化学平衡移动ppt课件.ppt

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1、第三节 化学平衡,【学习目标】 1、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响； 2、能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表； 3、理解勒沙特勒原理的涵义。,【重点难点】 1、浓度、压强和温度对化学平衡的影响。 2、平衡移动原理的应用。,1、浓度对化学平衡的影响（P28）,溶液橙色加深,溶液黄色加深,已知K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。,现象分析: Cr2O72- + H

2、2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色,增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆向移动,减小c(H+),平衡正向移动,结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,溶液黄色加深,C(CrO42-)增大,溶液橙色加深,实验探究(P29实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,(血红色),(无色),(黄色),(无色),实验结论,在其他条件不变时，1 增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动。2 减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。,1 增大反应物浓度,V 正V 逆,平衡正向移动,速率时间图：横坐标

3、表示时间 纵坐标表示速率,解释：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，正、逆反应速率都加快，但V 正V 逆 ，因此，平衡向正反应方向移动。,2 减小生成物浓度,平衡正向移动,V正V逆,V正,解释：在其它条件不变的情况下，减小生成物的浓度，正、逆反应速率都减慢，但V正V逆，因此，平衡向正反应方向移动。,3 增大生成物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,解释：在其它条件不变的情况下，增大生成物的浓度，正、逆反应速率都加快，但V正V逆，因此，平衡向逆反应方向移动。,4 减小反应物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,解释：在其它条件不变的情况下，减小反应物的浓度，正、逆反应速率都减慢，但V正V逆，因此，平衡向

4、逆反应方向移动。,图象连续？为什么？,练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论

5、增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。,只改变一种物质浓度后，速率时间图象是连续的。,应用：,在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。,2、压强对化学平衡的影响：,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验数据：,解释：,说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大 逆反应速率增大, v正v逆,平衡向正反应方向移动。,N2 十 3H

6、2 2NH3,1)先决条件：,2)结论：,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小(气体计量数减小)的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大（气体计量数增大）的方向移动。,体积缩小：即气体分子数目减少。体积增大：即气体分子数目增多。,说明:,反应体系中有气体参加且反前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d,V（molL-1S-1）,0,t2,V正 = V逆,V逆,V正,若其它条件不变，一次性增大压强，会使气体的浓度增大，使正逆反应速率都加快，但V正 V逆，平衡向气体体积缩小的方向移

7、动。,3)速率-时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？,V（molL-1S-1）,0,t2,V正 = V逆,V正,V逆,3)速率-时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？,若其它条件不变，一次性增大压强，会使气体的浓度增大，使正逆反应速率都加快，但V正 V逆，平衡向气体体积缩小的方向移动。,V（molL-1S-1）,0,t2,V正 = V逆,V正,V逆,3)速率-时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(

8、g) a+b c+d,注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。,若其它条件不变，一次性减小压强，会使气体的浓度减小，使正逆反应速率都减慢，但V正 V逆，平衡向气体体积增大的方向移动。,V（molL-1S-1）,0,t2,V正 = V逆,V逆,V正,3)速率-时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。,若其它条件不变，一次性减小压强，会使气体的浓度减小，使正逆反应速率都减慢，但V正 V逆，平衡向气体体积增大的方向移动。,速率-时间关系图：,V正= V逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V正= V逆，平

9、衡不移动。,t2,规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,3、温度对化学平衡的影响P30,实验探究(实验27) 2NO2(气) N2O4(气) H56.9kJ/mol,(红棕色),(无色)

10、,混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。,现象：,讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,结论在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,分析A：混合物受热时，速率均增大，但(吸) (放) ，故平衡向吸热反应方向移动； B：混合物遇冷，速率均减少，但(吸) (放) ，故平衡向放热反应方向移动；,其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的vt图象？,t2,V正 = V逆,V逆,V正

11、,升高温度,（正反应是放热反应）,速率-时间关系图：,2NO2 N2O4,注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？,升高温度,平衡向吸热方向移动,降低温度,平衡放热方向移动,t1,温度对化学平衡的影响：,速率-时间关系图,四、催化剂对化学平衡的影响：,同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,催化剂对可逆反应的影响：,4、催化剂对于化学平衡的影响,请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正催化剂,加入负催化剂,平衡移动的本质：,化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正 V逆,注意：减弱外界条件影响，但不能抵消外界条件的影响。,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,小结：,正反应方向,使反应物浓度减小,逆反应方向,使反应物浓度增大,逆反应方向,使生成物浓度减小,正反应方向,使生成物浓度增大,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d),正反应方向,体系压强减小,逆反应方向,体系压强增大,逆反应方向,体系温度减低,正反应方向,体系温度升高,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。,