化学反应限度 ppt课件.ppt

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1、化学反应的限度,第二课时,思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？阅读：P50 科学史话,从这一材料中，你得到什么启示？,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,科学研究表明： 不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。,正反应：反应物生成物,逆反应：生成物反应物,一、可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？,分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。,反应开始时：,反应物浓度最大，V(正) 最大；生成物浓度为零，最小，V(逆)

2、为零。,反应进行中：,反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。,反应到一定时间：,V(正) V(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化,t1,时间（t）,反应速率,(正),(逆),t1,(正) =(逆),在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应,v(正)v(逆),t1以后反应处于平衡状态!,二、化学平衡与反应的限度,在给定的条件下,当一个可逆反应进行一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为 “化学平衡状态”，简称化学平衡。此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即

3、该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。,量: 质量、物质的量、体积、浓度 等。,逆：可逆反应等: V(正)=V(逆) 定: 外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变动：动态平衡变: 条件改变，平衡被破坏,发生移动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发生变化)。,1.反应所能达到的限度(化学平衡)有几个主要特征？逆 等 定 动 变,2、反应达到化学平衡的标志,1）正逆反应速率相等,2）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生变化,(同一物质的生成速率或消耗速率相等),注意:体现出正逆两个反向.,速率符合系数之比.,注意:浓度相等,不一定平衡.,

4、浓度符合系数之比不一定平衡.,3、影响平衡状态（反应限度)的因素：,1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一定改变。,2.改变压强，化学平衡不一定改变。,3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变化学平衡（反应限度）。,随堂练习1,对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止,C,随堂练习2,在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零C.随着反应的

5、进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,随堂练习3,下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成,( ),AC,14CO2 + C 2 CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。,随堂练习4,14CO2、14C、14CO,我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。,1、有利的反应，要想办法增大反应速率：,（1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度,2、有害的反应，要设法降低反应速率：,（1）降低反应温度，使用负催化剂,（2）或隔离会引发反应的物质,三、化学反应条件的控制,(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收,还可以使用助燃剂等,归纳：提高煤的燃烧效率的措施,（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。,提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）,意义：节约能源、节省资源、减少污染（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）,