人教版初三化学下册常见的酸（第二课时）酸的化学性质ppt课件.ppt

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1、课题一 常见的酸和碱,（第二课时）,第十单元 酸和碱,学习目标,一、知识与技能： 1、了解用酸碱指示剂检验溶液的酸性的方法。 2、认识常见酸的化学性质和用途。二、过程与方法： 通过学生自主探究常见酸与指示剂、氧化物等的反应及回忆金属与酸的反应，总结常见酸的化学性质。三、情感态度与价值观： 通过对金属除锈的探究，增强对生活和自然中的化学现象的好奇心和探究欲望，发展学习化学的兴趣。 初步养成勤于思考、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新的科学品质。,()、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,()、你提出的这些方案的依据什么？,酸的化学性质,你的

2、方案一：用紫色石蕊溶液,酸的溶液能使紫色石蕊变成红色,酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色,紫色石蕊变成溶液红色,紫色石蕊变成溶液红色,不变色,不变色,依据：紫色石蕊遇酸溶液变成红色,结论：酸能与指示剂反应,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,反应非常剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2,酸也是除锈专家 ！,问题： 1

3、、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？ 2、在化工厂里工人是用什么化学方法除锈呢？,小贴士：铁锈的主要成分是Fe2O3,实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?,讨论：上面几个反应中的生成物有什么共同之处?,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,铁锈消失，溶液由无色变黄色,铁锈消失，溶液由无色变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来

4、有两种：1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。,这是为什么呢？,加入的酸量不同！,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,酸的化学性质,2、活泼金属+酸 盐+H2,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4

5、+ H2,3、金属氧化物+酸盐+H2O,如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O,1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,C,2下列说法正确的是 ( )A.浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化C.盐酸和硫酸因为要与金属反应，所以不可以用于金属除锈D.酸能让紫色的石蕊溶液和酚酞溶液都变红,B,我拼搏,3下列变化，不能通过加稀盐酸反应实现的是 （ ）A Al AlCl3B CaCO3 CaCl2C Fe FeCl2D Fe FeCl3,D,我成功,