常见气体的制备(有装置图)ppt课件.ppt
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1、化学实验总复习,常见气体的制备,常见的气体,H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2等气体,一、气体制取的反应原理,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S,固体 + 液体常温,固体 + 固体加热,7. SO2,8. NO2,9. NO,10. C2H2,11. Cl2,12. HCl,13. C2H4,14. CO,Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2N
2、O2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,固体 + 液体常温,固体 + 液体加热,浓盐酸中加浓硫酸,Cu+浓H2SO4,发 生装 置,净 化装 置,干 燥装 置,收 集装 置,吸 收装 置,气体制取装置的设计,1、装置连接顺序,装药品,防倒吸防氧化措施,仪器拆卸等。,查气密性,2、操作顺序一般包括:,仪器连接,3、实验操作的先与后,A、装配仪器时:先下后上;先左后右,B、加入试剂时:先固后液,C、实验开始时:先查仪器的气密性,再加药品,后点
3、酒精灯;,D、有些实验为防倒吸,往往最后停止加热或最后停止通气 ;,1、气体的发生装置,1.1设计依据,反应物的状态和反应的条件,1.2装置的分类,(1)固固加热,(2)固液(液液)加热,(3)块固液 常温,可制O2、NH3、CH4等,可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等,可制CO2、H2S、H2 、O2、NH3、C2H2等,可制CO2、H2S、H2,(4)固液 常温,1.2.1 固固,加热,该实验装置要注意:(l)试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。(2)铁夹应夹在距试管口l/3处。(3)胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出。
4、,标准装置,可制O2、NH3、CH4,1.2.2 固液(液液),加热,实验时要注意:先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品,再加热。要正确使用分液漏斗。,标准装置,可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等,1.2.2 固液(液液),加热,变化装置,1.2.3 固液,块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备,当制取气体的量不多时,也可采用简易装置。,标准装置,1.2.3 固液,启普发生器变化:,1.2.3 固液,简易启普发生器:,1.2.3 固液,其它装置:,.,2、气体的净化装置,2.1除杂装置,(1)洗气瓶(2)干燥管(3)加热管,2.2干燥装置2.2.1干燥装
5、置,(1)洗气瓶(2)干燥管,酸、碱性据气体的 氧化、还原性,1、选择原则气体在被干燥的过程中要不能被减少不要引入新的杂质。,2、选择方法,干燥剂,选择,干燥剂状态,干燥装置,3、气体的收集装置,3.1判断原则,(1)易溶或与水反应的气体: 排空气法(2)与空气成分反应或与空气密度相近的气体:排水(液)法(3)可溶性气体考虑用排液法(4)两种方法皆可用时,排水法收集的气体较纯。,3.2装置的分类,(1)排水(液)法,3.2装置的分类,(2)向上排空气法,收集比空气重的气体,3.2装置的分类,(3)向下排空气法,收集比空气轻的气体,3.2装置的分类,(4)其他 贮气瓶、贮气袋,4、尾气处理装置,
6、(1)水溶解法,如:HCl、NH3等。,(2)碱液吸收法,如:Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。,(3)燃烧或袋装处理法,如:CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。,防倒吸吸收,标准装置,安全瓶装置,5、气体性质实验装置,5.1装置分类,(1)常温反应装置(2)加热反应装置(3)冷却反应装置,标准装置,变化装置,6、排水量气装置,(1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图中的部分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是(填入仪器的编号) 。(2)若用上述装置制取CO2气体,而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理
7、石,比较合理的方案应选用的药品是 。,例1:,为制取纯净的气体A可用下图所示的装置,生成A的速度可通过滴液的速度控制,图中B、C、D均为液体,且为下列试剂中某一种: 浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水 请回答:A、B、C、D、E各是什么物质?,例2:,【答】:A是氯化氢气体,B是浓盐酸,C、D、E均是浓硫酸,利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动):H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2(1)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,在B口可收集的气体有(用数字表示,下同)_.(2)若烧瓶充满水,可收集的气体
8、有_,这时气体由_口进入。(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体,则可用此装置的气体有_,这时气体由_口进入。(4)若烧杯是干燥的,不能用此装置来收集的气体是_。,例3:,【答】(1) (2),A(3),B(4),某集气瓶中充满了HI气体,试设计一个装置表示:将这种气体排出烧瓶,并粗略证明它确实是HI气体,写出有关反应的离子方程式。,例4:,【答】:往装有气体的瓶中注入浓磷酸,使气体排出,用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个倒置漏斗),一段时间以后,取少量烧杯中的溶液,测得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,如发现有黄色沉淀生成,则可说明原气体是HI气体。,例5铜与浓硝酸反
9、应和铜与稀硝酸反应,产物不同,实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO,设计了如左图所示的实验装置。请你根据他们的思路,选择下列药品,完成该实验,并叙述实验步骤。药品:稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体步骤:检查装置的气密性; ; ; ; ;用注射器向试管内推入氧气(或空气),向试管中加入一定量碳酸钙固体,向试管中到入过量的稀硝酸,并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞,待反应完全后,将右边导管插入试管内接近液面,将铜丝插入到溶液中,加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色。,推入氧气或空气的目的是 ,分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液
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