人教版九年级下册化学 第十一单元盐化肥 教学ppt课件.ppt

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1、课题1 生活中常见的盐第1课时 生活中常见的盐,第十一单元 盐 化肥,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。打一物质,食盐,导入新课,厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒,新闻事件,农户误用某工业盐造成8人食物中毒,亚硝酸钠,讲授新课,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,讲授新课,1.认识生活中

2、常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。,学习目标,导入新课,金属离子或铵根离子NH4+,讲授新课,讲授新课,常见的盐氯化钠（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。,讲授新课,氯化钠是重要的调味品,1.氯化钠的用途,讲授新课,生理盐水,工业原料,选种,融雪剂,氯化钠具有广泛的用途,1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。,2.氯化钠在自然界中的分布与获取,讲授新课,2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水

3、等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。,讲授新课,蒸发池,结晶池,海水,“海水晒盐” 过程,水分蒸发,讲授新课,海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。,粗盐,？,讲授新课,粗盐提纯去除粗盐中不溶性杂质,溶解,思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？,讲授新课,讲授新课,（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式： Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。,1.碳酸钠,讲授新课,洗涤剂,造纸,碳酸钠用途,纺织印染,玻璃瓷砖,讲授新课,（1）俗名：小苏打

4、；（2）化学式： NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。,2.碳酸氢钠,讲授新课,面点发酵剂,做中和胃酸的胃药,碳酸氢钠用途,灭火剂原料,饮料原料,3.碳酸钙,讲授新课,（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式： CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。,讲授新课,珍珠首饰,建筑材料,碳酸钙用途,补钙剂,水泥原料,NaCl,食盐,白色固体,易溶,调味品、生理盐水,Na2CO3,纯碱、苏打,白色固体,易溶,玻璃、造纸,NaHCO3,小苏打,白色固体,易溶,发酵粉、治疗胃酸过多,CaCO3,白色固体,难溶,建筑材料、补钙

5、剂,课堂小结,见同步练习。,随堂训练,课题1 生活中常见的盐第2课时 盐的化学性质 复分解反应,第十一单元 盐 化肥,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,导入新课,1.掌握盐的化学性质；2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。,学习目标,导入新课,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与

6、盐酸反应生成了CO2气体,【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？,1.与酸反应,讲授新课,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +,H2CO3,请同学们写出上述反应的化学方程式：,H2O + CO2 ,NaHCO3 + HCl NaCl +,H2CO3,H2O + CO2 ,综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。,讲授新课,怎样检验这 些物质中含有碳酸呢？,讲授新课,以检验碎蛋壳为例,讲授新课,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,(含碳酸根或碳酸氢根离子),碳酸根或碳酸氢根离子检验方法

7、：,小结,讲授新课,【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,试管里出现白色沉淀。,碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。,这个原理常用作两种碱之间的相互转化,2.与碱溶液反应,讲授新课,（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3（2）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3（3）NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3（4）Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,观察与思考

8、,观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,讲授新课,思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？,讲授新课,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。表示反应,表示不反应。,（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=,（4）BaCl2+ Na2CO3=（5）BaCl2+ NaOH =（6）Na2CO3 + NaOH =,讲授新课,实验现象及结论:,BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl2NaO

9、H+H2SO4= Na2SO4 + 2H2ONa2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaClBaCl2+ NaOH =不反应Na2CO3 + NaOH =不反应,有白色沉淀生成,有水生成,有气体生成,有白色沉淀生成,讲授新课,H+、Cl,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,2HClNa2CO3 ,Na2SO4+ + H2O,CO2,复分解反应发生时的离子变化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3

10、,溶液中离子种类没发生改变,反应前,反应后,讲授新课,讲授新课,盐在水中的溶解性各不相同,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,这些你都记住了吗？,判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,讲授新课,练一练,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一

11、种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,A+BAB,ABA+B+ .,AB + CA +BC,AB + CD AD+ BC,反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,讲授新课,化学基本反应类型的比较,我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO

12、3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,讲授新课,1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）,小结,盐的化学性质,讲授新课,盐 + 金属 = 新盐 + 新金属,盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,二、复分解反应,1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2.表达式：AB + CD AD + CB,3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。,1.碳酸钠、碳酸氢钠

13、、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。,一、盐的化学性质,课堂小结,见同步练习。,随堂训练,课题2 化学肥料,第十一单元 盐 化肥,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,“庄稼一枝花，全靠肥当家”，你认识多少化学肥料?,导入新课,1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法；3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识,学习目标,导入新课,植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。 最初使用的肥料是天然有机肥料：人畜粪便、植物体等沤制的肥料。 随着人们对化学元素与

14、植物生长关系的了解，出现了化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。,讲授新课,农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。,讲授新课,（1）化学成分（含氮化合物）：尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3) 和硝酸钠(NaNO3)等。（2）主要作用：氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。,1.氮肥：,讲授新课,农作物缺氮的表现：叶片枯

15、黄,讲授新课,（1）化学成分（磷酸盐）：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙：Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和CaSO4 的混合物等。（2）主要作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。,2.磷肥：,讲授新课,农作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低,讲授新课,（1）化学成分：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。（2）主要作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。,3.钾肥：,讲授新课,农作物缺钾的表现：

16、叶缘失绿，焦枯、卷缩,讲授新课,含两种或两种以上重要营养元素的化肥。如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾（KNO3）特点：能同时均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。,4.复合肥：,讲授新课,利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。,弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染、水污染。,化肥和农药使用的利与弊：,讲授新课,白色固体,白色固体,白色固体,白色固体,灰白色固体,暗灰色固体,无味,无味,无味,无味,无味,易溶,易溶,易溶,易溶,难溶,难溶,刺激性气味,探究：初步区分常用的氮肥、磷肥、钾肥的方

17、法,讲授新课,有氨味,无氨味,总结,看状态： 氨水为液态，其余都是固态,比较颜色：氮肥：白色、磷肥：灰色、钾肥：白色,闻气味：碳酸氢铵有强烈的氨味,与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥,讲授新课,铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出 (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O NH4NO3+NaOH = NaNO3+NH3+H2O 氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。,注意：铵态氮肥不可与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。,讲授新课,无氨味,有氨味,氮 肥,尿 素,硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,加硝酸钡溶

18、液,硫酸铵,硝酸铵、氯化铵,有白色沉淀,无白色沉淀,加硝酸银溶液,氯化铵,硝酸铵,无白色沉淀,有白色沉淀,氮肥的简易鉴别,讲授新课,化学肥料,提高产量,污染环境,课堂小结,见同步练习。,随堂训练,实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除,第十一单元 盐 化肥,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,【实验目的】,体验固体混合物初步提纯的实验过程。,2 .学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。,【实验用品】,烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。 粗盐。,【实验步骤】,分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。,(1)溶解,

19、用托盘天平称取50 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。,玻璃棒：搅拌,加速溶解。,(2)过滤【提示：一贴、二低、三靠】,仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?,一贴二低三靠,滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗长端紧靠烧杯内壁,玻璃棒：引流，防止液体飞溅。,(3)蒸发（蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。）,把所

20、得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。,1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热； 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜； 3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 4、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，即停止加热 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。,注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上 ,应用坩埚钳夹住放到石棉网上面！,(4)计算产率,用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。,【问题交流】,1 能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？,不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。,（1）造成产率过高的可能

21、原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘；量取水时仰视量筒读数等。,（2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚,造成液滴飞溅等。,2 有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？,3有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？,过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。,第十一单元 盐 化

22、肥,小结与复习,盐,概念,生活中常见的盐,生产中的盐,氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,氮肥,类型,复合肥,钾肥,磷肥,化肥,与盐反应,与碱反应,与酸反应,与金属反应,化 学 性 质,复分解反应,条件,调味品、生理盐水,大理石/石灰石主要成分,化学式,俗 称,用 途,颜色状态,溶解性,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,食盐,纯碱、苏打,小苏打,白色固体,白色固体,白色固体,白色固体,易溶,易溶,易溶,难溶,玻璃、造纸,发酵粉、治疗胃酸过多,建筑材料、补钙剂,考点一 常见盐的物理性质及用途,考点二 常见盐的化学性质,1与盐酸的反应,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,N

23、aHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,待检验物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,(含CO32-或 HCO3-),碳酸根或碳酸氢根离子的检验：,2特征反应,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,NaCl +AgNO3 =AgCl + NaNO3,CaCO3 = CaO+CO2,高温,【练习1】（2018广西梧州中考）关于碳酸钠的说法错误的是（） A.易溶于水 B.可用于洗涤油污 C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃,C,【练习2】(2018湖南衡阳中考)现有下列四种

24、物质: A.碳酸钙B.二氧化碳 C.活性炭D.氯化钠 请用合适物质的代号填空。 (1)可用于防毒面具的是_ (2)可用于灭火的是_ (3)可用作调味品的是_ (4)可用作补钙剂的是_,C,B,D,A,考点三 盐的化学性质,H2OCO2,考点四 酸、碱、盐的溶解性,钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；碳酸盐只钾、钠、铵盐可溶，碳酸镁微溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶；盐酸盐(氯化物)只有氯化银、 氯化亚汞不可溶；,注意 盐酸、硫酸、硝酸可溶。 碱中还有Ba(OH)2可溶， Ca(OH)2微溶。,钾钠硝铵皆可溶碳酸盐大多不可溶硫酸盐除了硫酸钡盐酸盐除了银、亚汞,这些你都记住了吗？,考点五 复分解反应,在溶液

25、里，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,1.复分解反应：,2.复分解反应发生的条件,有酸可不溶，无酸必须溶,或有水生成；或有气体生成；或有沉淀生成。(满足一条即可),生成物,反应物,表达式：AB + CD AD + CB,特征：双交换，价不变,盐与盐能发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,盐与碱能发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐与酸能发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3,酸与某些金属氧化物能发生复分解反应，如： Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O,

26、酸与碱发生的中和反应属于复分解反应，如： NaOH + HCl=NaCl + H2O,H2O +CO2,3.复分解反应的类型,写法,【例1】（2018贵州黔南州中考）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A.HCl、Na2CO3、K2SO4 B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl C.KCl、AgNO3、HNO3 D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4,解题思路：A组有气体产生；C组有白色沉淀生成；D组有红褐色沉淀生成。只有B组无明显现象。所以选B,B,【例2】（2018湖北襄阳中考）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-

27、 B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-,解题思路：溶液中一组离子相遇，若有沉淀或水或气体生成，则该组离子就不能大量共存。pH=3的溶液显酸性，溶液里有H+。与A组中CO32-和D组中HCO3-相遇会有CO2气体生成；与B组中OH-相遇会有水生成，同时B组中Cu2+和OH-相遇会产生沉淀。所以答案选C,C,【练习3】(2018四川德阳中考)向一定质量的CaCl2和 HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6 %的Na2CO3溶液，实验过程中加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

28、下列说法错误的是（ ）,A. P点时的溶液只含一种溶质B. R点对应横坐标的数值为180C. O至P过程中溶液的pH变大 D. Q至R段表示生成沉淀的过程,A,【练习4】（2018广东中考）学习了单质、氧化物、酸、碱、 盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：,(1)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_;( 2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_(填序号);(3)若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为_或_(4)图中处应补充的文字是_(写一种，不能与图中已有信息重复),金属氧化物+酸,2KOHH2SO4= K

29、2SO42H2O,Ba(NO3)2CuSO4= BaSO4Cu(NO3)2,2AgNO3CuCl2= 2AgClCu(NO3)2,考点六 化肥的种类、作用及区分,1常用化肥的种类和作用,2化肥的简易鉴别,白,灰白,利用物理性质、化学性质的不同，初步区分常用的氮肥、磷肥和钾肥。,【练习5】（ 2018广东广州中考）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.氯化钾(KC1)和磷酸氢二铵(NH4) 2HPO4 都属于复 合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良,B,考点七 粗盐中难溶性杂质的去除,_；_；

30、_；_。,步骤,玻璃棒的作用,搅拌，加速溶解,搅拌，防止液滴飞溅,引流,转移固体,溶解,过滤,蒸发,计算产率,误差分析：产率偏低的原因,粗盐没有完全溶解,过滤时有滤液损失,蒸发时有液体溅出,【练习6】(2018湖南邵阳中考)在粗盐的提纯实验中(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误:_; 过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_;(3)蒸发时，蒸发皿内出现_时停止加热。,没有用玻璃棒引流,液面高于滤纸边缘,(或滤纸破损或仪器不干净),较多固体,易错点归纳1注意区分纯碱与烧碱，苏打与小苏打，生石灰与熟石灰、石灰石。2盐溶液不一定显中性。3不能准确判断复分解反应能否发生。4不能正确推断溶液

31、中离子能否共存。,化学方程式网络构建,1.碳酸钠与酸、碱、盐之间的反应及转化,_,Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,Na2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH,Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl,Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,2.含钙化合物之间的转化,A的化学式_,CaCO3,_,CaOH2O= Ca(OH)2,Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O(合理即可),CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2,CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl(合理即可),Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(合理即可),CaCO3 = CaO+CO2,高温,