第二章 化学物质及其变化 课件.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,一、简单分类法及其应用,1、交叉分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,2、树状分类法,物质,纯净物,混合物,化合物,单质,金属单质,非金属单质,稀有气体,有机化合物,无机化合物,酸,碱,盐,氧化物,酸的分类,按是否 含氧：,酸,按提供氢离子数目：,按挥发性：,按酸性 强弱：,无氧酸:,含氧酸:,H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3,HCl、HBr、HI、HF、H2S,二元酸:,一元酸:,多元酸:,HCl、HBr、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2CO3、H2C2O4,H3PO4,挥

2、发性酸:,难挥发性酸:,HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S,H2SO4、H3PO4,强酸:,中强酸:,弱酸:,HCl、HBr、HNO3、H2SO4,H2SO3、H3PO4、H2C2O4,H2CO3、CH3COOH、HF,碱的分类,碱,按溶解性,按提供OH- 的数目,按强弱,强碱：,弱碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2,Fe(OH)3、NH3.H2O,可溶性碱：,难溶性碱：,KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,二元碱:,一元碱:,多元碱:,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,盐的分类,盐,按是否可溶于水:,按组成分

3、：,可溶性盐:,难溶性盐:,KCl、NaNO3、(NH4)2SO4,CaCO3、AgCl、BaSO4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2,电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子是酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2,电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3,是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAl(SO4)212H2O (明矾),氧化物的分类,氧化物,金属氧化物:非金属氧化物:,CuO、MgO、Ca

4、O,CO2 、SO2,碱性氧化物:,酸性氧化物:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物,Na2O、CaO、Fe2O3、MnO2,能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物,SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3,同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水,Al2O3,既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物,H2O、NO、CO、N2O、NO2,例:用树状分类法对HCl、CO2、CaO 、NaOH、 Na2SO4 、 CaCO3 、 Ca(OH)2 、H2SO4进行分类,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,二、分散系及其分类,1、分散系定义：一种

5、物质（或几种物质）分散到 另一种（或多种）物质里所形成的体系。,2、分散系的分类：,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,（按分散质和分散剂的状态来分）,实 例,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,糖水、油漆,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,固,牛奶的水溶液,泡沫塑料,分散系(液态分散剂),溶液(1nm),胶体(介于1-100nm),浊液(100nm),当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：,三、胶体,2.胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂的状态,气溶胶：烟、云、雾,液溶胶

6、：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,1.定义：,胶体,分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫 胶体 。,气 溶 胶,晨雾,烟,白云,固 溶 胶,烟水晶,有色玻璃,思考：如何分离胶体、溶液和浊液？,盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；烧杯中的溶液加入碘水无现象。,悬浊液能用滤纸过滤；溶液或胶体不能用滤纸过滤。,3.胶体的性质,1、丁达尔现象(光学性质),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。,浊液分散系,入射光发生反射而无散射，光线不能通

7、过。,胶体分散系,入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。,溶液分散系,入射光直接通过。,颗粒直径100nm,1nm颗粒直径100nm,2、布朗运动(动力学性质),；,（1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。,（2）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。,（3）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。,布朗运动并不是胶体特有的

8、性质。,3、渗析,定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。,定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳,4、电泳现象(电学性质),原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动-带正电荷,a.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。,5、胶体的聚沉,2 加入带相反电荷的胶粒的胶体,3 加热,加速运动，使易于形成大颗粒,中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒,1 加入电解质溶液,中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒,胶体聚沉的方法：,1. “纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A . . ,B,