原子核外电子排布PPT课件.ppt

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1、复习巩固,1、粒子轰击金箔的三个现象及原因,（1）大多数的粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，其原因是（2）小部分粒子改变了原来的方向，其原因是（3）极少数粒子被反弹了回来，其原因是,粒子穿越了原子内、原子间较大的空隙,粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。,粒子撞击了金原子核而被弹回。,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,不带电,一个电子带一个单位负电荷,( 0 ),( + ),( - ),( + ),( 0 ),(核电荷数),2、原子的构成,3、两个重要等式,（1） 原子的质量 原子核的质量 =质子的质量+中子的质量,（2）核电荷数=核内质子数

2、=核外电子数,（1）在同一原子中，质子数等于核外电子数,（2）原子核内不一定都有中子,（3）不同种类的原子，其核内质子数不同,（4）同一原子中，质子数与中子数不一定相等,原子中的电子,原子的构成第2课时,宏观、微观运动的不同,原子核外电子运动的特征, 运动微粒（电子）的质量很小, 运动速度极高, 运动范围极小,无法描述电子运动的轨迹,2200km/s (约为光速的1%）,9.1110-31 kg ，只有质子质量的1/1836,n10-10 m,不能测定或计算它在某一时刻所在的位置,汽车 0.03,炮弹 2.00,人造卫星 7.8,宇宙飞船 11.2,电子云,电子云：是用统计的方法对核外电子运动

3、规律所 作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。,(a),5 张照片 叠 印,(b),(c),(d),(e),用小黑点的 疏密程度来表示电子在核外空间某处出现机会的多少，称电子云。,氢原子的五次瞬间照相,氢原子核外电子的电子云呈球形对称,理解电子云,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。,（一）核外电子是分层排布的,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低 高,近 远,倒数第三层、次外层、最外层,核外电子分层排布

4、,电子按能量高低在核外分层排布。,（二）核外电子分层排布规律,1、先排满能量最低的电子层，再依次排能量高 的电子层。,3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个， L层8个，M层18个。（n为电子层数）,（三）核外电子排布的表示方法原子结构示意图, 圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内质子数。（2）弧线表示电子层。 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。,原子结构示意图的含义： 以氧原子结构示意图为例,原子结构示意图,+8,2,6,O,练习：,画出质子数从118原子的原子结构示意图,原子结构示意图1,原子结构示意图2,（四）稳定结构

5、：,最外层排满的结构,例如：,稀有气体元素原子电子层排布,结论：元素的化学性质与原子的关系密切。,（五）元素的化学性质与原子结构的关系：,最外层电子数,原子中电子与原子性质的关系,电子对原子的作用,当钠原子和氯原子它们是如何得失电子的？得失电子变成了什么？是否发生化学变化？,创设情境,漫画导入,钠离子,氯离子,2、钠离子、氯离子分别带什么电荷？,问题：1、化学反应中原子核是否变化？核外电子数是否变化？,阳离子,阴离子,3、离子的分为哪两类？如何判断？,Na,Cl-,失去1个电子,得到1个电子,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl,NaCl,离子也是构成物质的一种微粒。,（六）离子,

6、原子得失电子后变成离子,得电子变成阴离子：,如：Cl-,失电子变成阳离子：,如：Na+,注意：离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角，数值在前，符号在后。,如：O2-,得为负，失为正。,课堂练习1,1.下列原子结构示意图中,正确的是( ),2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )A.14 B.15 C.16 D.173.下列叙述正确的是( )A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C. 次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子,B,A,D,作业：,1、完成下列表格,（9）带正电荷的微粒有,（10）保持物质化学性质的微粒有,（11）决定原子种类的是 数。,（12）决定同类原子的不同种原子的是 数,2、,（8）质量与氢原子质量近似相等的微粒是,（7）在同一原子里数目相等的是,