专题复习化学方程式计算ppt课件.ppt

《专题复习化学方程式计算ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题复习化学方程式计算ppt课件.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、专题复习,根据化学方程式的计算,化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）,1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。,316 197 87 32,若(316)克 ( )克 ( )克( )克,197,87,32,若( )克 ( )克 ( )克( )克,632,394,174,这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。,知识回顾：,64,15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?,31

2、14215.5 X,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,未配平,计算结果要带单位,设不规范，不带单位,已知量要带单位,练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,2 Mg + O 2 = 2MgO,点燃,48 803克 X,48,- = -,80,3克,X,X = -,803克,48,X = 5 克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。,（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g

3、）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,根据化学方程式计算的注意事项：,1、已知某反应物质量，求生成物质量,例1.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气?,答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,解,设：加热

4、分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,KMnO4,=,K2MnO4,MnO2,O2,2,加热,2158,32,6g,x,2158,6g,=,32,x,x,=,2158,6g32,=,0.6g,解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X,X,10t,100,56,答：略。,工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？,掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。,煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？,12、把4.5克含杂

5、质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,= 72%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72%,13、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余

6、物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰1克，生成氯化钾1

7、。49克。,煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？,解,设：,该城市一天排放SO2的质量为x,S + O2 = SO2,点燃,32,64,100t1,x,32,100t1,=,x,64,x,=,100t164,32,=,2t,故一年排放的SO2的质量为3652t=730t。,答：该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体。,练习 1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气， (1) 加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾

8、多少克？ (2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,(1)解:设:可得到氧气的质量为X， 生成氯化钾的质量为Y,=,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,245,-,96,=,12.25克,-,X,X =,4.8克,答（1）解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.,245 12.25克,- = -,149 Y,Y= 7.45克,可生成氯化钾7.45克.,KClO3,KClO3,MnO2,=,2KCl,+3O2,149,Y,（2）设制取4.8克氧气，需要氯酸钾的质量为Z,245,96,4.8克,Z,245,Z,96,4.8克,=,Z=12.25克,（2）制取4.8克氧气

9、,需要氯酸钾为12.25克。,2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？,解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气 体的质量为Y,答：略。,100 g x y,3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,思路：,乙醇中肯定

10、有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么计算？,C：,44克,=,44克,=,12克,H：,27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克 -（12克+3克）,=8克,A,B,5相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A氢气 B红磷 C硫 D铁,6、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸

11、钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。,解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,x = 15.8克,A,=,V氢气=,m氢气,8、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质量为X,65,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。,

12、9、在2X + Y2 = 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,用质量守恒定律解题,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,解：设Z的相对分子质量为X,2X,224 + 32 = 2X,X = 40,C,10、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ） A20g B15g C12g D6g,35g,根据质量守恒定律,？,7克,D,过氧化氢溶液长期保存会自然分解，溶质质量会分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量MnO2生成氧气的质量和反应时间的关系如图所示：（1）完全反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数,0,0.48,解：设过氧化氢的质量为x2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,32 X 0.48g,X=1.02g,答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%,请说说你的收获,回顾本节课，你在知识、方法及能力有哪些收获？,寄语：,你们真棒！,努力，就会拥有美好明天。,