初中化学酸和碱的中和反应ppt课件.ppt

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1、酸和碱的中和反应,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,胃酸的主要成分是盐酸,【关注生活】,通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛,如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？,造纸厂废水处理装置（部分）,冶炼厂废水处理装置（部分）,如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？,一、活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,无色酚酞,红,盐酸,无,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色

2、恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,氢氧化钠与盐酸反应示意图,HClH+ + Cl-,NaOH OH-+ Na+,HCl和NaOH在水中电离出离子,H2O,NaCl,+1 -1,结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？,氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么,NaOH + HCl NaCl + H2O,碱,酸,水,盐,思考:,NaCl Na+ + Cl-,这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H

3、2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,知识点一：中和反应,酸中的 和碱中的 ，结合成了_。,H+,OH-,H2O,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,中和反应的实质：,C,下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。

4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。,问：中和反应是放热还是吸热？,. 中和反应是放热反应。,定义：酸 + 碱 = 盐 + 水,实质：H+ + OH- = H2O,基本反应类型：复分解反应,能量变化：属于放热反应,1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C

5、 CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习,3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,C,4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸,D,5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(O

6、H)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。,知识点二：中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰

7、，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。, 导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2. 处理工厂的废水, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？, 请写出有关反应的化学方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,CaO+H2OCa(OH)2,处理突发事件：,2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事

8、故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,3. 用于医药, 中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,

9、1有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。,2一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A调节土壤的pH，改良酸性土壤B调节土壤的pH，改良碱性土壤C促进植物的光合作用D在植物上方形成温室,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,BC,Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸,碳酸,并能分解放出CO2,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3 。,

10、碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。,注意：药物自身无毒、无腐蚀性， 生成物无毒、无腐蚀性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。,下列哪些可用作胃药？哪个更好!,Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变

11、色,知识点三：溶液酸碱度,1.pH的范围通常在014之间,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液,碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液,中性溶液指大部分盐溶液如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、 BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液,问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定

12、是碱溶液?,比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐,酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。,H7，溶液显中性 。, pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,2:溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7 14,中性,酸性增强,中性,碱性增强,H的范围通常在014之间,探究结论：,碱溶液的浓度越大； p值越大,酸溶液的浓度越大，

13、 p值越小,值与同一酸、同一碱浓度的关系：,中性,3测定p值的方法：用pH试纸,H试纸,比色卡,H的测定用pH试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:,【课堂练习】,【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ）A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C.

14、PH=1 D. PH=0,A,B,D,4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( )A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以,C,5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( )A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强6 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水

15、称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( )A.A地是酸雨B.B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨,C,A,因为含有H2CO3,4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,CO2+H2O=H2CO3,几种作物生长最适宜的pH范围,西瓜6.07.0,苹果树6.08.0,小麦6.07.0,人体内的一些液体和排泄

16、物的正常pH范围,资料,5调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是,A曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来,A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？,A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？,B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来,B溶液随着水的不断加入，其PH是怎

17、样变化的？,B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？,【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习】,【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。,B,4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体

18、积的关系的是（ ）,A,6中和反应中的图像变化,1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。,（中和过程pH的变化）,2、碱加入酸中,请思考碱加入酸中pH怎样变化？,盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示,【反思提升】：,向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。,红色,7

19、,中,=7,无,7,中和反应,HCl + NaOH = NaCl + H2O,思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？,pH,NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH7,氢氧化钠,盐酸,H计,滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性,【反思提升】：,滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一

20、种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,1某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%,B,2将给出物质按指定要求用序号排列: a食醋 b蒸馏水 c石灰水 pH由大到小_。 a氢气 b二氧化碳 c空气 标准状况下密度由大到小_。 a食盐 b碳酸钙 c氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化

21、合价由高到低_。,cba,bca,acb,acb,7 7 7,相对分子质量 2 44 29,易溶 难溶 微溶,+5 3 0,3某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？,H值都小于5.6,所以是酸雨。,H值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后

22、排放。,减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。,4失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,5小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应

23、，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,取样，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量,取样，滴加紫色石蕊试液,试液不变红,恰好中和,取样，滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,盐酸过量,取样，滴加碳酸钠溶液,无气泡产生,恰好中和,取样，加入锌粒等活泼金属,有气泡产生,盐酸过量,取样，加入锌粒等活泼金属,无气泡产生,恰好中和,