第三节氧化还原反应(第三课时)ppt课件.pptx

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1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应 （第3课时）,2Mg + O2 =2MgO 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,点燃,课前练习,1、用”双线桥法”标出电子转移情况,2、用”单线桥法”标出电子转移情况,1、氧化剂：是得到电子(或电子对偏向)的反应物，在反应中所含元素的化合价降低，发生还原反应，本身被还原，表现氧化性，具有氧化能力。,2、还原剂：是失去电子(或电子对偏离)的反应物,在反应中所含元素的化合价升高，发生氧化反应，本身被氧化，表现还原性，具有还原能力。,三、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【课本P37】,3、氧化产物：还原剂失电子被氧化（所含元素化合

2、价升高）对应生成物4、还原产物：氧化剂得电子被还原（所含元素化合价降低）对应生成物,升失氧还原剂，降得还氧化剂,5.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。(2)还原性：还原剂所表现出 的性质。(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 性；最低价态只能 电子，具有 性；中间价态既有氧化性又有还原性。,得电子,失电子,得到,氧化,失去,还原,练习：写出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu Zn+2HCl = ZnCl2 + H22Na+ Cl2 = 2NaCl Cl2+ 2KOH = KCl+KClO+H2

3、O,点燃,氧化剂,氧化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,还原剂,还原产物,还原产物,还原产物,还原产物,氧化产物,氧化产物,氧化产物,氧化产物,降得还氧化剂,升失氧还原剂,氧化剂_ 反应物性质 特征 本质 反应 生成物 还原剂_,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原反应,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化反应,还原产物,氧化产物,氧化剂还原剂=还原产物氧化产物,氧化还原反应中各物质之间的关系,【归纳与整理】,火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+3CS=K2S+ N2+3CO2 其中被还原

4、的元素是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ， 还原剂是 ， 氧化产物是 ， 还原产物是 。,+5 0 0 -2 0 +4,N、,S,C,KNO3,、S,C,CO2,K2S,、N2,【课堂练习】,常见的氧化剂和还原剂,1、常见氧化剂,(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、O2； (2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+(5)过氧化物：H2O2、Na2O2,“南方新课堂”P44,2、常见还原剂,活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al某些非金

5、属单质：H2、C、P、S变价元素的低价态物质：CO、Fe2+、Cu+某些阴离子： I-、S2-某些低价含氧酸根：SO32-,常见的氧化剂和还原剂,在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。,价态规律：,【课堂练习1】,S2-、Cl-,Fe3+、Al3+、H+,Fe2+、S、C,最低价 中间价 最高价,只具有_性,只具有_性,既具有_性又具有_性,还原,氧化,还原,氧化,1、Fe FeCl2 2、CuO Cu3、HCl Cl24、HCl H25、Fe3+ Fe,需加_剂,如_需加_剂,如_是_反应, HCl是_剂是_反应, HCl是_剂需加_剂, Fe3+ 具有_性,氧化,还原,氧化,还原,还原,CuCl2,H2,C,CO,还原,氧化,氧化,0,+2,0,0,0,0,+2,-1,+1,+3,【课堂练习2】,【作业】 课本P39-9 【课后练习】课本P38-P39,