价层电子对互斥理论使用ppt课件.ppt

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1、一、形形色色的分子,NH3,HCHO,第二节 分子的立体构型,C2H2,分子的立体构型：分子中原子的空间关系,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,测分子立体结构：红外光谱仪吸收峰分析,分子的立体构型是怎样测定的？,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同？,直线形,V形,同为四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同？,三角锥形,平面 三角形,价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对， 包括键电子对和中心原子上的孤电子对。,二、价层电子对互斥模型（VSEPR）, 一个共价分子或离子中，中心原子A周

2、围所配置 的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。,中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。,理论基本要点（适用于ABm型分子）,1、确定中心原子价层电子对,（1）键电子对：,由分子式确定，即键个数,根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型,（2）中心原子上的孤电子对,=(axb)/2,中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8价电子数”,中心原子价层电子对数目：键电子对+中心原子上的孤对电子数目,O

3、,6,2,1,2,2,S,6,2,2,2,1,NH4+,N,4,4,1,4,0,CO32-,C,6,3,2,3,0,（1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其他不变；,（2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。,4,4,3,3,?,?,?,?,VSEPR构型,2,价层电子对数目与立体结构,4,3,5,6,（1）VSEPR模型：,2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构,一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体,VSEPR模型：,H2O,NH3,CH4,4=4+0,4=3

4、+1,4=2+2,（2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系,在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的几何体就是分子的空间构型。, 价层电子对数=2,VSEPR模型：,分子的立体构型：,CO2,直线形,实例：,例如：, 价层电子对数=3,VSEPR模型：,分子的立体构型：,SO2 、CH2O,平面三角形或V形,实例：, 价层电子对数=4,VSEPR模型：,分子的立体构型：,CH4、NH3、H2O,四面体、三角锥形、V形,实例：,路易斯结构式：用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合 的孤电子对的结构式。,（了解）,直线形,平面三角形,四面体,V 形,三角锥形,分子立体构型 的

5、推断,小 结,确定价层电子对数判断VSEPR模型,再次判断孤电子对数,确立分子的立体构型,1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（ ）A、 H2O B、CO2 C、CH4 D、 SO23、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+,5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是（ ）CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、6、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（ ）A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形,