实验中和热的测定ppt课件.ppt

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1、2022/12/17,1,实验二 中和热的测定,2022/12/17,2,(8分) 中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： (1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_： (2)该实验常用0.50molL-1HCl和0.55molL-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差的主要原因是_。 (3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1gcm3，中和后生成的溶液的比热容

2、C=4.18J(g)，则该中和反应放出热量为_kJ(填表达式)， H _ kJmol(填表达式)。,2022/12/17,3,中和热：,中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时释放的热量称为中和热。在常温常压下， H= -57.3kJ/mol,2022/12/17,4,实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热,学习重点 中和热的测定原理和方法。,实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,2022/12/17,5,问

3、题1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ 2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？,不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。,本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。,实验原理： Q=mct,2022/12/17,6,Q =m c t Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。,我们如何得到上述数据呢？,m的质量为所

4、用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，t可用温度计测出反应前后的温度相减得到。,问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？,量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。,2022/12/17,7,Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1） ,本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g),已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0

5、.55 mol/L。 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）请把以上数据代入式,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。 得出结果。,Q = 0.418（t2t1）kJ ,思考：式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？,2022/12/17,8,式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其H为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和热。,问题该反应的中和热应怎样表示呢？,2022/12/17,9,实验步

6、骤：,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。,中和热的测定,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,2022/12/17,10,答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,2.用一个量筒最取50 mL 0.50 m

7、ol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,2022/12/17,11,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,.因为本实验的关键是测反应的反应

8、热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,2022/12/17,12,为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,2022/12/17,13,议一议你所测得的数据是否为5

9、7.3 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因。,可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,2022/12/17,14,实验目的:测定强酸、强碱反应的中和热。实验原理： Q=mctQ:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度

10、的差值。Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1）V酸=V碱=50 mL。c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L酸=碱=1 g/cm3c=4.18 J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ实验步骤误差分析,2022/12/17,15,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热H （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用6

11、0 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热H （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的H会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的H会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏大,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏大,偏大,2022/12/17,16,有关“中和热”

12、的练习,1、在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（ ） A.碎泡沫塑料 B.环行玻璃棒 C.底部垫纸条 D. 两个量筒,D,2022/12/17,17,讨论下列问题,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的硫酸改为等物质的量的浓硫酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol

13、 H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,2022/12/17,18,2、 50mLo.5moL.L-1盐酸与50mLo.55moL.L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一中玻璃用品是-。（2）、烧杯间填满碎纸条的作用是：-。（3）、大烧杯上如不盖硬纸扳，求得的中和热数值-（填“偏小”“偏大”“无影响”）,2022/12/17,19,2022/12/17,20,（4）、实验中改用60mL

14、o.55moL.L-1盐酸与65mLo.55moL.L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量-（填“相等”“不相等”），所求中和热- （填“相等”“不相等”）简述理由：。（5）、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：；用 50mLo.50moL.L-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏小”“偏大”“无影响”）。,2022/12/17,21,答案,2、（1）环形玻璃搅拌器。（2）减少实验过程中的热量损失 。（3）偏少 （4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）、偏少 偏少,2022/12/17,22,(1)烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,(2)保证盐酸完全被中和：散热太快,