化学必修ⅰ鲁科版22电解质课件(第一课时)解读.ppt

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1、第二节 电解质,第1课时 电解质及其电离,第二节 电解质第1课时 电解质及其电离,2,根据化合物的性质,在水溶液中或熔化状态下是否导电,依据分散物质颗粒的大小,复习回顾,2根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电物质纯净物混,3,溶液：NaOH、HCl、蔗糖 醋酸、酒精,导电实验,溶液：NaCl 固体：食盐,实验3,熔化状态下的NaCl,实验1,实验2,活动质疑,1、为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢 ?2、同浓度的溶液为什么有些物质导电性强，而有些物质导电性弱呢?,3溶液：NaOH、HCl、蔗糖导溶液：NaCl,4,一、电解质及其电离,1、电解质与非电解质,电解质： 在水溶液里

2、或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的 化合物,在水溶液中或熔化状态下是否导电,化合物,非电解质,电解质,NaOH、HCl、NaCl、 醋酸,酒精、蔗糖,4一、电解质及其电离1、电解质与非电解质电解质： 在水溶,5,下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（）、2、酒精、Cl 、,概念辨析,C,5概念辨析C,6,1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？2、电解质的导电原理与金属有什么不同吗？,分组讨论,自由移动,导电,离子,电子,金属内部,存在,存在,61、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？分组讨论自导,7,NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：,液体中有离

3、子，且离子能自由移动,晶体食盐不导电的原因：,离子不能自由移动,决定溶液导电性强弱的因素：,溶液中自由移动离子浓度的大小,7NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：液体中有离子，且离子,8,2、电解质的电离,8食盐的电离Na+Cl-2、电解质的电离,9,(1)电离：,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。,2、电解质的电离,酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程,9(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能,10,HNO3=H+NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-,KOH=K+OH-,写出下列物质的电离方程式：,

4、10练HNO3=H+NO3-H2SO4 = 2H+ + S,11,下列叙述正确的是（） 、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 、铜丝能导电，所以铜是电解质 、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质,概念辨析,D,11概念辨析D,12,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,（3）从电离的角度认识酸、碱、盐,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,12 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸（3）,13

5、,强电解质强酸：强碱：大多数盐：,弱电解质：弱酸：弱碱：,(4)强电解质和弱电解质,H2SO4、HNO3、HCl等,BaSO4、AgCl 、CaCO3NaCl、K2SO4等,NaOH、KOH、Ba(OH)2等,电离程度不同,完全,部分,H2CO3、CH3COOH、HClO等,NH3H2O等,13强电解质弱电解质：(4)强电解质和弱电解质两者本质区,14,总结：,强弱电解质比较,水溶液全部电离,水溶液部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,CH3COOH H+ +CH3COO-,NaOH Na+O

6、H-,NaCl HCl NaOH,醋酸 氨水 水,14总结：强弱电解质比较强电解质弱电解质定义物质类型电离程度,15,化合物,弱电解质,概括整合,15 化合物非电解质电解质电离不电离一定条件是否电离强电解,16,练习：1、下列物质能导电的是（ ）A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇,2、下列电离方程式中，不正确的是（ ）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2B、HCl=H+Cl-C、 CH3COOH =H+ +CH3COO- D、Na2CO3=Na+CO32-,ACD,AB,16练习：2、下列电离方程式中，不正确的是（,17,下列物质中:1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质的是_属于电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_,2 3 7 8,1 4 10 11 12,1 11 12,4 10,5、6、9、13,17下列物质中:2 3 7 8,18,作业：P47 T3,18作业：,19,再见,19再见,20,20,