初中化学原子结构示意图和离子ppt课件.ppt

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1、原子模型,第四课时 原子结构示意图和离子,核外电子排布,电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。,核外电子是分层排布的,第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子。第三层上最多可容纳18个电子最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）。,+,16,第1层,第2层,第3层,2,8,6,电子层,原子结构示意图说明,稳定结构,最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个）。最外层电子数为14个的一

2、般为金属原子，最外层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层电子数为8个的是稀有气体（He为2个） 。化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反应）。,一、原子的构成,2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,本节总结：,相对原子质量=质子数+中子数,原子结构示意图,原子结构示意图说明,决定了元素的化学性质,各元素原子最外电子数目的特点：,易失电子,稳定,易得电子,8（He为2个）,一 般 4,一般4， 8,相对稳定结构,不稳定 结构,不稳定 结构,稳定,活泼,活泼,原子最外层电子数,钠原子（Na）,钠离子（

3、Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯离子（ Cl- ）,带正电,带负电,钠与氯气的反应,钠原子（Na）,氯原子（Cl ）,钠离子（ Na+ ）,阳离子,氯离子（ Cl- ）,阴离子,食盐（氯化钠）显不显电性？为什么？,阴阳离子由于静电作用，可结合成不显电性的化合物,一、离子的形成,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),1、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,2、离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,离子带电荷的原子或原子团,Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+,Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-,常见的离子,