固体的表面现象课件.pptx

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1、第6章 固体的表面现象,了解固体表面特征 掌握固体表面对气体的吸附形式及吸附规律 理解固体表面对溶液的吸附及其影响因素 了解固体分散度对其物理性质的影响,第1页/共53页,第6章 固体的表面现象 了解固体表面特征本章学习要,印刷和包装中涉及到的固体表面,第2页/共53页,印刷和包装中涉及到的固体表面印刷版材表面（胶印、CTP版）,6. 1 固体的表面,表面积难测准、表面张力大 表面不均一、粗糙 难变形 构造多层次,普通脏污膜,吸附分子膜,金属氧化膜,加工变质层,金属基体,固体表面的特征,第3页/共53页,6. 1 固体的表面 表面积难测准、表面张力大普通脏,固体表面常发生吸附现象，以便降低其表

2、面能,第4页/共53页,固体表面常发生吸附现象，以便降低其表面能2007200820,6.2 固体表面对气体的吸附作用, 吸收：被吸收的气体量（V）与压力成正比。 化学反应：CuSO4+H2O= CuSO4H2O 吸附：低压下V-P为直线，稍高P时，V-P为曲线关系。,吸收、化学反应、 吸附的P-V曲线,6.2.1 固体与气体的作用,第5页/共53页,6.2 固体表面对气体的吸附作用 吸收：被吸收的气体,联系与区别,吸附时被吸附的物质只停留在固体表面上，而吸收中气体分子可渗透到固体内部，且为均匀分布。,吸附与吸收作用有时会同时发生，此时常用“吸着” 。化学反应也与吸附(特别是化学吸附)很相近，

3、均形成新的化合物。,化学吸附仅在固体表面上作用，一般不易解吸，而化学反应的产物则易脱离表面，让其作用进行下去，即进行到表层以内。,A,B,第6页/共53页,联系与区别吸附时被吸附的物质只停留在固体表面上，而吸收中气体,6.2.2 物理吸附与化学吸附,重点,第7页/共53页,6.2.2 物理吸附与化学吸附吸附类别物理吸附化学吸附吸附力,例子,第8页/共53页,例子活性炭对水汽的吸附（防潮包装）、金属表面对水汽的吸附（防,H2在Ni表面上发生物理（橙色）、化学吸附（红色）时的位能示意图,第9页/共53页,H2在Ni表面上发生物理（橙色）、化学吸附（红色）时的位能示,6.2.3 吸附的研究方法,固体

4、吸附剂的吸附量通常以每克吸附剂所吸附的吸附质(气体)在标态下的毫升数或毫摩尔数来表示，即： = 或 = 式中m为吸附剂的克数， v、n分别为吸附剂在标态下的毫升数或毫摩尔数，为吸附量。,第10页/共53页,6.2.3 吸附的研究方法 固体吸附剂的吸附量, = f(T，P)温度不变，则= f(P)，称为吸附等温线;如压力不变，则= f(T)，称为吸附等压线；如吸附量不变，则P = f(T)，称为吸附等量线。,第11页/共53页, = f(T,其中任一种曲线都可以用来表示它们的吸附规律的一个方面，但一般最常用的是吸附等温线。,这三种吸附曲线是相互关联的，由于、T、P中只有两个独立变量，所以可以从上

5、述任意一组曲线作出另外两组吸附曲线。,第12页/共53页,其中任一种曲线都可以用来表示它们的吸附规律的一个,6.2.4 影响吸附的因素, 吸附剂、吸附质之间的作用 吸附剂、吸附质之间的作用力的不同，会引起吸附的不同。具有氧化表面的固体，倾向于吸附极性的吸附质；高温下石墨化的表面，则倾向于吸附非极性的吸附质。,第13页/共53页,6.2.4 影响吸附的因素第13页/共53页, 吸附剂的表面状态 平滑表面与多孔表面对同一吸附质的吸附也是不同的。如为色散力：在空洞面上吸附位能约为平面上的吸附位能四倍，毛细管底部的分子位能还要大，平面上凸起的峰顶上的分子位能则最低。 对于离子晶体来说，则正好相反，峰顶

6、位能最高，平面位能中等，孔洞中则最小。,第14页/共53页, 吸附剂的表面状态第14页/共53页,吸附质的浓度 纸张对水份的吸收，Vrquharts认为水份在4%左右时，纸张对水份的吸收为单分子层吸附；当水份为10%左右时为多分子层吸附，在水份为70%以上则为毛细管凝结。,温度 放热过程 - 温度高，吸附量下降。,第15页/共53页,吸附质的浓度第15页/共53页,6.2.5 吸附的规律, Freundlich(弗兰德里胥)等温式 =,式中中吸附量，P是吸附达平衡时气体的压力，k和n是常数，可通过实验求得。,重点,适用范围：中等压力的吸附,第16页/共53页,6.2.5 吸附的规律 Freun

7、dlich(弗兰德里胥), Langmuir(朗格缪)单分子层吸附理论,基本假定: 固体吸附剂的表面是均匀的； 吸附为单分子层； 被吸附的分子之间的无作用力； 平衡时吸附速率等于脱附速率。,单分子层吸附示意图,第17页/共53页, Langmuir(朗格缪)单分子层吸附理论基本假定:单分,吸附速率V为：,脱附速率为：,按基本假定,令： 则：,- Langmuir吸附等温式,：固体表面己发生吸附的面积占总面积的分数,第18页/共53页,吸附速率V为：脱附速率为： 按基本假定令：,由于：,所以：,即：,-直线方程,重点,第19页/共53页,由于：所以：即：-直线方程重点第19页/共5, BET多分

8、子层吸附理论,布尤瑙尔(Brunauer)、爱梅特(Emmett)和特勒尔(Teller)三人在朗格缪单分子层吸附理论基础上提出多分子层吸附理论，简称BET理论。,第20页/共53页, BET多分子层吸附理论布尤瑙尔(Brunauer)、爱梅,固体表面是均匀的；吸附是多分子层；层与层之间都建立平衡关系，第一吸附层与固体表面 质点间的作用力，不同于其它各层分子间的作用力，第一层的吸附热不同于其它各层的凝结热；吸附与脱附建立起动态平衡。,理论要点,第21页/共53页,固体表面是均匀的；理论要点第21页/共53页,V：T、p下质量为m的吸附剂吸附达平衡时吸附气体的体积；V：T、p下质量为m的吸附剂盖

9、满一层时吸附气体的体积；P0：被吸附气体在温度T时成为液体的饱和蒸气压；C：与吸附第一层气体的吸附热及该气体的液化热有关的常数。对于在一定温度T指定的吸附系统，C和V皆为常数。,在一定温度下，当吸附达到平衡之后，气体的吸附量应等于各层吸附量的总和。吸附量与平衡压力之间存在下列定量关系：,第22页/共53页,V：T、p下质量为m的吸附剂吸附达平衡时吸附气体的体积；在一,为一直线,-斜率,-截距,第23页/共53页,为一直线 -斜率-截距 第23页/共53页,例：80.6K时，用硅胶吸附N2气，在不同的平衡压力下，1kg硅胶吸附的N2在标准状态下的容积如下:,解：计算 及,已知80.6K，Po(N

10、2)等于1.47105Pa, N2的截面积Am等于1.6210-19m2,求硅胶的比表面Aw。,P/Pa,第24页/共53页,例：80.6K时，用硅胶吸附N2气，在不同的平衡压力下，1k,以 作图，可得：,斜率 =,第25页/共53页,以 ,截距 = 0.13,= 0.0347 m3,铺满单分子层所需的分子数：,则1kg硅胶的比表面积为：,第26页/共53页,截距 = 0.13 = 0.0347 m3铺满单分子层所需的, 颜料的亲水、亲油性：,颜料吸附的气体为N2时，一般认为颜料微粒表面都己被覆盖，因此根据N2所算出的比表面积S为：,颜料与水蒸气接触时，颜料表面上极性较强的部分才吸附水蒸气，设

11、表面被水分子的单分子膜覆盖时的吸附量为 , 则被水分子覆盖的面积为:,第27页/共53页, 颜料的亲水、亲油性： 颜料吸附的气体为N2,颜料或粉末等表面的亲油性、亲水性，即亲水度为: 亲水度 =,重点,第28页/共53页,颜料或粉末等表面的亲油性、亲水性，即亲水度为:重点第28页/,6.3 固体表面对溶液的吸附,固体吸附剂从溶液中吸附溶质，是一个应用广泛而又重要的现象。例如，制糖和制药工业中，应用白土、活性炭和硅藻土脱色，应用色谱法分析物质，以及机械加工过程中防止金属磨损而使用润滑剂和金属切削液。印刷中纸张对油墨的吸附，版面对油墨及水斗液的吸附，颜料的分散等，这些都应用了固体表面对溶液吸附的原

12、理。 研究固体自溶液中的吸附规律，除了可以帮助解决吸附剂对各种物质的吸附能力及影响因素外，还对固体界面的润湿，渗透和铺展等有关问题具有指导性的意义。,第29页/共53页,6.3 固体表面对溶液的吸附 固体,1）规律比较复杂：因为溶液中除了溶质被吸附外，溶剂也有被吸附的可能，也就是说不可能测定出固体对溶质或溶剂吸附的绝对量。因此，固体自溶液中的吸附理论不够完整，至今仍处于初始阶段。 三种作用力： 界面层上固体与溶质之间的作用力 界面层上固体与溶剂之间的作用力 界面层上溶剂与溶质之向的作用力 当溶质是正吸附时，溶剂就是负吸附，溶质是负吸附时，溶剂就是正吸附。,6.3.1 特点,第30页/共53页,

13、6.3.1 特点第30页/共53页,2）吸附速度： 比对气体吸附的速度要慢得多。 -扩散速度慢、溶液膜的存在3）测定吸附量的实验方法简单,并没考虑到溶剂的吸附，通常称为表观吸附量，由于溶剂或多或少地被吸附了，因此该表现吸附量总是低于实际吸附量。,第31页/共53页,2）吸附速度： 并没考虑到溶剂的吸附，通常称为表观,6.3.2 对非电解质溶液的吸附,类型： 单分子层吸附等温线，如糖炭自水中吸附苯胺、酚、丁醇、戊醇、己酸等的等温吸附 Freundtich公式的吸附，如血炭从溴水溶液中吸附溴；血炭从异戊醇、 酚等 多分子层吸附等温线，如硅胶在水的己醇溶液中对水的等温吸附。,6.3.2.1 对理想的

14、非电解质稀溶液的吸附,第32页/共53页,6.3.2 对非电解质溶液的吸附 类型：6.3.2.1 对,6.3.2.2 对非电解质浓溶液的吸附,对溶剂、溶质均有吸附，并与浓度有关（真正吸附量均随其摩尔分数的增加而升高。但是要在溶剂和溶质同时被吸附的情况下测定吸附量的绝对值是比较困难的）。,由于可同时吸附，因此会出现负吸附,第33页/共53页,6.3.2.2 对非电解质浓溶液的吸附 对溶剂、溶质均,例子：苯和乙醇的混合物被木炭吸附的等温线,木炭对苯和乙醇体系的吸附a:真实吸附量；b:表观吸附量,第34页/共53页,例子：苯和乙醇的混合物被木炭吸附的等温线 木炭对苯和乙醇体系,6.3.2.3 影响溶

15、液中吸附的因素,吸附剂、溶质、溶剂的极性对吸附量的影响 极性(非极性)的吸附剂自一种非极性(极性)的溶剂中，优先吸附极性(非极性)强的溶质。 溶质的溶解度对吸附量的影响 溶解度越小，溶质与溶剂之间的作用力越小 ，越容易被吸附 。,第35页/共53页,6.3.2.3 影响溶液中吸附的因素 吸附剂、溶质、溶剂的,温度对吸附量的影响 大多数吸附是放热，所以提高温度吸附量往往下降。同时，温度对溶解度的影响也是很明显的，在一般情况下，提高温度溶解度就增加，因而使吸附量降低。 但是有时升高温度却使一些溶质的溶解度反而下降,例如丁、戊、己、庚、辛醇等在水中的溶解度就是随着温度升高反而下降，因此这一类吸附随温

16、度上升而增加，尤其在接近饱和浓度的溶液中吸附，这种影响更显著。,第36页/共53页,温度对吸附量的影响 第36页/共53页,吸附剂的表面状态及孔结构对吸附量的影响 1）表面的极性 多数活性炭的表面有部分被氧化，它对醇的吸附超过苯，但把它加热到2700，表面为半石墨化状态，对苯的吸附强于醇。,2）孔结构 5A分子筛容易吸附正己烷，不能吸附苯，而10X、13X分子是筛就能很强地吸附苯。,第37页/共53页,吸附剂的表面状态及孔结构对吸附量的影响 2）孔结构第37页,3）活化条件 不仅影响吸附剂表面性质，也影响到孔的大小。例如，活性炭是非极性吸附剂，通常自水溶液中吸附脂肪酸的次序是丁酸丙酸乙酸甲酸。

17、但是若将活性炭在800下短时间内活化后，则它对脂肪酸的吸附结果为：在低浓度范围内的吸附量的次序仍是丁酸丙酸乙酸甲酸，但在高浓度范围内吸附量的次序恰恰是相反。 这是由于活化时，活性炭表面产生了许多小孔，这些小孔的大小与分子大小同数量级，吸附质分子越大，就越难进入孔中，所以和低浓度范围内吸附量的次序正好相反。,第38页/共53页,3）活化条件第38页/共53页,印刷工艺中，固体对非电解质溶液的吸附有许多，了解其规律对于印刷适性的掌握是有好处的： 纸张对油墨的吸附，若纸张的吸墨性过高，连结料过多被吸收，颜料粒子会悬浮于纸面上，使印品缺乏光泽，严重时会出现粉化或油墨渗透至背面形成透印； 若吸墨性过小，

18、则干燥慢，造成背面粘贴。 包装材料中，塑料的表面改性、黏合剂的粘合、涂布纸张等,意义,第39页/共53页,意义第39页/共53页,6.3.3 对电解质溶液的吸附,- 电解质的正、负离子都被吸附 一般来说，晶体表面将选择吸附可形成难溶盐或难电离的化合物的离子。 例子： AgBr晶体表面对溶液中正、负离子的吸附。若KBr溶液过量，则AgBr晶体表面将选择吸附Br-离子，而不是其它离子，所以这时AgBr带负电。若AgN03溶液过量，则AgBr吸附Ag+，这时AgBr沉淀带正电。 -化学作用力起主要作用,6.3.3.1 离子晶体对溶液中电解质的吸附,第40页/共53页,6.3.3 对电解质溶液的吸附

19、- 电解质的正、,静电吸引起主要作用： 电解质溶液对胶体的聚沉作用，胶体粒子对离子的吸附强弱将随其价数的增加而增强。静电吸引与化学作用两者都起作用的情况：离子在固体表面上的吸附是Langmuir型吸附，即单离(分)子层的吸附。,第41页/共53页,静电吸引起主要作用：第41页/共53页,6.3.3.2 非极性晶体对溶液中电解质的吸附,-与吸附剂化学组成以及表面处理有关 活性炭在电解质溶液中的吸附规律与其灰分以及表面上所吸附的气体有很大关系。无灰分和未吸附气体的活性炭对于强酸和强碱都不吸附。如果其表面上吸附了一些氧，表面上一个氧离子与一个水分子反应。在活性炭表面上生成两个氢氧离子，因此能吸附强酸

20、而不能吸附强碱。如果遇到中性盐，这种炭能使之水解，水解生成的酸被吸附掉一些，水解生成的碱留在溶液中，结果使溶液的pH值增大。如果活性炭上吸附了一些氢，则表面上就形成一层氢离子，因此它能吸附强碱而不能吸附强酸。遇到中性盐时，也会发生水解吸附，活性炭能吸附水解的碱，而将酸留在溶液中，使溶液的pH值降低。,第42页/共53页,6.3.3.2 非极性晶体对溶液中电解质的吸附,6.3.3 离子交换吸附,离子交换吸附是指离子交换剂与电解质溶液接触后，离子交换剂上可交换的离子与溶液中相同电性的离子进行化学计量的交换反应，所以它与固体的吸附或吸收现象不同。离子交换剂上若带有可交换的阳离子则称为阳离子交换剂，反

21、之称为阴离子交换剂。离子交换可用下列式子表示。阳离子交换剂:阴离子交换剂:,第43页/共53页,6.3.3 离子交换吸附 离子交换吸附是指离子,影响离子交换吸附因素,离子交换剂的本性 不同交换剂对同离子的交换能力，决定于交换剂上活性基团的特性和交换剂表面的大小等。各种交换剂的交换能力，通常用交换容量来表征。每kg干燥离子交换剂所能交换离子的物质的量，称为该种离子交换剂的交换容量。,第44页/共53页,影响离子交换吸附因素 离子交换剂的本性第44页/共53页,同一交换剂对不同离子的交换能力，决定于交换离子的本性，如离子的大小、离子的电荷等。在室温及稀水溶液的条件下，有如下经验规律:,交换离子的本

22、性,阳离子的交换能力，随离子价数的增大而增加。对同价阳离子则随原子序数的增大(或水化半径的减小)而增加。例如：,第45页/共53页,同一交换剂对不同离子的交换能力，决定于交,阴离子的交换能力按下列顺序依次减小：,溶液中被交换离子的浓度 离子交换吸附是一种“可逆过程”，根据平衡移动原理，若溶液中被交换离子的浓度增加，则平衡向吸附的方向移动，因而使交换量增加。,第46页/共53页,阴离子的交换能力按下列顺序依次减小： 溶液中被交换离子的浓,对于弱酸性或弱碱性交换剂来说，溶液pH值的改变将影响交换剂上的活性基团的电离度，从而影响交换量。显然，对阴离子交换剂来说，pH值愈小则交换量愈大；而对阳离子交换

23、剂来说，则恰好相反。, 介质的pH,第47页/共53页,对于弱酸性或弱碱性交换剂来说，溶液p,6.4 固体分散度对物性的影响,固体分散度通常用比表面积As表示。单位体积的物质所具有的表面积,对于松散的聚集体或多孔性物质，其分散程度常用单位质量所具有的表面积Aw来表示,对于一定量的物质，颗粒越小，总面积越大，物系分散度越高。,液滴越小，其饱和蒸汽压越大。对于晶体物质，也可以得到同样的结论。,第48页/共53页,6.4 固体分散度对物性的影响 固体分散度通常用比表,6.4.1 分散度对熔点的影响和过冷液体,晶粒愈小，熔点愈低,当液体冷却时，其饱和蒸气压沿CD曲线下降到O点，这时与普通晶体的蒸气压相

24、等，按照相平衡条件，应当有晶体析出，但由于新生成的晶粒(新相)极微小，其熔点较低，此时对微小晶体尚未达到饱和状态，所以不会有微小晶体析出。温度必须继续下降到正常熔点以下如D点，液体才能达到微小晶体的饱和状态而开始凝固。 -过冷液体,纯净水，有时可冷到-40仍呈液态而不结冰。但加入新相种子，则能使液体迅速凝固成晶体。,第49页/共53页,6.4.1 分散度对熔点的影响和过冷液体晶粒愈小，熔点愈低,在液体冷却时，其粘度随温度的降低而增加，这就增大了分子运动的阻力，阻碍分子作整齐排列而成晶体的过程，因此在液体的过冷程度很大时，粘度较大的液体不利于结晶中心的形成和长大，有利于过渡到非结晶状态的固体，即

25、生成玻璃体状态。,第50页/共53页,在液体冷却时，其粘度随温度的降低而增加，这就增大,6.4.2 分散度对溶解度的影响和溶液的过饱和现象,应有晶体析出而未析出的溶液，称为过饱和溶液。同样，在过饱和溶液中投入小晶体作为新相种子，可获得较大颗粒的晶体。,-晶体的颗粒愈小，其溶解度愈大。,第51页/共53页,6.4.2 分散度对溶解度的影响和溶液的过饱和现象,卤化银照相乳剂的感光性能与卤化银微晶体的晶体结构和尺寸大小有很重要的关系。在感光乳化剂的成熟过程中，应用“微小晶体比大晶体溶解度大，熟化时小晶体溶解，大晶体自动长大”的原理，使得卤化银颗粒变得大而均匀，从而提高其感光性能。,第52页/共53页,卤化银照相乳剂的感光性能与卤化银微晶体的晶体结构和尺寸大小有,感谢您的观看！,第53页/共53页,感谢您的观看！第53页/共53页,