课题3利用化学方程式的简单计算ppt课件.ppt

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1、例题1：加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？,解：设氧气的质量为X,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2（39+55+164） 32 6.3g X,316,- = -,6.3g,32,X,X = -,326.3g,316,= 0.6 g,答：加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到氧气0.6克。,一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：,(1)设未知数 设,(2)写出化学方程式并配平 方,(3) 写出有关物质的式量、已知量、未知量,关,上标相对质量,下标已知质量和未知质量,(4) 列比例式,求解 比,(6) 简明地写出答案 答,（相对分子质量化学式前的计量数）,316,(5) 算

2、,课题 3,课题3 利用化学方程式的简单计算,第一课时,研究物质的变化常常要涉及量的计算，根据化学方程式可以从量的方面研究物质的变化，例如一定量的原料可以生产出多少产品，制备一定量的产品需要多少原料等等通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理的利用资源。,应 用,学完本课题你应该知道,1、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的 质量，可以计算出另一种反应物或生成物的 质量。,2、规范化学方程式计算的书写格式。,加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？,该怎么计算呢？,方法和步骤,同学们，现在我们来学习利用化学方程式计算的,原始质量比,316 : 197 : 87 : 32,632

3、 g （ ）g （ ）g（ ）g,（ ） g （ ）g （ ）g 16g,化学方程式能表示反应前后各物质之间的质量比,等于各物质的（相对分子(原子)质量化学计量数）之比。,2(39+55+64) : (392+55+64) :(55+32) : 32,也就是说，反应物与生成物之间质量比是成 关系。因此，只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出 未知物的质量。,正比例,一种,其他,这种解题方法称为“比例法”。,例题1：加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？,解：设氧气的质量为X,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2（39+55+164） 32 6.3g X,316,- =

4、 -,6.3g,32,X,X = -,326.3g,316,= 0.6 g,答：加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到氧气0.6克。,一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：,(1)设未知数 设,(2)写出化学方程式并配平 方,(3) 写出有关物质的式量、已知量、未知量,关,上标相对质量,下标已知质量和未知质量,(4) 列比例式,求解 比,(6) 简明地写出答案 答,（相对分子质量化学式前的计量数）,316,(5) 算,例题1：加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？,解：设加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到氧气的质量为X,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,316,- = -,32

5、,6.3g,X,X = -,326.3g,316,= 0.6 g,答：加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到氧气0.6克。,用一个字概括用化学方程式进行计算的每一个步骤,三个要领： （1）步骤要完整(解、设、方、关、比、算、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（除不尽保留一位小数）；,温馨提示,1. 反应的化学方程式为：略,2. 三瓶氧气的总质量约为 0.96g。,3. 相对原子质量 K 39 Mn 55 O16,制取三瓶氧气，最少取用多少克高锰酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢？,?,帮你解答,根据化学方程式计算的注意事项:,1. 设未知量时注意不要写单位,已知量和未知量单位要写，不一

6、致的,先换算成一致的再进行计算.,2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件、气体、沉淀符号,注意化学方程式的完整性.,3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量化学式前的系数,已知质量和未知质量（即x）写在相应相对分子质量的下边.,4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又除不尽时,一般保留一位小数.,解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为x。,x,10t,100,56,答：需要碳酸钙的质量为17.9t。,y = - 245,245,9612.25克,96,245,x,12.25克,MnO2,练习：(1) 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混

7、合加热 完全反应可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,(1)解:设可得到氧气的质量为x，,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,x,-,=,-,x =,-,= 4.8 克,答:加热分解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克，,149,245,- = -,149,14912.25克,同时生成氯化钾7.45克.,生成氯化钾的质量为y。,y,= 7.45克,12.25克,y,MnO2,(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为x。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,x,4.8克,96,=,-,

8、-,x = -,4.8克245,96,= 12.25克,答:需要氯酸钾12.25克.,课堂小结：,同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？,1.根据化学方程式计算的解题步骤,2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键,三个要领： （1）步骤要完整(解、设、方、关、比、算、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（除不尽保留一位小数）；,三个关键：（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；,课题 3,课题3 利用化学方程式的简单计算,第二课时,解题注意：,化学方程要配平， 需将纯量代方程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘；

9、 关系量间成比例， 解设方关比算答要牢记。,记住哦！,练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成x克五氧化二磷 点燃P + O 2 = P 2 O 5,31 14215.5 x,31 142,- = -,15.5 x,x = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克,质量比计算错误,计算结果错误且无单位,想一想,未注明单位,未配平,未知数带了单位,(写出正确的解题步骤),根据化学方程式计算的注意事项:（1）设的时候应该用: “设的质量为x”，无单位（2）化学方程式书写正确，物质的化学式一定要正确，化学方程式

10、一定要配平！（3）相对分子质量（有系数要记得系数）计算要准确，且要将已知量化成质量单位（4）列比例式时，横比=横比（书上用） 或竖比=竖比（推荐使用）,例题1：高炉炼铁的主要反应是： Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2 计算20吨含氧化铁80的铁矿石，可以炼出多少吨铁？,纯物质的质量=不纯物质质量纯净物的质量分数（纯度） =不纯物质质量（1杂质的质量分数）,提示：所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。,练习：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？ 提示：,解：设参加反应的锌的质量为x,65x,20.2g,答：锌的

11、纯度为81%。,例题2：氯酸钾和二氧化锰的混合物6g加热，当氧气不再产生为止，余下的固体为4.08g，求：产生氧气多少克？4.08g固体中有哪些物质，各是多少？,知识拓展,提示：所有代入化学方程计算的质量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换（做差）。,解题关键:运用质量守恒定律，正确理解：1、反应前后固体质量为何变化？2、其变量是多少？实际上就是哪种物质的质量？,注意先审题,设原混合物中氯酸钾的质量为x。,245,96,X= 4.9g,X,1.92g,解：,根据质量守恒定律，O2的质量为,6g - 4.08g = 1.92g,KClO3 和MnO2,KCl 和MnO2,6克,4.08克

12、,6g - 4.9g = 1.1g,4.08g - 1.1g = 2.98g,答:,练习：把1g二氧化锰加到34g过氧化氢溶液中，当氧气不再产生为止，余下的物质为33.4g，求：生成氧气多少克？过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？,知识拓展,注意先审题,例3：A+3B=2C+2D中，A与B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量的B恰好完全反应生成5.1gD，则此反应中B和C的质量比为_,2:1,根据化学方程式的计算中，牢记两点： 1、实际质量与系数无关；2、相对分子质量与系数有关。因为：物质间的实际质量之比等于相对分子质量与其系数的乘积之比,3在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四

13、种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ） A12 B21 C13 D11,反应前质量 （克）,反应后质量 （克）,物质,甲,乙,丙,丁,4,10,1,25,未测,21,10,9,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,乙：从10克到21克，增加11克,丙：从1克到10克，增加9克,丁：从25克到9克，减少16克,乙生成物,丙生成物,丁反应物,甲：,是反应物还是生成物？,11+916克,甲是反应物 甲反应掉4克,xA + yD =

14、 mB + nC,xn,y2n,4克,16克,讨论：,从中你受到的启示是什么？,H：1 O：16,若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？,（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）,提示：涉及某些物质过量的化学方程式的计算某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。,过量问题,化学反应计算中的几种方法,1、利用化学式进行计算,2、利用化学方程式计算,3、利用质量守恒定律计算,物质中的某元素完全转化到另一种物质中,已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只有一种

15、未知,课堂作业：,2：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完 全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克， 试回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？ 其质量分别为少克？,1：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量 稀硫酸充分反应( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)可生 成氢气多少克?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准 状况下，氢气的密度为0.09g/L。）,1.表示化学反应2.根据化学方程式进行计算3.计算题格式：解、设、方、关、比、算、答,化学方程式,概念：,用化学式来表示化学反应的式子,涵义,表示反应物、生成物和反应条件,表示反应物、生成物之间的质量比、微粒个数比,书写原则,以客观事实为依据,遵守质量守恒定律,书写步骤,应用,1.写,方法,质量守恒定律,最小公倍数法、观察法等,5.查,检查化学方程式,4.注,注明条件以及生成物的状态“、”,将短线改为等号,3.等,2.配,依据,短线左边反应物，右边生成物,复习总结,