粗盐中可溶性杂质的去除专题ppt课件.pptx

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1、专题复习九粗盐中可溶性杂志的去除,学习目标,1.能正确分析混合物的成分，并选择合适的除杂试剂。2.掌握试剂的用量和加入顺序，能正确判断每一步加入试剂后所得物质的成分。3.理解物质分离和提纯的一般思路。,近五年中招考试分析 (近四年必考）,复习策略：问题分析梳理思路 中招原题解读 针对性练习,粗盐,精盐,海水粗盐精盐（加碘）食用盐,1、经过溶解、过滤、蒸发操作可除去粗盐中的难溶性杂质 2、粗盐中还含有Na2SO4、CaCl2、MgCO3等可溶性杂质，如何除去这些可溶性杂质呢？我们可以利用除杂的思路将它们一一除去。,混合物的提纯：是除去物质中混有的杂质，又称“除杂”（1）原则：不增、不减、易分（2

2、）方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去。（3）步骤：溶解加入试剂过滤 蒸发,一、NaCl溶液中只含有一种杂质,1.NaCl溶液中含有Na2SO4,BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4,SO42-Ba2+,2.NaCl溶液中含有CaCl2,3.NaCl溶液中含有MgCl2,MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,Ca2+CO32-,Mg2+OH-,方法指导 ：以NaCl中含Na2SO4为例 （1）先确定被提纯物质和杂质所含的离子： NaCl（Na+、Cl-），Na2SO4（Na+、SO42-） （2）确定

3、杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子SO42- （3）先确定除杂试剂的一种离子，即与SO42-不能共存的离子：Ba2+ （4）确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子为Cl- （5）确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即BaCl2,在除杂的实际操作中，我们很难做到加入药品的量与杂质恰好完全反应，为了将杂质除的彻底，一般所加试剂的量是稍过量的。我们以NaCl溶液中含有两种杂质为例进行说明。,二、NaCl溶液中只含有两种杂质,1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2,MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2,(1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液,(2)除去Ca2+

4、 ：加入过量Na2CO3溶液,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,除去OH- 、CO32- ：加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7。,H2O + CO2,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,2HCl+NaOH=2NaCl+H2O,过滤,过滤,NaClMgCl2 CaCl2,NaClCaCl2NaOH,Mg(OH)2,NaClNaOH Na2CO3,CaCO3,NaCl,蒸发,焦点问题：,怎样验证杂质是否完全除去？（例：怎样验证MgCl2是否完全除去？）,答：充分反应后取少量上清液，再滴加NaOH，若无白色沉淀生成，则NaOH过量。,若盐酸过量对结果是否有影响。,答：

5、盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉，对纯度无影响。,2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2,Na2SO4和CaCl2和同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2,过滤,过滤,NaClNa2SO4 CaCl2,NaClCaCl2BaCl2,BaSO4,NaClNa2CO3,CaCO3BaCO3,NaCl,蒸发,Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2，则会导致最终有BaCl2无法除去。,过滤,过滤,NaClNa2SO4 CaCl2,NaClNa2SO4Na2CO3,CaCO3,NaClBaCl2,CaCO3BaCO3,NaCl、BaCl2,蒸发,方法指导：（1）除杂

6、时，加入的试剂要考虑“适量”还是“过量”。有些除杂题中，往往第一次所加试剂是过量的，要除去这部分过量的试剂，通常还需要加入过量的另一种试剂，最后在设法将上一次加入的过量试剂除去。（2）除杂时，如用多种试剂逐一除去多种杂质时，要考虑除杂的顺序。在粗盐提纯中应先除Na2SO4，再除CaCl2。,BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4,(1)除去SO42-：加入过量BaCl2溶液,三、NaCl溶液中含有三种杂质,三种杂质同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2，MgCl2的除去无固定顺序，因此有三种除杂方式。,(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液,MgCl2+NaOH=2NaCl+

7、Mg(OH)2,(3)除去Ca2+ 、Ba2+: 加入过量Na2CO3溶液,BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,除去OH- 、CO32-：加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7。,H2O + CO2,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,2HCl+NaOH=2NaCl+H2O,得到的精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。,NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2,过滤,过滤,过滤,BaSO4,NaClMgCl2 CaCl2BaCl2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,Mg(OH)2,NaClNaOH N

8、a2CO3,CaCO3 BaCO3,NaCl,蒸发,22除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。,真题解读,（2016年，3分）,_,【答案】22（3分）或或 （1分） （1分）K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质（1分）,BaC

9、l2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4,（2015年，1分）10除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 【 】 （提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） A B C D,真题解读,D,15食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水） （2014年，3分，得分率：0.28）,15NaO

10、H、Na2CO3 漏斗 NH4Cl,21（3）（3分）（2013年，得分率0.318） “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,【答案】21（3）（3分）用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分）除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分）

11、过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸。（1分）,练习题,1.（2016长沙）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：（1）步骤操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 引流 ；（2）步骤中操作b的名称是：蒸发；（3）如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有氯化钙,2.为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。（1）、两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出、两步中发生的任意一个化学方程

12、式。甲、乙同学的实验中，步骤设计的操作和现象是什么？（3）丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是什么？,NaClNa2SO4溶液,固体M,溶液A,X,固体N,碳酸钠溶液,溶液B,Y,蒸发,NaCl,NaClNa2SO4溶液,X,2.为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。（1）、两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出、两步中发生的任意一个化学方程式。甲、乙同学的实验中，步骤设计的操作和现象是什么？（3）丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是什么？,固体M,溶液A,固体N,碳酸钠溶液,溶液B,Y,NaClNa2SO4溶液,X,谢谢聆听欢迎批评指正,