陌生离子型氧化还原反应书写攻略课件.ppt

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1、陌生离子型氧化还原反应书写攻略,作者：王星乔单位：宁波市鄞州中学邮箱：,高三化学复习,1,t课件,氧化剂+还原剂+介质氧化产物+还原产物+ 其它产物,一般形式,2,t课件,常见的氧化剂和还原剂以及对应的产物,Cl-、H2O或OH-、S2-,Fe2+、Cu、Ag,SO2、NO或NO2、Cl-、Mn2+、Cr3+,NaOH、 H2O,Na+、Mg 2+ 、Al 3+ 、Zn 2+,Fe3+,Cl2、Br2、I2、S,CO2、SO42-、N2,CO2、H2O、SO2,3,t课件,例1：（2012.新课标卷理综26，节选）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(4

2、)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。,例题讲解,4,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,ClO-,Cl-,ClO-+Fe(OH)3Cl-+FeO42-,Fe(OH)3,强碱性条件,FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。,5,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物” 中各

3、物质的系数,ClO- + Fe(OH)3 Cl-+ FeO42-,+3,+6,+1,-1,3,2,2,3,6,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物” 中各物质的系数,第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求,3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-,4OH- +,7,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂+还原剂还原产物

4、+氧化产物” 中各物质的系数,第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求,4OH- +3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-,第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒,+5H2O,8,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物” 中各物质的系数,第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求,第四步：根据原子守恒，通

5、过在反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒,第五步：检查并确定离子方程式,4OH- +3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-+5H2O,9,t课件,例2：（2011安徽28，节选）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。,图像型,10,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,11,t课件,例2：（2011安徽28，节选）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关

6、离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。,12,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,Fe+NO3-Fe2+NH4+,13,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物” 中各物质的系数,Fe+ NO3- Fe2+ NH4+,0,+2,2,8,4,1,+5,-3,14,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,第二步：根据电子守

7、恒确定上述式子 “氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物” 中各物质的系数,第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求,4Fe+ NO3- 4Fe2+ NH4+,10H+ +,15,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物” 中各物质的系数,第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求,第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒,10H

8、+ +4Fe+ NO3- 4Fe2+ NH4+,+3H2O,16,t课件,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物” 中各物质的系数,第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求,第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒,第五步：检查并确定离子方程式,10H+ +4Fe+ NO3- 4Fe2+ NH4+3H2O,17,t课件,例3：（2013高考化学模拟）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成

9、分是MnO21991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10molL-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为_,计算型,18,t课件,ClO3- + Mn2+ ,?,Cl- +,Cl2+,步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10molL-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为_,2,5,+2,+4,2,5,+5,10,52,MnO2,5,19,t课件,2ClO3- + 5Mn2+ Cl2 + 5MnO2,步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10molL-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为_,+8H+,4H2O+,20,t课件,小结,书写攻略,5个步骤 3个守恒,列式子,配系数,加酸碱,添分子,查方程,电子守恒,电荷守恒,原子守恒,21,t课件,谢谢观看欢迎观看其它微课,22,t课件,