化学反应速率与化学平衡阶段质量检测.docx

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1、(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2011广州高二联考)下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应来源:学&科&网Z&X&X&KB高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：有些自发进行的反应是吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应，A不正确；B项不是自发过程，因该过程需外力完成；综合考虑焓变和熵变判断化学反应进行的方向更准确；同一物质，固、液、气三种状态的熵值逐渐增大。答案：C2双选题(2012金华检测)实

2、验室用锌粒与2 molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A向该硫酸溶液中加入等体积的水B改用3 molL1盐酸C改用热的2 molL1硫酸溶液D用锌粉代替锌粒解析：A项稀释该硫酸，浓度减小，反应速率减小；B项溶液中c(H)3 molL1，比原溶液中c(H)4 molL1小，反应速率减小；C项加热，D项增大固体的表面积，都会使反应速率增大。答案：AB3将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)3 molL1min1，v乙(N2)2 molL1min1，v丙(NH3)1 molL1min1。这段时间内三个容器中合

3、成氨的反应速率的大小关系为()Av甲v乙v丙Bv乙v甲v丙Cv甲v丙v乙 Dv甲v乙v丙解析：把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应N23H22NH3，v甲(N2)v甲(H2)1 molL1min1；v乙(N2)2 molL1min1；v丙(N2)v丙(NH3)0.5 molL1min1。比较得出v乙v甲v丙。答案：B4(2012海门高二检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验来源:学+科+网反应温度/来源:学科网ZXXKNa2S2O3溶液来源:Zxxk.Com来源:学

4、科网来源:Z,xx,k.Com稀H2SO4H2O来源:学.科.网来源:学科网V/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：D项中反应温度最高，反应物Na2S2O3的浓度最大，反应速率最大，反应最先出现浑浊。答案：D5为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓

5、硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案：A6双选题对于反应2XY2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A反应速率不变，Z的产量减少B反应速率增大，Z的产量减少C反应速率增大，Y的转化率降低D反应速率减小，Z的产量增大解析：升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方向移动。答案：BC7下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞

6、次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率解析：活化分子通过有效碰撞发生化学反应，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞总次数越多，反应速率越快。A中增大浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；B增大压强，即增大气体的浓度，同样是增大单位体积内活化分子数，也无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；C升高温度，提供能量，使原来不是活化分子

7、的分子变成活化分子，从而增大了单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率，故正确；而D中催化剂可改变反应的活化能，从而改变单位体积内活化分子百分数，改变反应速率，故错。答案：C8双选题下列过程属于熵增过程的是()A硝酸钾溶解在水里B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C水蒸气凝结为液态的水D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水解析：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，如硝酸钾溶解在水里；对于同一种物质，S(g)S(l)S(s)，所以水蒸气凝结为液态的水为熵减过程；对于有气体参与的化学反应(气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是产物)，气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常

8、是正值，是熵增大的反应，反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，是熵减小的反应，因此氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体为熵减过程，而固体(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水为熵增过程。答案：AD9有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mnpqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq解析：图像中有三个量时，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的

9、转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即mnpq。答案：D10(2011湖北八市联考)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；H甲，故n(CO)的大小顺序为：乙丁丙甲。答案：A12一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABC D解析：X、Y、Z的物质的量之比等于计量数之比，不能作为平衡的标志，错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志

10、，对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，对；单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y时正逆反应速率相等，错。答案：C13(2011大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10%C15% D20%解析：本题考查化学平衡的计算，意在考查考生的计算能力。 N23H22NH3起始物质的量/mol280转化物质的量/mol2/324/3平衡物质的量/mol4/364/3平衡时氮气的体积分数为100%15%。答案：C14

11、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)H0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA再通入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量解析：A项，当再通入A时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，对；B项，加入催化剂只能改变反应速率，而不能影响化学平衡的移动，所以，A的体积分数不变，错；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错；D项，正反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错。答案：A15可逆反应mA

12、(g)nBpC(g)qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A增大压强，平衡不移动，说明(mn)一定等于(pq)B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大解析：A是错误的，压强改变，平衡不移动，只能说明是气体分子数反应前后没有变化，而反应物和生成物不一定都是气体，所以这个关系式不正确。B是错误的，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移，只能说明正反应是放热的。D是错误的，若增加A的量，A的转化率减小，而不是增大。用排除法可知C是正确的。答案：C16双选题(2011江

13、苏高考)700时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，

14、H2O的体积分数增大D温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应解析：A项，反应在t1 min内以H2表示的平均速率应该是t1 min内H2的浓度变化量与t1的比值，而不是H2的物质的量变化量与t1的比值。B项，因为反应前后气体的物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，与起始时向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO的效果是一致的，达到平衡时，n(CO2)0.40 mol。C项，保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到

15、新平衡时CO的转化率增大，H2O的转化率减小，H2O的体积分数会增大。D项，原平衡常数计算(注意代入浓度)结果为1，温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡向左移动，那么正反应为放热反应。答案：BC二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)(2012合肥高二质检)可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)；HQ，试根据图回答：(1)压强p1比p2_(填“大”、“小”)。(2)(ab)比(cd)_(填“大”、“小”)。(3)温度t1比t2_(填“高”、“低”)。(4)Q值是_(填“正”、“负”)。解析：(1)据图(A)可知p2p1，由p1p2为增大压强，

16、结果A的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，故逆反应为气体体积减小的反应，即abt2，由t2t1为升温，结果A的含量减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即Q0。答案：(1)小(2)小(3)高(4)正18(7分)已知下列两个反应：反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2OH1反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H2(1)相同温度下，若上述反应的化学平衡常数为K1，反应的化学平衡常数为K2，那么K1K2_。(2)反应化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：t/7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6该反应的H1_0(选填“”、“”或

17、“0。(3)丙中的CO2(g)和H2(g)起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。甲、丙为等效平衡，而乙中CO2(g)的浓度大于H2(g)的浓度，故乙中H2转化率最大。设丙中平衡时CO(g)的浓度为x mol/L，那么CO2(g)的浓度为(0.02 x)mol/L，H2(g)的浓度为(0.02x)mol/L，H2O(g)的浓度为x mol/L，所以Kx2/(0.02x)22.25，解得x0.012，即H2(g)的浓度为0.008 mol/L，故丙中H2的转化率为100%60%。答案：(1)1(2)(3)丙乙60%19(9分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在

18、调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应50150 s内的反应速率：v(pCP)_molL

19、1s1。解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： _。(4)实验得出的结论是：pH等于10时，_。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。解析：(1)依题意可知的实验温度为313 K，实验对比是建立在其它条件相同前提下，故pH应与的相同。若改变pH，其它条件不变可探究溶液pH对反应速率的影响。(2)实验曲线中，50150 s时。c(pCP)1.2103 molL10.4103 molL10.8103

20、molL1，所以v(pCP)8.0106 molL1s1。(3)在降解反应中，H2O2新产生的自由基起氧化作用，温度过高，H2O2因热稳定性差而分解，导致降解反应速率下降。(4)由双曲线可知，pH10时，c(pCP)基本不变，反应趋于停止。(5)由(4)得到启示：在pH10溶液中，反应速率趋于零，可将所取样加入NaOH溶液中(使pH10)；化学反应速率随温度降低而降低，故亦可用迅速大幅降温法。答案：(1)实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8.0106(3)H2O2在温度过高时迅

21、速分解(4)反应不能进行(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10(其他合理答案均可)20(10分)(2011广东高考)利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在030 小时内，CH4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为_；反应开始后的 12 小时内，在第_种催化剂作用下，收集的 CH4最多。(2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。该反应H206 kJmol1。画出反应过程中体系能量

22、变化图(进行必要标注)。将等物质的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1。写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式_。解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生的识图能力、三段式解决化学平衡问题能力和盖斯定律的使用。(1)030小时内，CH4的平均速率，由图可知，30小时内CH4的产量，即CH4的平均生成速率的关系为vvv；前12小时内在第

23、种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)该反应中，CH4的用量越多，吸收的热量越多，二者成正比例关系，标注反应热注意二者的对应关系。假设CH4和H2O的起始量均为x mol，结合平衡时n(CO)0.10 mol，有： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)起始浓度(molL1) xx0 0变化量(molL1) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡浓度(molL1) x0.10 x0.10 0.10 0.30结合K27，解得x0.11 molL1，CH4的转化率100%91%。(3)结合题目所给的两个热化学反应方程式，根据盖斯定律，将两方程式作差即可。答案：(1)vvv(2)91

24、%(3)CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1008 kJ mol121(10分)在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知K300K350，则该反应是_热反应。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从0 s2 s 内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)

25、d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂解析：(1)由300350时，K值减小，说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在 0 s时，c(NO2) 0 mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO) 0.003 mol/(Ls)则v(O2)v(NO)0.0015 mol/(Ls)。(3)a项中未指明正、逆

26、反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，故d项无法说明反应是否达到平衡状态。(4)a项能使反应速率减慢，平衡正移，故a项错误；b项能使反应速率加快，平衡逆移，故b项错误；c项能使反应速率加快，平衡正移，故c项正确；d项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故d项错误。答案：(1)放(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)b、c(4)c22

27、(10分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N23H2O2NH3O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：T/304050生成NH3量/(106 mol)4.85.96.0请回答下列问题：(1)50时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_ molh1。(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_。(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(

28、g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_(填“”“”或“”)92.4 kJ。解析：(4)K400。当加入2 mol N2和4 mol H2时，生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量，而当加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3时，平衡时NH3仍为2

29、mol，则生成的NH3为(2c) mol，则放出的热量小于92.4 kJ。答案：(1)1.5106(2)N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)O2(g)H765.2 kJmol1(3)升高温度(4)400 0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)解析：A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。答案：B2已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度

30、可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A选项错误，B选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D选项都是正确的。答案：A3将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲(H2)3 molL1min1，乙(N2)2 molL1min1，丙(NH3)1 molL1min1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为()A

31、甲乙丙 B乙甲丙C甲丙乙 D甲乙丙解析：把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应N23H22NH3，甲(N2)甲(H2)1 molL1min1；乙(N2)2 molL1min1；丙(N2)丙(NH3)0.5 molL1min1。比较得出乙甲丙。答案：B4双选题(2011江苏高考，有改动)下列说法正确的是()A一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0S 0B反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应 2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快

32、 O2 的生成速率解析：本题考查化学反应原理中的热效应、电化学和化学平衡等知识，意在考查考生综合运用化学反应原理知识的能力。A项，分解反应是吸热反应，故H0，由于产物中有气体，故S0，正确；B项，碳与水蒸气的反应是吸热反应，升温时水解平衡正向移动，不正确；C项，铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阳极也发生氧化反应，故不正确；D项，升温可使化学反应速率加快，而加入的MnO2是催化剂，故也能使化学反应速率加快，正确。答案：AD5(2011永安质检)如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1

33、molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A(g)2B(g)C(g)解析：A的浓度逐渐减小，为反应物，A项正确；(A)0.1 molL1min1，B项正确；(A)(B)(C)c(A)c(B)c(C)0.20.20.1221，该反应的化学方程式为2A(g) 2B(g)C(g)，D项正确；本题未说明该反应的热效应，无法判断反应热，也就无法判断温度变化后平衡移动方向，C项错误。答案：C6在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H268 kJmol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡

34、常数变小C升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D降低温度，ClF3的产率提高解析：正反应为吸热反应，升高温度K增大，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高。答案：C7双选题对于反应N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)()A缩小体积使压强增大B体积不变，充入N2使气体压强增大C体积不变，充入Ne使气体压强增大D减小压强使体积增大解析：题给反应是气体间的反应。缩小体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，A可选。体积不变，充入N2，N2的浓度增大，化学反应速率加快，B可选。体积不变，充入Ne, N2、O2和NO的浓度都没有改变，化学反应速率不

35、变，C不可选。减小压强使体积增大，N2、O2和NO的浓度都减小，化学反应速率减小，D不可选。答案：AB8高温下，某反应达平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2H2解析：根据“温度升高，H2浓度减小”可知升温平衡正向移动，故A项正确；增压平衡不动，故B项错误；升温正逆反应速率都增大，故C项错误。由K表达式知该反应的化学方程式为CO2H2 COH2O，D项错误。答案：A9某化学反应，在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的

36、判断正确的是()A放热反应，熵增加 B放热反应，熵减小C吸热反应，熵增加 D吸热反应，熵减小解析：由题意知该反应的复合判据在高温时HTS0，则H0，S0。故选C。答案：C10(2011哈尔滨三中检测)在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为()A0.34B0.64C0.44 D0.54解析：定T.V的情况下，压强之比等于物质的量之比，设N2转化 3x mol, 则N23H22NH3起始量(mol)23 0转化量(mol) x 3x 2x平衡量(mol) 2x 33x 2x

37、 解得x0.5则K0.44答案：C11在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。下列叙述不正确的是()A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL1min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol解析：根据题意，可以计算(B)0.04 molL1min1，则(C)0.02 molL1min1，A正确；5 min时，c(C)0.