高温下硫酸亚铁发生如下反应课件.ppt

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1、1、高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物 是 （） A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO42、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气 体，有白色沉淀生成，此沉淀是（） A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S,A,3、（98年全国）按下列实验方案制备气体，合理又实用的是（）A、锌粒和稀HNO3反应制取H2 B、向饱和的食盐水中加浓H2SO4制取HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制取SO2 D、大理石与浓硫酸反应制取CO2,C,氧族元素,同学们好，我们氧族元素今

2、天就和大家见面了。我们处于元素周期表的第VIA主族，我们的家庭成员有氧、硫、硒、碲、钋 。,做为氧族的首领氧，排行第二的硫已被大家熟知,氧(O),硫(S),我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05 mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你兔疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。,硒(Se),我是氧族第四位主人

3、，碲比硒发现得还早， 1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。,碲(Te),我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。,钋(Po),氧族元素在元素周期表中的位置,O,S,Se,Te,Po,FClBrIAt,LiNaKRbCsFr,一、氧族元素,氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋

4、（Po）等几种元素。,-2、0,-2、0、+4、+6,逐渐变难,逐渐变难,逐渐减小,逐渐增强,逐渐减弱,非金属性渐弱，金属性渐强,无色气体,黄色固体,灰色固体,银白色固体,逐渐增大,熔、沸点逐渐升高,注意： （1）它们能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外）。 （2）它们都能和氧结合生成RO2和RO3型氧化物（O除外），这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。 （3）从原子结构有关知识理解元素金属性、非金属性的递变规律。 从O到Te：核电荷数逐渐增多 原子的电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引

5、力逐渐减弱 原子得到电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强 元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。,（4）氧族元素和卤族元素比较 相似点： 都能与金属、H2直接化合（Te及At、Po除外）； 气态氢化物的水溶液均呈酸性（O除外）； 氧化物均为酸酐（O、F除外），最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增大而逐渐减弱。 不同点： 与金属、H2化合时，卤族元素显1价，氧族元素显2价； 同周期的氧族元素、卤族元素的单质，前者与H2化合更难，前者生成气态氢化物的水溶液均为弱酸（H2O除外），后者除HF外其余氢化物的水溶液均为强酸； 同周期氧族元素比相应卤素的非金属性弱。,课堂练习,1.对氧、硫、

6、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是（ ）。A最外层电子数相等 B原子半径依次增大C由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大D阴离子的还原性依次增大2下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ）。A硒可以跟钠组成化合物Na2SeB单质硒可溶于烧碱溶液，又能溶于盐酸C硒的最高价氧化物分子式为SeO3D硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒,C,B,3: 含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( )A最高价氧化物的化学式为SeO3 B单质Se是一种半导体材料 C原子半径比硫大，比溴小 D单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱,CD,4下列氢

7、化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（ ）。（I2+H2S=2HI+S）AH2SeH2SHIHBrHClBH2SH2SeHIHBr HClCHIHBr HClH2SH2SeDH2SeH2SHClHBrHI5钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（ ）。A钋是能导电的固体B钋的氧化物的水化物至少有两种C钋与氢气不能直接化合D钋的氢化物很稳定,A,D,6、下列结论正确的是( )(1)粒子半径：S2-ClSF (2)稳定性：HFHClH2SH2Te(3)还原性：S2-Cl-Br-I- (4)氧化性：Cl2SSeTe(5)酸性：H2SO4HClO4H2SO3 (6)非金

8、属性：FClSSeA、(2)(4)(6) B、(1)(2)(3) C、(1) D、(6),A,二、同素异形体 （1）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质例如：碳元素的同素异形体金刚石、石墨 氧元素的同素异形体氧气和臭氧 磷元素的同素异形体红磷和白磷 硫元素的同素异形体菱形硫和单斜硫 （2）注意事项（同素异形体与同位素） 同素异形体的化学性质相似，而物理性质不同同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质。,、臭氧的物理性质 （1）常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体； （2）密度比O2大，比O2易溶于水； （3）液态O3呈深蓝色，沸点的112.4； 固态O3呈

9、紫黑色，熔点为251。,三、臭氧,、臭氧的化学性质 （1）不稳定性 2O3 3O2 注：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。 （2）强氧化性 就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。 O32KIH2O2KOHI2O2 注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。,、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护 （1）产生：、3O2 2O3 、紫外灯、静电复印、其他（2）应用：能吸收紫外线，并且是一种很好的漂白剂和消毒剂。,注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“

10、元凶”。,7. 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构呈V型，键角116.5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 .AH2OBCO2CSO2DBeCl2分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。,C,5,城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌

11、能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的 ，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：PbSO3PbSO4O2。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是： ，还原产物是 。,强氧化剂,O32KIH2OO2I22KOH,KOH,1 4 1 4,过氧化氢,4、化学性质,5、用途,氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料及生产过氧化物的原料等,5H2O与H2O2,极性分子,极性分子,无色液体,无色粘稠液体,2Na2H2O2NaOHH2,2F22H2O4HFO2,SO2H2O2H2SO4,2MnO45 H2O26H 2Mn25O28H2O,氧化剂、漂白剂、消毒剂、

12、脱氯剂、火箭燃料,注意： H2O2既具有氧化性，又具有还原性，但以氧化性为主(杀菌、漂白性)，而水的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂才显示。,8.对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白 ANa2O2+HClH2O2+NaCl BAg2O+ H2O2Ag+O2+H2O CH2O2一H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4十K2CrO4+H2O(1) H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号)(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 , (3) H2O2体现弱酸性的反应是 (填代号)， 其理由为 ,D,C,A,盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应除了生成盐

13、以外还得到H2O2，按照“强酸可制取弱酸”的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质,接 触 法 制 硫酸 小 结,3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成,三阶段,1 . 二氧化硫的的制取和净化,2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫,三方程,三设备,高温,V2O5,沸腾炉,接触室,吸收塔,工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力,接 触 法 制 硫 酸,炉气,SO2 O2,水蒸气,砷和硒的化合物,矿尘,使催化剂中毒,对设备和生产有不良影响,净化措施：,除尘,洗涤,干燥,N2,如何处理尾气？,用氨水吸收,2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3(NH4)2SO3 + H2SO4

14、= (NH4)2SO4 +H2O + SO2 化肥 回收利用,(4)生产中三废的处理,1、尾气吸收,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,CaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O,得到的SO2含量较高，可返回用作原料。,2、污水处理,一般用熟石灰中和酸性废水。,3、废渣的利用,炉渣、矿灰,【思考在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 （）A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应CSO2氧化为SO时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率DSO用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全,D,【思考】接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（ ）尾气用石灰水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电 A只有 B只有 C只有 D,D,