实质是 v正v逆0。(2)化学平衡移动的实质是：,特别提醒 达到平衡状态的化学反应，改变外界条件，若v正和v逆改变量相同，平衡不发生移动，若v正和v逆改变量不相同，平衡会发生移动。 外界条件如温度、浓度、

8、压强等会影响化学平衡，催化剂会改变化学反应速率，但不影响化学平衡状态。,例3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是() A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D平衡后，再充入NH3，由于其它物质浓度不变，反应速度虽增大，平衡不会发生移动,答案A,点击此图片进入课堂10分钟练习,1可逆反应必须同时满足两个条件：(1)相同反应条件；(2)正、逆两方向同时进行。2化学平衡状态的特征为：逆、等、动、定、变。,3判断可逆反应处于化学平衡状态的根本标志是： (1)正、逆反应速率相等； (2)各组分的质量分数、体积分数或浓度保持不变。 4外界条件如温度、浓度、压强等对化学平衡有一定影响；当温度发生变化，平衡一定发生移动；催化剂不能使平衡发生移动。,点击此图片进入课下30分钟演练,