化学必修2元素周期律ppt课件.ppt

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1、化学,第二节 元素周期律(第一课时),第一章 物质结构 元素周期律,学习目标,1.了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系2. 知道核外电子分层排布的规律3.会画常见主族元素的原子结构示意图,请结合课时目标阅读教材P13页相关内容，并完成金太阳P13-12页基础学习交流问题一。,（一） 原子核外电子排布,请回答下列问题：（1）原子核外的电子是静止的还是运动的？（2）对于多电子原子，核外的电子在运动的过程中会互 相碰撞吗？ 为什么？（3）不同的电子层用什么标记？ 不同电子层的能量相同吗？（4）根据课本表1-2总结核外电子 的排布规律,一. 原子核外电子排布规律,1，能量最低原理,核外电子总是尽

2、先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。,2，各电子层最多能容纳2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数,3，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个,归纳：分层，一低，三不超,2 8 18 32 50 72 98,归纳：分层，一低，三不超,以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素和部分主族元素的核外电子排布问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电

3、子排布所遵循的其它规律。,思考：核外电子的分层排布如何表示？,19 2 8 8 1,K,练习：1，请画出原子序数为：32，37, 53, 84的原子结构示意图，并写出它们在周期表中的位置 2，画出Mg2+、Cl-的离子结构示意图,根据1-20号元素原子结构回答下列问题：,1，最外层电子数和次外层电子数相等的原子：2，最外层电子数是次外层电字数2倍的原子：3，最外层电子数是此外层电子数3倍的原子：4, 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：5，次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：6，电子层数和最外层电子数相等的原子：7，电子层数是最外层电子数2倍的原子：8，短周期元素中，族序数周期序数的元素有

4、： 9，族序数周期序数2倍的元素有： 10，周期序数族序数2倍的有：,Li a,H Be Al, S,Be Ar,C,O,Li P,Li Si,H Be Al,Li Ca,一. 原子核外电子排布规律,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素 和部分主族元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。,1,2,3,8,8,2,周期性,（一）电子排布的周期性变化,二、元素周期律,逐渐减小,逐渐减小,

5、周期性,原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。,（二）原子半径的周期性变化,二、元素周期律,二、元素周期律,（三）元素化合价的周期性变化,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。,周期性,1.钠、镁、铝性质的比较,2.硅、磷、硫、氯的性质比较,（五）、元素周期律,越大,越小,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,如 Li Na K Rb

6、 Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,三、元素周期表的和元素周期律的应用,1.学习和研究化学的规律和工具,（1）元素“位构性”之间的关系,（2 ）金属性与非金属性的递变规律,（3）化合价规律 主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）,2.研究发现新物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。,金属与非金属交界处,硅、锗,氟、氯、硫、磷附近,过渡元素,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(

7、从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。,1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。,返回,非金属性逐渐增强,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增

8、强,返回,1.下列说法正确的是() ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子 能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,课堂练习,c,2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( D ),A.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,课堂练习,3.（2012北京）9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( C )A原子半径：AsC1P B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3

9、-S2-Cl- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,课堂练习,4.（2012江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( A D ) A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX,课堂练习,5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( B )A第IA族

10、元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低,课堂练习,6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( C )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,课堂练习,7.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(B)AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM,课堂练习,