化学反应速率ppt人教版课件.ppt

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1、,第二章 化学反应速率与化学平衡,第一节 化学反应速率,人教版选修4 化学反应原理,1知识目标 了解化学反速率的概念和表示方法。2能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。,教学目标,1、定义：,一，化学反应速率,衡量化学反应进行快慢程度的物理量,2、表示方法：,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,3、数学表达式：,变化的浓度(mol/L),变化的时间（时或分或秒）,4、单位,mol/(Lmin),mol/

2、(Ls),molL-1min-1,molL-1s-1,3.对于纯固体或纯液体，其浓度为_ ，因此一般不用它们来表示化学反应速率。,6，注意事项,同一化学反应中各物质表示的反应速率之比等于_,5,计算规律：,1. V均为_值，不取_值,2，通常所指的反应速率是一段时间内的_，而非某一时刻的_。,4,比较反应速率大小：,各物质的化学计量数之比。,负,正,平均速率,瞬时速率,常数,要转化为用同一物质表示的反应速率来比较并注意单位的一致,【例题】在1L的密闭容器中，加入8mol N2和20mol H2，发生 N2 + 3H2 =2NH3 ，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反

3、应速率。,N2 + 3H2 = 2 NH3,起始浓度（mol/L） 8 20 0,5min末浓度（mol/L）,4,6,v(N2)= 2/5=0.4mol/(Lmin),v(H2)= 6/5=1.2 mol/(Lmin),v(NH3)= 4/5=0.8mol/(Lmin),2,变化浓度 (mol/L),6,v(N2): v(H2): v(NH3)=,1 : 3 : 2,二、化学反应的速率是通过实验测定的,测定方法有,、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；,、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；,、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过

4、程和测量反应速率。,实验一步骤：1、连接好两套实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中分别加入两颗颗粒大小基本相同的2g锌粒，然后再向分液漏斗中加入40ml不同浓度的稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积,定量描述,如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？确定变量找出某种易于测量的某种物理量或 性质的变化控制不变的因素,稀硫酸的浓度不同,锌粒的表面积、反应温度时间或氢气的体积,测量氢气的体积或时间,实验一,【学与问】还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？,Zn+2H+=Zn2

5、+H2,1、测量一定时间内生成氢气的体积,2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间,3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化,4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化,5、测量一定时间内体系压强的变化,6、测量一定时间内锌粒质量的变化,常见题型:,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (g)在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A v (O2)=0.01 mol/(Ls) B v (NO)=0.008 mol/(Ls)C v (H2O)=0.003 mol/(Ls )D v (NH3)

6、=0.002 mol/(Ls ),v (NO)=0.3/（530）=0.002 mol/(Ls),反应速率之比等于化学计量数之比,例2在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1s-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1,c,2、比较反应速率的大小,比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物,练习: 反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA = 0.1

7、5molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是, = ,对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是：（ ） A. (A2)= 0.4 molL-1 min-1 B. (B2) = 0.8 molL-1 min-1 C. (AB3) = 0.6 molL-1 min-1 D. (A2)= 0.01 molL-1 S-1,【当堂检测】,D,注意单位的一致性,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,3 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，

8、在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ;且t min后容器内的压强变为原来的4/5,则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 = 2Z,反应速率之比等于化学计量数之比,人教版化学选修四2.1化学反应速率课件(共17张PPT),人教版化学选修四2.1化学反应速率课件(共17张PPT),一 化学反应速率的测定利用反应物或生成物的可测量性质如浓度、质量、物质的量、体积、压强、颜色等都可用来测定化学反应速率。二 化学反应速率的表示方法及计算,【课堂小结】,a Ab B = c Cd D (A):(B):

9、(C):(D) = a : b : c : d,人教版化学选修四2.1化学反应速率课件(共17张PPT),人教版化学选修四2.1化学反应速率课件(共17张PPT),再见,人教版化学选修四2.1化学反应速率课件(共17张PPT),人教版化学选修四2.1化学反应速率课件(共17张PPT),1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表意功能和美学功能无法截然分开。汉字一直保持着对称平衡的形态，与其最初扮演的“饰”的角色有相当关系。如果没有在青铜器上度过自己的童年，中国的书法艺术很可能跳不出美术字的窠臼，无从获得那种自由奔放的生命感和力量感。2.对于这种能力，人们普遍存在一种疑问，即为什么只有一部分人会发生联觉

10、现象。一些人用基因来解释这个问题。有研究者已经注意到，如果一个家族中有一人具有联觉能力，那么很可能会出现更多这样的人。3.科学研究指出，联觉现象大多出现在数学较差的人身上，此外，左撇子、方向感较差以及有过预知经历的人也通常会出现联觉现象。也有人认为，联觉能力与一个人的创造力有关，许多著名的科学家和艺术家都具备联觉能力。4.联觉现象对于人类认知和意识行为的研究，具有特殊意义。许多专家指出，联觉现象的研究为找到比喻和语言能力的神经学基础打开了大门。一些针对联觉现象的研究提出，使声音和物体形状之间建立联系的能力可以成为语言和抽象思维发展的一粒种子。5.真理总是越辩越明。曾几何时，方言的存废问题，曾经

11、引起激烈争议，但争论至今，越来越多的人逐渐达成共识：推广普通话很重要，保护方言也很重要，二者并不是非此即彼的关系。6.方言俗称地方话，是语言的变体，只通行于一定的地域，它不是独立于民族语之外的另一种语言，而只是局部地区使用的语言。根据性质，方言可分地域方言和社会方言，地域方言是语言因地域方面的差别而形成的变体，是全民语言的不同地域上的分支，是语言发展不平衡性在地域上的反映。7.社会方言是同一地域的社会成员因为所在职业、阶层、年龄、性别、文化教养等方面的社会差异而形成不同的社会变体。8.语言最本质的功能，是作为人们交际的工具。英国作家塞缪尔约翰逊说过：“语言是思想的外衣。”除了交际工具，语言同时也是文化的载体。在岁月与文明的浸泡下，方言承载着浓郁的地方文化特色，能够满足本地区社会交际的需要。,人教版化学选修四2.1化学反应速率课件(共17张PPT),人教版化学选修四2.1化学反应速率课件(共17张PPT),