高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
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1、氧化还原反应,高三化学第一轮复习,第1讲 氧化还原反应概念,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应的概念:,(1)实质:有电子的转移(得失或偏移),(2)特征:有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,在反应中有元素化合价变化的化学反应,氧化反应:还原反应:氧 化 剂:还 原 剂:氧 化 性:还 原 性:氧化产物:还原产物:,物质所含元素化合价升高的过程,物质所含元素化合价降低的过程,物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力,物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力,所含元素化合价降低的反应物,所含元素化合价升高的反应物,还原剂失去电子被氧化后的产物,氧化剂得到电子被还原后的产物,相
2、关概念的辨析,2、相关概念:,升、失、氧,还原剂;降、得、还,氧化剂。,相互联系:,还原性,氧化性,具有,氧化剂,表现,化合价降低,得到电子,被还原,还原反应,生成,还原产物,具有,性质,反应物,(同时存在),特征,(总数相等),实质,过程,(同时进行同时消失),反应,产物,(同时生成),性质,氧化性,还原性,具有,还原剂,表现,化合价升高,失去电子,被氧化,氧化反应,生成,氧化产物,具有,7,【例1】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中,下列叙述正确的是(1)H2是氧化产物 (2)H2是还原产物 (3)H2O是氧化剂 (4)CaH2中氢元素,既被氧化又被还原; (5)氧化产
3、物和还原产物质量比为1:1A、 B、C、 D、,C,(06广东)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是A. O32KIH2O2KOHI2O2B. 2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2D. 4HClMnO2MnCl2Cl2H2O,A D,【例2】,9,【例3】在_P+_CuSO4+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_H2SO4 的反应中,P元素发生的变化是( ) A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原,C,二常见的氧化剂和还原剂,氧化剂:,(1)活泼非金属单质:F2、Cl
4、2、Br2、I2、O2、 S 、 O3 、等,(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子: Fe3+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等,(3)某些含氧酸:浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等,(4)某些含氧盐:KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)等,(5)具有OO结构的过氧化物:Na2O2、H2O2,(6)其他:MnO2、H+等,2常见的还原剂(1)活泼金属: 等。(2)非金属离子及低价态化合物: 等(3)低价阳离子: 等。(4)非金属单质及其氢化物:,K、Na、Mg、Al,S2、 I、 H2S HI SO2、H2SO3Na2
5、SO3,Fe2、Cu,H2、C、CO、NH3,(5)含醛基的有机物:,甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等,小结:1强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应。 如:H2SO4(浓) 、 Cl2 、 HNO3与金属、H2S、 S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。Cl2 HNO3 与SO2、 H2SO3 等。,2元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原剂;元素处于中间价态时,既可作氧化剂又可作还原性。,双线桥法 “谁变谁”,注意:(1) 箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。,(2) 箭头方向不代表电子转移方向,仅表示
6、电子转移前后的变化。,(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得失电子总数相等。,3、氧化还原反应中电子转移的表示方法:,15,【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,参考答案:,失去3 2e-,得到2 3e-,16,化合价升高,失去62e-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低,得到26e-,0,+5,-2,-1,MnO2,2)氯酸钾与二氧化锰混合加热,17,3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O,化合价降低,得到22e-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高,失去4e-,+4,0,-2,3
7、)硫与KOH溶液反应,有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 ( ) A、氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时,氢元素失去电子,化合 价升高被氧化,【例6】,A,第2讲 氧化性还原性强弱判断,知识点:氧化性和还原性强弱的判断,氧化性、还原性强弱的判断,是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有:根据氧化还原反应进行判断-强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂(或氧化剂)与同一种氧化剂(或还原
8、剂)反应,产物的价态来判断根据电化学知识进行判断,(一)根据方程式判断氧化还原性强弱,氧化性、还原性强弱比较规律:,对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:,A,B,b,a,氧化性:A a(氧化产物)还原性:B b(还原产物),重要题型:,例1.根据下列三个方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I- C Fe2+I-SO2 D SO2I-Fe2+Cl-,D,例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性,它们在酸性
9、溶液中还原性强弱顺序为: H2O2 Fe2+ I- SO2。则下列反应不能发生的是( )A 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2OC I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID 2Fe3+2I-=2Fe2+I2,B,(1)根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强,氧化性逐渐增强,(二)根据金属和非金属活动顺序表判断,(2)根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 S,F- Cl- Br
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