化学反应速率PPT课件(上课用).ppt

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1、十讲化学反应速率,娄底二中化学组时间：0912,一、化学反应速率,1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,m A（g）+n B（g） = p C（g）+q D（g）, C (A) = C (A) C (A), C (C) = C (C) C (C),C(A)、 C(C) 表示一定时间后的物质浓度,C (A) 、 C (C) 表示物质起始浓度,3、单位：mol/(LS)或 mol/(Lmin)或 mol/(Lh),4、特点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数 值可以是

2、不同的。不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中 相应的化学计量数之比。,(A)：(B)：(C)：(D)= m ：n ： p ：q,注意问题,(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关. (2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比. (3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率. (4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。,二、影响反应

3、速率的因素,（2）外因：,（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成,化学反应的本质：,浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,反应速率理论本质,分子运动,分子具有足够能量,有合适的取向,碰撞理论,1、浓度,n活=n总活%,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,有效碰撞,V,应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速

4、率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。,应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？,因为反应实质为：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3,如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有

5、合适的取向,2、压强,压强增大, 体积减小 其他条件不变,V,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小,发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。,3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反

6、应）速率发生变化,2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）,友情提醒,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子变为活化分子,活%, n活,V,3、温度,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,友情提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。,V倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率,正催化剂,降低反应的活化能,V,4、催化剂,改变反应的途径,活%n总不变,钻隧道,友情提醒

7、：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性,解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？,例1、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A(g)+3B(g) = xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中CA=0.1molL-1，此时温度与压强均未改变，则VB=_x=_；若温度不变压强变为 P，则Vc=_，x=_。,外在条件对反应速率的影响综合,数形结合

8、类,V(CO2)/mL,时间/min,例2、右图为实验室制备CO2的实验记录，V(CO2)-t正确的是：（）A、OE段反应速率最快B、EF段表示反应速率最快，收集到的CO2最多C、FG段表示收集的CO2最多D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快,注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势,斜率意义速率,讨论：引起化学反应速率加快可能的原因是？,B,外在条件对反应速率的影响综合,数形结合类,例3、 根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是：（）若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H+物质的量相等。反应时H+的物质的量浓度最大与的反应速率相等反应速

9、率由大到小顺序为,斜率意义速率,注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势,AD,浓度、压强、温度、催化剂,是影响化学反应速率的四大因素,此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。,1 、试将外界条件对反应速率的影响结果 填入下表中：,课堂练习,2、反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为： （A）=0.15mol/(LS) （B）= 0.6mol/(LS) （C）= 0.4mol/(LS) （D）= 0.45mol/(LS) 该反应在四种情况下的快慢顺序为_.,=,分析 ： 根据反应速率之比等于物质的计量数之比来

10、判断。 将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。,在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义是相同的。,245,4、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。,3、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_， v(b)=_mol/(L.

11、min)。,速率比计量系数比,速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率,3,0.2,3x+y=2z,0.05mol/(L.min),5、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是： ( ) A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol,C,6、在温度、体积不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（ ）A、10s B、12s C

12、、12s D、12s,化学反应速率是受到浓度条件影响,C,V(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s,243,7、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率为_；H2的反应速率为_。,0.05mol/(Lm),0.05mol/(Lm)32 =0.075 mol/(Lm),8、硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_、_。由此可得出的结论是_。,9、已知在一定条件下发生下列反应2X+W

13、=Y+Z Y+N= W+Z则总反应方程式为_。其中X为_ W为_ Y为_。,2X+N=2Z,反应物,催化剂,中间产物,淡蓝色火焰,蓝紫色火焰,反应物浓度大，速率快,10、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：, 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc；, 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；, 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；,=, =,= ,起始反应速率关系为

14、Va _Vb _Vc,244,三、化学平衡的建立,1、化学平衡的建立,从反应物开始,从生成物开始,2、化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提 是一定条件下的可逆反应,实质 是正=逆 0,标志 是反应混合物中各组分的浓度 保持不变,3、化学平衡的特征,(1) 逆 可逆反应,变 当浓度、压强、温度等条件改变 时，化学平衡即发生移动,(2) 等 正=逆 0,(3) 动 动态平衡,定 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变,4、判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,4、判

15、断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,4、判断化学平衡状态的方法,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,4、判断化学平衡状态的方法,不一定平衡,不一定平衡,一定平衡,课堂练习,1、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_.,、一个B B键的断裂的同时有一个C C键的生成,、百分组成 B2% = C2% = D2%,、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA,、反应速率(B2)=(C2)=1/2(D2),、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1,、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化,、温度

16、、体积一定时，容器内的压强不再变化,、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化,、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化,、,小结：化学平衡的标志, 正反应速率等于逆反应速率 各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变 各物质的转化率不变 对于气体计量数和前后不相等的反应， 压强保持不变,2、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是(A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2,AC,四、化学反应的方向和限度,

17、1、自发进行的反应,在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应,例如：酸碱中和反应、可燃物的燃烧等,可燃物的燃烧虽然要“点燃”这个条件，但点燃后就能自己燃烧，它是自发进行的反应。,但是水电解成氢气和氧气，就需要持续不断地通电才能反应，一旦停电反应就停止，该反应是非自发进行的反应。,经验：如果要让反应进行，需要持续“帮助”，这个反应是非自发的，若反应虽需“帮助”但一旦开始反应就不需要再“帮助”，则这个反应往往是自发的。,对于一个化学反应，从能量的角度来看，生成物的能量越低越稳定，反应就越容易进行。放热反应使生成物的能量降低，即H0有利于化学反应的进行。所以，绝大多数的放热反应能自发进行。,思考：

18、所有的自发进行的反应都是放热的吗？吸热反应就不能自发进行吗？,例如，氯化铵与熟石灰的反应能自发进行，但该反应却是一个吸热反应！可见，除焓变外，还有其它因素也能够影响反应的方向。这其中就有一个很重要的因素是体系的混乱度。大多数变化方向是趋向于混乱度增大的方向进行。,2、熵和熵变,用于衡量一个体系混乱度的物理量叫做“熵”，符号S,熵变：反应前后熵的变化，符号S,若变化后混乱度增大， 则S0若变化后混乱度减小， 则S0S越大，越有利于化学反应的进行。,一般地，混乱度（熵）:气态溶液液态固态分子数增多，分子种类增多则熵增大例如，冰变成水， S0；水蒸气液化， S0,判断下列反应的S0还是0：A、NH4

19、Cl=HCl+NH3B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)C、2NO2=N2O4D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),S0,S0,S0,S0,3、如何判断一个化学反应能否自发进行,要综合考虑S和H以及温度。,一般地，化学反应放热越多，体系混乱度越大，则反应越容易进行，即当H0时，反应可以自发进行；相反，当H0同时 S0时，反应不能自发进行。,这可以通过反应的“自由能变化（G）”来判断： G=H-TS， 当G0时反应能自发进行。,H,S,一定不能自发进行,一定能自发进行,高温下能自发进行,低温下能自发进行,例题：已知CaCO3(s)=Ca

20、O(s)+CO2(g)，H（298K）=178.2KJmol-1, S=169.6Jmol-1K-1请通过计算说明该反应在常温能否自发进行，在什么温度下能自发进行。,常温下： G= 178.2KJmol-1-298K169.6Jmol-1K-110-3 =127.7kJmol-1所以，该反应在常温下不能自发进行。,若要让该反应自发进行，则G0，设温度为T，代入公式，求得T=1051K所以，该反应在1051K以上能自发进行。,小结：,A、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程； B、自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发过程可非自发过程，而非自发过程可自发过程；C、减焓、增

21、熵有利于反应的进行。,五、化学平衡移动,对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。,化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起正、逆发生改变，且：正逆0，造成化学平衡移动。,六、影响化学平衡移动的因素,1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。,2、压强： 对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

22、,其他条件不变时，压强增大，正、逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。,压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。,3、温度： 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。,降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。,催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。,勒夏特列原理：化学平衡移动原理,若改变影响平衡的一个条件(浓度

23、、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,课堂练习：1、反应 X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反应放热)，从正反应开始经t1时间达到平衡状态，在t2末由于条件变化，平衡受到破坏，在t3时达到新的平衡，下图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，试问图中的曲线变化是由哪种条件的改变引起的？ （ ）,A、增大X或Y的浓度B、增大压强C、增大Z浓度D、降低温度,D,2、下图表示可逆反应：A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ ）。,B,D,4、如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2 N2O4 ； H (逆)的点是（ ）,（

24、A） A 或 E（B） C（C） B（D） D,B,5、可逆反应： mA(S) +nB(g) pC(g)；H0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）,（A） m + n p（C） n (逆),C D,七、等效平衡问题及解题思路,1、等效平衡的含义,在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。,2、等效平衡的分类,、定温、定容条件下的等效平衡,I 类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数

25、比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡起始量相同，则两平衡等效。,类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量比与原平衡相同，则两平衡等效。,、定温、定压条件下的等效平衡,类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效。,定T、V,定T、P,m + np+q,m + n = p+q,极限相等法,极限成比例法,极限成比例法,m+np+qm+n = p+q,2、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应

26、 A(g) + 2B(g) 2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系，如右图。则B的平衡浓度的表示式正确的是（式中S指对应区域的面积） （ ）,B,图中阴影部分面积表示（ ）,A、A的浓度的减少 B、B物质的量的减少C、C的浓度的增加 D、A物质的量的减少,C,八、有关化学平衡的计算,1、可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系,（2）生成物的平衡量 = 起始量 + 转化量,（3）各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量 数之比,（4）化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等,2、反应的转化率,（体积变化也可以）,3、产率,m A （g） +n B （

27、g） p C （g） +q D （g）,反应达到平衡后，C A ，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低； C B ，A的转化率可提高，但B 的转化率一般降低。,4、反应物转化率与浓度的关系,（1）对于多种物质参加的反应（气、液态）,同时增加A、B的浓度，A、B的转化率都增大。,m +n p +q,m +n p +q,同时增加A、B的浓度，A、B的转化率都减小。,m +n= p +q,同时增加A、B的浓度，A、B的转化率都不变。,（2）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定。,例：2HI （g） H2 （g） + I2（g）,例：2NH3（g） N2 （g）+ 3H2（g）,不论如何改

28、变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。,增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。,m A（g） n B（g） + p C（g）,m = n + p,m n +p,m n+ p,九、反应物转化率的计算及判断：,m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g）,以上反应达到平衡后，增大反应物A的浓度，B的转化率可提高，但A的转化率反而降低；增大反应物B的浓度，A的转化率可提高，但B的转化率反而降低。,在一定容密闭容器中，加入m mol A,n mol B发生下列反应：mA(气) +nB(气) pC(气)，平衡时C的浓度为w molL-1，若维持容器体积和温度不变，起始加入a molA,b m

29、olB,c molC,要使平衡后C的浓度仍为w molL-1,则a,b,c必须满足的关系是 ( )(A) a:b:c=m:n:p ( B) a:b=m:n; ap/m+c=p (C) mc/p+a=m；nc/p+b=n (D) a=m/3；b=n/3; c=p/3,B C,在某定容密闭容器中建立下列平衡， 3A（g)+B(g) 2C(g)+D(g) 当起始时向容器中加入3molA、2molB时，达到平衡时测的D的体积分数为 m%。 当起始时向容器中加入2molB、2molC、1molD时达到平衡时测的D的体积分数为 n%。则m_n(、=）。, 或 =,在上述反应中如果加入B的量颜色加深，则有颜

30、色的物质可能为_.,B、C 或D,在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应： 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 ( ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6,在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3+Q, 一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果是 ( ) 平衡不移动 平衡向正反应方向移动 NH3的百分含量增加 H2的转化率增大 达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍 N2减小 NH

31、3新2NH3原 (A) (B) (C) (D) ,D,B,对于平衡 C2H2+H2C2H4和平衡 2CH4C2H4+2H2，在其他条件不变时，温度降低 式向右移动 式相左移动。则热化学方程式C(固)+2H2(气)=CH4(气)+Q1、2C(固)+H2(气)=C2H2(气)+2Q2和2C(固)+2H2(气)=C2H4(气)+2Q3中Q1、Q2、Q3值得大小比较是 ( )(A) Q1Q2Q3 (B) Q1Q3Q2 (C) Q2Q1Q3 (D) Q3Q2Q1,B,已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ( ) 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一

32、定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) ,下列事实中不能用平衡移动原理解释的是( )(A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,B,对于平衡体系：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)+Q，下列判断正确的是( )(A) 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+np+Q (B) 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始

33、时A、B的物质的量之比为m:n (C) 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n=q+p (D) 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小,BC,、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。约翰拉斯金 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。威廉班 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是

34、源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。萧伯纳 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。JE丁格 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。英国哲学家培根 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。马塞尔普劳斯特 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。罗丹 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入

35、我的脑际。托尔斯泰 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候。叔本华 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。梭罗 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。威廉彭 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。戴尔卡内基 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看

36、着飘过的白云，亦非浪费时间。约翰罗伯克 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。撒母耳厄尔曼 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。卡雷贝C科尔顿 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。戴尔卡内基 110.每天安静地坐十五分钟倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。艾瑞克佛洛姆 111.你知道何谓沮丧-就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己

37、爬错了墙头。坎伯 112.伟大这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。布鲁克斯 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个

38、字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。

39、6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了?7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。10、一句简单的问候，

40、是不简单的牵挂;一声平常的祝福，是不平常的感动;条消息送去的是无声的支持与鼓励，愿你永远坚强应对未来，胜利属于你!11、行为胜于言论，对人微笑就是向人表明：我喜欢你，你使我快乐，我喜欢见到你。最值得欣赏的风景，就是自己奋斗的足迹。12、人生从来没有真正的绝境。无论遭受多少艰辛，无论经历多少苦难，只要一个人的心中还怀着一粒信念的种子，那么总有一天，他就能走出困境，让生命重新开花结果。13、当机会呈现在眼前时，若能牢牢掌握，十之八九都可以获得成功，而能克服偶发事件，并且替自己寻找机会的人，更可以百分之百的获得成功。14、相信自己，坚信自己的目标，去承受常人承受不了的磨难与挫折，不断去努力去奋斗，成

41、功最终就会是你的!15、相信你做得到，你一定会做到。不断告诉自己某一件事，即使不是真的，最后也会让自己相信。16、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。领悟会使你永远立于不败之地。17、出发，永远是最有意义的事，去做就是了。当一个人真正觉悟的一刻，就是他放弃追寻外在世界的财富，开始追寻他内心世界的真正财富。18、幻想一步成功者突遭失败，会觉得浪费了时间，付出了精力，却认为没有任何收获;在失败面前，懦弱者痛苦迷茫，彷徨畏缩;而强者却坚持不懈，紧追不舍。19、进步和成长的过程总是有许多的困难与坎坷的。有时我们是由于志向不明，没有明确的目的而碌碌无为。但是还有另外一种情况，是由于我们自己的退缩，与自己“亲密”的妥协没有坚持到底的意志，才使得机会逝去，颗粒无收。20、任何人都不可以随随便便的成功，它来自完全的自我约束和坚韧不拔的毅力。永远别放弃自己，哪怕所有人都放弃了你。,