金属与酸反应的相关计算课件.ppt
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1、考例直击,(2013四川)1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是( )A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL,金属与酸反应的相关计算,宜昌市一中 徐璐,考点剖析,一、题型特点此类题主要考察金属与酸反应的
2、方程式书写及氧化还原反应中得失电子守恒规律和元素守恒规律,常在选择题中出现。二、备考和应考策略1、正确书写化学方程式,抓住反应实质;2、深入理解氧化还原反应中得失电子守恒规律和元素守恒规律;3、理解并学会使用相关计算中的重要规律。,课堂探究一,例1有5.1g MgAl合金,投入250mL 2mol/L HCl溶液中,金属与酸刚好完全反应,又加 4mol/L NaOH溶液 VmL,得到最多沉淀13.6g,根据题目数据,有哪些方法可以求V ?,方法1:根据题意,m(沉淀)=m(合金)+m(OH-), 故m(OH-)=13.6g-5.1g=8.5g n(OH-)=8.5g/(17g/mol)=0.5
3、mol V=n(OH-)/c(OH-)=0.125L=125mL,方法2:根据题意,最后溶液中溶质为NaCl, 则有n(Na+)=n(Cl-),n(NaOH)=n(HCl)根据元素守恒得:整个过程中,有:c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-) V=(250mL2mol/L)/(4mol/L)=125mL,课堂探究一,MgAl合金(5.1g),H2,MgCl2AlCl3,+NaOH,Mg(OH)2Al(OH)3(13.6g),+NaCl,+HCl溶液 250mL 2mol/L,如果已知反应中产生标准状况下H2的体积为5.6L,还有什么方法求解V ?,方法3:n(转移电子)=2n(H2)
4、=n(OH-)=0.5mol V=n(OH-)/c(OH-)=0.125L=125mL,课堂探究一,MgAl合金,H2,H+,e-,Mg2+、Al3+,Mg(OH)2Al(OH)3,OH-,金属与酸恰好完全反应,再加碱,若恰好达到最大沉淀量,则有下列关系:(1)沉淀金属阳离子所消耗的氢氧根的质量: m(OH-)=沉淀质量-合金质量;(2)整个过程中,有: c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-);(3)沉淀中氢氧根的物质的量: n(OH-)=n(转移电子)=2n(H2)。,一、金属与非氧化性酸的反应,规律总结一,质量守恒,元素守恒,得失电子守恒,例2、使19.2g铜与400 mL 2m
5、ol/L的HNO3溶液反应,恰好完全反应且生成标准状况下体积为 4.48L的 NO。待生成的气体全部逸出后,向溶液中加入200 mL一定浓度的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为29.4g沉淀,求NaOH溶液的物质的量浓度。,课堂探究二,Cu(19.2g),NO (0.2mol),Cu(NO3)2,+NaOH,Cu(OH)2 (29.4g),+NaNO3,+HNO3溶液 400mL 2mol/L,消耗HNO3物质的量-n2mol,消耗HNO3物质的量-n1mol,课堂探究二,方法1:根据题意,m(沉淀)=m(合金)+m(OH-), 故m(OH-)=29.4g-19.2g=10.2g
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