均匀混合物课件.ppt

《均匀混合物课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《均匀混合物课件.ppt（57页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、1-1 物質的分類1-2 原子與分子1-3 原子量與分子量1-4 溶液,目次,1-1 物質的分類目次,1-1 物質的分類,1.以外觀分類,2.以組成分類,1-1 物質的分類1.以外觀分類2.以組成分類,以外觀分類(純物質與混合物),可分為固態、液態和氣態三種。,以外觀分類(純物質與混合物)可分為固態、液態和氣態三種。氣態,以組成分類(純物質與混合物),1.純物質一定的化學組成和性質（沸點、熔點、密度等）例如：水,2.混合物兩種以上的純物質混合性質會因組成物質比例不同而改變例如：糖水,加熱時間越長，蒸發的水越多，糖水越濃，沸點越高。,以組成分類(純物質與混合物)1.純物質2.混合物加熱時間（分,

2、1.純物質（元素與化合物）,O2,H2,化合,分解（化學方法）,燃燒,H2O,化合,分解,電解,元素為僅含一種原子的純物質，無法以化學方法分解為其他物質，而化合物可利用電解、加熱等化學方法分解為其他物質。,元素,化合物,1.純物質（元素與化合物）O2H2化合分解燃燒H2O化合元素,2.混合物,均勻混合物各成分粒子散布均勻任意部分混合比例相同水溶液為均勻混合物,不均勻混合物各成分粒子散布不均勻各部分混合比例不同,泥漿,牛奶,糖水,2.混合物均勻混合物不均勻混合物泥漿牛奶糖水,例題,常溫常壓下，有一氣體混合物，經分離得到氣體與剩餘氣體。氣體的沸點固定，在空氣中燃燒後，只得到水；氣體的沸點不固定，在

3、空氣中燃燒後，得到二氧化碳和水。試問氣體、分別為混合物或純物質？,的沸點固定，是純物質，在空氣中燃燒後，只得到水，是氫元素，的沸點不固定，是混合物。,例題常溫常壓下，有一氣體混合物，經分離得到氣體與剩餘,練習,蔗糖、牛奶、海水、血液、鐵、氧氣、氯化鈉等物質中，區分哪些是元素、化合物、純物質或混合物？,元素：鐵、氧氣化合物：蔗糖、氯化鈉純物質：鐵、氧氣、蔗糖、氯化鈉混合物：牛奶、海水、血液,練習蔗糖、牛奶、海水、血液、鐵、氧氣、氯化鈉等物質中，區分,物理方式分離,化學方式分離,均勻在同一相,物質的分類純物質混合物均勻混合物不均勻混合物元素化合物物理方,、物質的分離,純化：將雜質的分離，使物質的純

4、度變高的過程。主要是利用各成分物質的性質差異來分離。（沸點、狀態、溶解度等）,、物質的分離純化：將雜質的分離，使物質的純度變高的過程。層,過濾用於分離固體和液體,磨好的豆漿，可用紗布或濾網把豆漿與豆渣分離,自來水廠淨化水時，也常使用砂子做成的濾床除去固體雜質。,過濾用於分離固體和液體磨好的豆漿，可用紗布或濾網把豆漿與豆,蒸餾利用沸點不同而分離,混合物受熱時，沸點低的成分先氣化，而後使氣體冷卻，形成液體，因而與其他物質分離。,加熱裝置為電熱板,可避免突沸,例如：要如何把墨水中的色素與水分離，得到透明無色的水？,蒸餾利用沸點不同而分離混合物受熱時，沸點低的成分先氣化,傾析用於分離難溶的固體及液體,

5、離心分離可在短時間內分離混合物中密度不同的各成分。,離心管必須對稱放置於離心機內，關上蓋子後再啟動離心機，使離心管快速旋動。,傾析用於分離難溶的固體及液體離心分離可在短時間內分離混合,萃取利用物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同而分離,再結晶利用物質的溶解度對溫度變化的差異而分離,層析濾紙色層分析法使液體帶動混合物在濾紙上移動,萃取再結晶層析,趣味實驗濾紙層析,色素賽跑,趣味實驗濾紙層析色素賽跑,趣味實驗濾紙層析,破解密碼,趣味實驗濾紙層析破解密碼,例1-2,有一含食鹽、鐵屑及細砂的混合物，可以用什麼方法將這三種物質分離？,食鹽、鐵屑及細砂,磁鐵,鐵屑,食鹽、細砂,加水，再以傾析或過濾,細砂,

6、食鹽水,蒸乾,食鹽,回目次,例1-2有一含食鹽、鐵屑及細砂的混合物，可以用什麼方法將這三,1-2原子與分子,1.質量守衡定律 2.定比定律3.倍比定律與原子說4.分子,1-2原子與分子1.質量守衡定律,原子的早期概念,希臘哲學家德謨克利特-不可再分割的粒子,註:僅哲學思維,但事實上並無驗證,原子的早期概念希臘哲學家德謨克利特-不可再分割的粒子註:僅哲,物質發生化學變化時，反應前後的總質量相等。,密閉系統,開放系統,2Hg(s) + O2(g) 2HgO (s),反應後,反應前,反應後,反應前,質量守恆定律,物質發生化學變化時，反應前後的總質量相等。密閉系統開放系統H,定比定律,定比定律：化合物

7、中各組成元素間的質量恆成固定的比例。,銅錢上的銅鏽和孔雀石都含有碳酸銅,定比定律定比定律：化合物中各組成元素間的質量恆成固定的比例。,電解水 2H2 + O2 2H2O體積比 2 : 1質量比 2x2 : 1x32 = 1 : 8,H2OH重 O重= 1x2 : 1x16= 1 : 8,電解水 2H2 + O2 2H2O,倍比定律,兩元素生成兩種或兩種以上化合物時，若一種元素的質量固定，另一元素的質量比恆為簡單整數比,例如1. NO 、NO2 、 N2O5 ，N的重量固定，則三化合物氧的質量比2:4:52. CO 、 CO2 ，C重量固定，則兩化合物氧的質量比=1:2,倍比定律兩元素生成兩種或

8、兩種以上化合物時，若一種元素的質量固,水（H2O）與過氧化氫（H2O2）,倍比定律：若氫的質量固定，水與過氧化氫中氧原子的個數比及質量比恆為1:2,水（H2O）與過氧化氫（H2O2）倍比定律：若氫的質量固定，,學習,某化合物之化學式為A2B3，且9.0克之A2B3中含有3克的B元素。另一僅含AB兩種元素之化合物兩種元素之化合物Y中，B之重量百分率為25%，則Y之最簡單化學式可表示為？,令Y的化學式為AmBn,B重量相同時， A的重量比為2:m = 2:3 m = 3，Y的化學式為A3B3 化簡為AB,學習某化合物之化學式為A2B3，且9.0克之A2B3,科學家小傳-道耳頓( John Dalt

9、on，1766-1844),道耳頓是苦學成名的化學家及物理學家，出生於英國最初致力於研究氣象學，發表科學報告氣象測驗和評論由於對氣象的興趣，使他對氣體和水的性質有獨到的見解1801年，提出著名的道耳頓分壓定律:總壓為各個氣體分壓和。1808年，提出原子說,科學家小傳-道耳頓( John Dalton，1766-1,原子說道耳頓,原子是組成物質的最小粒子，不可分割。同種元素的原子，其質量和性質都相同；不同元素的原子，其質量和性質都不相同。（定比定律）當物質發生化學反應，原子會重新排列，組成另一種物質。原子的質量不變，而且原子不消失，也不產生新原子。（質量守恆定律）化合物是由不同種類的原子以一定的

10、比例組成的。（倍比定律）,解釋質量守恆定律、定比定律及倍比定律,John Dalton 1766-1844,原子說道耳頓 原子是組成物質的最小粒子，不可分割。解釋質量,原子說需要修正之處,原子並非最小粒子，而是由中子、質子、電子等構成。因有同位素存在，所以同一元素原子，質量未必相同。相同質量的原子未必為同一元素。核反應及放射性蛻變現象的產生，可分裂或融合成新的原子。,原子說需要修正之處原子並非最小粒子，而是由中子、質子、電子,例1-3,已知有兩個化合物均為碳元素與氧元素結合而成，化合物甲中每1克碳會與2.66克氧結合，化合物乙中每1克碳會與1.33克氧結合，試依道耳頓的原子說解釋其中的意義？,

11、符合倍比定律,例1-3已知有兩個化合物均為碳元素與氧元素結合而成，符合倍比,練習2,已知1克氫氣完全燃燒時，需要8克的氧氣助燃，可得到9克的水。根據定比定律，若2克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣助燃？可得到多少克的水？,1:8:9=2:x:yx=16, y=18所以需要氧氣16克,得到水18公克,練習2已知1克氫氣完全燃燒時，需要8克的氧氣助燃，可得到9克,練習3,下列何組物質可用來說明道耳頓的倍比定律？(A) O2、O3(B) 12C、13C (C) N2O、NO(D) CO、NO,同素異形體 O2、O3同位素 12C、13C倍比定律 N2O、NO CO、NO 同為氧化物,練習3下列何組物質可

12、用來說明道耳頓的倍比定律？(A) O2、,分子,由兩個或多個原子組成,C60,水H2O,氧氣O2,氮氣N2,葡萄糖C6H12O6,回目次,分子由兩個或多個原子組成C60水H2O氧氣O2氮氣N2葡萄糖,1-3原子量與分子量,1.原子量2.分子量3.莫耳,1-3原子量與分子量1.原子量,原子量,各原子的質量相互比較所得的數值，來表示原子的質量,原子量每種元素的原子質量，與碳-12原子質量的1/12做比較所得的比值。,原子量各原子的質量相互比較所得的數值，來表示原子的質量原子,原子序與元素符號,X：元素符號AZ：中子數,原子序與元素符號X：元素符號,同位素(Isotope),定義：原子序相同而質量數

13、不同的原子,同位素(Isotope)定義：原子序相同而質量數不同的原子,平均原子量,平均原子量A1a% + A2b% + A3c% +A1、A2 、A3為各同位素的原子量a%、b%、c%為各同位素在自然界中含量百分率,例1-4已知C-12的原子量為12，C-13的原子量為13.0034，而且在自然界中C-12的含量占98.93%，C-13含量占1.07%。碳的平均原子量為若干？碳的平均原子量C-12原子量 C-12含量+ C-13原子量 C-13含量12 98.93+13.0034 1.0711.87+0.139 12.01,平均原子量平均原子量A1a% + A2b% + A3,分子量（mol

14、ecular weight）,分子中所有原子的原子量總和就是該分子的分子量。,例如二氧化碳（CO2）分子是由兩個氧原子和一個碳原子組成，由週期表查出碳的原子量為12.01，氧的原子量為16.00，因此二氧化碳的分子量是12.01 16.00 2 44.01。,分子量（molecular weight）分子中所有原子的原,莫耳,莫耳：任何物質的原子數目或分子數目與12克的碳-12所含原子數目相等時，即為一莫耳。亞佛加厥數即為 : 6.021023,個H2O,莫耳莫耳：任何物質的原子數目或分子數目與12克的碳-12所含,科學家小傳亞佛加厥（Amedeo Avogadro ，17761856）,在杜

15、林大學（University of Turin）教授高級物理多年，研究領域包括電、比熱和毛細現象，主要工作為發展分子的概念。1811年，他由給呂薩克的氣體化合體積定律得到啟示，而提出著名的亞佛加厥假說亞佛加厥假說在同溫、同壓下，等體積的氣體含有同數目的分子，他並由此假說進一步推論必有多原子分子氣體的存在。,科學家小傳亞佛加厥（Amedeo Avogadro ，1,莫耳質量 : 1莫耳純物質的質量。,統一原子質量單位（unified atomic mass unit，u）或 道耳頓（Dalton，簡寫為Da）,1 u = 1 Da = 克 = 1.66 X 10-24 克如此，一個氧16原子的質

16、量就可以表達為15.9949 u。,莫耳質量 : 1莫耳純物質的質量。物理學家化學家均同意以碳-,同為1莫耳的物質，其質量與體積各不相同(圖中燒杯質量已扣除)。,數量與重量,粉筆和原子筆的數目相等，但質量卻不相等。,同為1莫耳的物質，其質量與體積各不相同(圖中燒杯質量已扣除),例題1-5,已知葡萄糖的分子式為C6H12O6，其莫耳質量為180.16 gmol，試問90.08克的葡萄糖中含多少莫耳的葡萄糖分子？含多少個葡萄糖分子？共含多少個原子？,葡萄糖分子莫耳數 90.08/180.16 0.5000 mol葡萄糖分子個數0.5000 mol 6.02 1023個mol 3.01 1023個原

17、子總數目（6126） 3.01 1023 7.22 1024個,回目次,例題1-5已知葡萄糖的分子式為C6H12O6，其莫耳質量為1,1-4溶液,溶液的組成溶液的狀態溶劑的使用濃度溶解度,1-4溶液溶液的組成,溶液的組成,溶液是混合物，均勻的混合成一相。溶液溶質溶劑,硫酸銅晶體溶解於水中 ( 銅離子; 硫酸根; 水分子),溶液的組成溶液是混合物，均勻的混合成一相。硫酸銅晶體溶解於水,溶液的狀態,汽水中的二氧化碳為溶質,黃銅製的樂器(薩斯風),溶液的狀態汽水中的二氧化碳為溶質黃銅製的樂器,溶劑的使用,水是常見的溶劑非水溶劑：汽油、去漬油、丙酮等,丙酮為非水溶劑，可洗掉指甲油,醫療用的生理食鹽水是

18、以水當做溶劑。,溶劑的使用水是常見的溶劑丙酮為非水溶劑，可洗掉指甲油醫療用的,濃度,一定量的溶劑或溶液中所含溶質的量，稱為濃度,濃度一定量的溶劑或溶液中所含溶質的量，稱為濃度,學習Q&A,濃度的食鹽水克和濃度的食鹽水多少克混合，可得濃度的食鹽水？,設 7%的食鹽水質量為m克m=150g , 所以需要7%的食鹽水150克,學習Q&A濃度的食鹽水克和濃度的食鹽水多少克混,例題,將 5.34 g的 AlCl3 溶於水，配成 100 ml 的水溶液，此溶液的體積莫耳濃度為何？,例題將 5.34 g的 AlCl3 溶於水，配成 10,例題,某工業廢水被檢驗出含鎘離子0.0050%（重量百分濃度），此廢水

19、中鎘離子的濃度為多少ppm?,例題某工業廢水被檢驗出含鎘離子0.0050%（重量百分,溶解度,溶解度：一定溫度下，一定溶劑所能溶解溶質的最大值。,飽和溶液：一定溫度時，濃度達最大值的溶液。,例如：25時，CuSO4的溶解度為,溶解度溶解度：飽和溶液：例如：25時，CuSO4的溶解度為,均匀混合物课件,溫度VS溶解度,固體的溶解度（一般固體）在高溫，溶解度較大在低溫，溶解度較小,氣體的溶解度在高溫，溶解度較小在低溫，溶解度較大,溫度VS溶解度固體的溶解度（一般固體）氣體的溶解度,例題,表1-1及圖1-26為硝酸鉀溶液的溶解度相關數據及曲線圖，溫度為70 的某溶液中含硝酸鉀21克和水100克。 70 時，要使該溶液達飽和，應加入多少克的硝酸鉀？ 不改變溶液濃度，應將溫度降低到多少才會達到飽和？,138-21=117克,回目次,例題表1-1及圖1-26為硝酸鉀溶液的溶解度相關數據及,學習概念圖,學習概念圖,The end,The end,