化学计量在实验中的应用（第一课时）ppt课件.ppt

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1、教学目标 1知识与技能目标 （1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； （2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义； （3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； （4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力2过程与方法目标 （1）使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力； （2）通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。3情感态度与价值观目标（

2、1）让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； （2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。（3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。 教学重点、难点 重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解 难点：涉及物质的量的相关计算,一、物质的量的单位摩尔,构成物质的微粒有哪些？,设问：,分子、原子、离子。（肉眼看不见）,宏观角度：,微观角度：,物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。那么微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？,4 g 32 g 36 g,2个氢分子 1个氧分子 2个水分子,思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢?,？,已

3、知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？,你知道吗？,一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完。,这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?,怎样快速数出一滴水中的水分子数呢？,？,曹冲称象的故事,1、曹冲解决问题的方法？,2、怎样称一个原子？,象太大,分割,求和,原子太小,集体,求商,“集体”的数目选择多少呢？,不能称,不能称,能称不方便,很好称,6.021023是个很好也很巧的数啊！,1042.657810-23g=2.657810-18g,10232.6578

4、10-23g=2.6578g,6.0210232.657810-23g=16g,物质的量,摩尔,mol,1971年第14次国际计量大会规定了7个基本物理量及其单位和符号,一、物质的量的单位摩尔,1. 物质的量： 概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位 摩尔 简称摩,符号为 mol 。,使用时要注意： “物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 只适用于原子、分子、离子、质子、电子、

5、中子等微观粒子或它们的特定组合。 使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，且粒子的种类一般都用化学符号表示。 物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，所以 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。,一、物质的量的单位摩尔,1. 物质的量： 概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。,1.判断正误，并说明理由。摩尔是七个物理量之一。摩尔是物质的质量单位。1mol氢2.5mol CO21mol大米1.4mol细菌,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,错误。细菌是宏

6、观物质,错误。物质的量是七个基本物理量之一,错误。摩尔是物质的量的单位,1、说出下列符号的意义：2H 、5molH 、 10molH+ 、a molSO3 。 2、用符号表示： 3摩尔水分子 、6摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、15摩尔亚铁离子 。,2个氢原子,5摩尔氢原子,10摩尔氢离子,10摩尔三氧化硫,3mol H2O,6mol SO42-,n mol O,15 mol Fe2+,6.021023,实践体验：已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？,1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的

7、碳原子数, 6.021023, 阿伏加德罗常数,同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相等 1摩尔,1mol任何粒子的集合体都含有1NA粒子，约含有6.021023 个粒子。,国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同。,1mol任何粒子的粒子数又叫阿伏加德罗常数。符号为NA，单位是mol-1，约为6.021023 mol-1。,阿伏加德罗常数（）的近似值,不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.021023个,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间2

8、40.8亿次。,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,1：1 mol C中约含有个碳原子,2：1.5 mol H2O中约含有NA水分子,3：0.5 mol SO42-中约含有个SO42-离子,4： 1 mol 的Na2CO3中含有mol Na+含有 个CO32-离子，总共含有 个离子。,6.021023,1.5,3.011023,1.806 1024,2,6.021023,练习一,1：6.021023 个H的“物质的量”是_,2： 1.2041024 个H+的“物质的量”是_,3： 1.8061024

9、个e-的“物质的量”是_,4： 2.1071024 个H2O中水的“物质的量”是_，氢原子的“物质的量”是_，氧原子的“物质的量”是_。,1 mol,2 mol,3 mol,3.5 mol,7 mol,3.5 mol,练习二,3.物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：,1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,微粒个数,微粒集体,物质的量,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,2NA,NA,2NA,微粒

10、集体,NA,NA,NA,微粒集体,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)= n(O2) NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A摩尔是一个物理量，含6.021023个粒子B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数 量单位D摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原 子数,2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

11、 （ ） A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B阿伏加德罗常数就是6.021023 C阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023 mol-1,3、0.3mol H2SO4中约含有 个硫酸分子， 个氧原子。,4、含3.011023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol，,0.36.02 1023,1.806 1023,40.36.02 1023,7.224 1023,0.25,5、1mol NH4+中含有_mol质子，_mol电子。 1mol OH-中含有_mol质子，_mol电子。,9,10,11,10,1molH2O 约含有

12、6.021023个水分子， 质量是18g,1molAl约含有6.021023 个铝原子， 质量是27g,1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12 g,56 g,98 g,18 g,23 g,17 g,请找出1mol物质的质量有什么规律？,实践体验,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种

13、离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量（式量）。,课堂练习：,填空：（1）1molCu质量是 克（2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克,64,32,44,35.5,23,58.5,3.摩尔质量,4.摩尔质量, 1mol粒子的质量, 摩尔质量,定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔 质量。符号为M。, 单位：g/mol（或gmol-1）,数值：以g/mol为单位时，数值上等于粒子的相对质量。（原子

14、质量或相对分子质量或式量）,1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量（式量）。,物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,练习Mg的摩尔质量是 ；SO2的摩尔质量是 ；KCl的摩尔质量是 ；Na+的摩尔质量是 ；CO32-的摩尔质量是 。,24g/mol,64g/mol,74.5g/mol,23g/mol,60g/mol,mol的质量是多少？,解：,m()= n（ ）(),= molgmol,= g,答：mol的质量为g,例题1,注意解题格式,m(H2SO4),n(H2SO4)=,解：M(H2SO4)=98g/mol,M(H2SO4

15、),49g,n(H2SO4)=,98g/mol,=0.5mol,N(H2SO4)=,=0.5mol6.021023/mol,n(H2SO4)NA,=3.011023,练习1 已知1.5 mol某气体的质量是48 g(1)求这种气体的摩尔质量(2)这种气体是_ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO,解：已知n=1.5 mol m=48 g,这种气体是O2,练习2 90g水相当于多少mol水?,解: 水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是 18g/mol 。,n (H2O) =,90g,18g/mol,= 5 mol,答：90g水相当于5mol水。,练习3 2. 5 mol 铜原子的质量是多

16、少g?,解: 铜的相对原子质量是 63. 5 ,铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。,m (Cu) =, 2.5 mol,63.5g/mol,= 158.8g,答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。,练习4 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。,N (H2SO4) =,0.05 mol6.021023/mol,= 3.011022,练习5 20. 2 g硝酸钾中，氧元素的质量是

17、多少克?,解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。,n (KNO3) =,20.2 g,101g/mol,= 0.2 mol,答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。,n (O) =,0.2 mol3= 0.6 mol,m (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g,小结：,1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.0.012Kg 12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，是个物理量

18、，符号为NA ，单位mol-1。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M，单位g/mol。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：,小结：,微粒数(N),物质的量(n), NA,NA,质量(m),M(gmol-),M(gmol-) ,要先求物质的量,要先求物质的量,可称量物质的质量,该物质含有的粒子数,1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量

19、联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数 目为1摩,课堂练习：,2下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,B,D,4、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 molH,计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。,3、请计算： A、24.5克H2SO4的物质的量是 ； B、11克CO2的物质的量是 ； C、2.5molNa2CO3的质量是 ； D、1.5molH2O的质量是 。,0.25mol,0.25mol,265g,27g,0.2mol,1.2041023,0.4mol,2.4081023,0.8mol,4.8161023,5、 mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的原子数相同,6、计算（1）24.5gH2SO4的物质的量是多少？（2）如果这瓶娃哈哈水是540ml，那么含有多少水分子？（水=1g/cm3）,4.5,