历史第一章第一节课件.ppt

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1、蓝,绿,纯,清,透,醉,学过科学以后，你周围的世界仿佛就变了样子。,就拿树来说吧，树的构成材料居然主要是空气。,空气转化为树的太阳光热，在灰烬中的那一小部分,你把树焚烧了，树就会化作原来的空气，在火焰的,光和热中，散发出来的是原来被束缚在里面用来把,残余物质，则本来不是来自空气，而是来自固体物质的泥土。,这些都十分有趣，这样的例子，科学里面简直是俯拾即是，不胜枚举，这样的一些例子都是很有激励作用的，你可以用它们去激励、去启迪、去教育别的人。 理查德 费曼,从广袤的沙漠到神奇的计算机,以砂子（SiO2）为原料制造的光导纤维（SiO2）拉进了人类沟通的桥梁。,在分子层次上对生物大分子的结构和功能的

2、研究，使得人们能够通过合理的药物设计生产具有特定功能的新药。,化学与健康,计算机模拟胰岛素分子结构模型。运用化学实验技术对胰岛素分子结构的测定以及合成具有生物活性的牛胰岛素，体现出化学在生命科学中的应用，也是人类科学史上重大而辉煌的事件。,可再生杀菌橡胶制品,化学与环境,化学与能源,一个多可爱的宝贝，一个生命还未来得及开放的花骨朵儿却被浓硫酸毁了。我不忍心让同学看到这个孩子烧伤的全貌，我也不想来讲述事故的前因后果，只想让同学知道，这不仅仅毁了一个美好的小生命，毁了一个幸福家庭，而且是对人性、良知、德行、法律的侵犯和玷污,这难道是化学知识的错误吗?,恰当应用化学知识,我们的生活会更美好,R.布里

3、斯罗-,实验是化学研究的基本手段,化学人类进步的关键,一门中心的、实用的、创造性的科学,在实验室中,取用药品有哪些注意事项?,动动脑,回忆 “固体”与“液体”药品如何分别取用呢?,第一篇 化学实验安全,一、固体药品的取用,取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。,往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部。,块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或

4、金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。,二、液体药品的取用,取液体药品，可用移液管，胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内。注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体立即盖好原瓶塞。,取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：,1.严禁入口和用手直接接触。,2.不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是毒气）的气味。,3.节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL2mL

5、，固体量也只需盖满试管底部。,4.不允许用不洁器具取用试剂。,5.实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。,药品取用“七不准”原则不能用手取药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不能尝药品的味道；不能随意改变药品用量；不能把剩余药品放回原试剂瓶（金属钠等例外）；不能随意丢弃药品；不能将药品拿出实验室，应放入指定的容器中。,一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。,三、化学试剂的保存,实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶只能用橡胶塞，而装硝酸溶液的试剂瓶要用棕色瓶等等。,四、用酒精灯加热,有哪些注意事项呢?,动动

6、脑,酒精灯使用时注意,用漏斗向酒精灯中灌入酒精时，不应多于容积的2/3，否则燃烧过程中，酒精受热膨胀，易造成酒精溢出，发生事故。也不得少于容积的1/3，否则灯壶内酒精蒸气过多，易引起爆燃。,严禁用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。严禁用嘴吹灭酒精灯。,加热时需用酒精灯的外焰。,思考：具有下列图表的物质在储存、使用和制备时需注意哪些安全？,认得下面的标志吗?,标志1 爆炸品标志,五、标志规范,1.标志的种类：,根据常用危险化学品的危险特性和类别，设主标志16种，副标志11种。,2.标志的图形：,主标志由表示危险特性的图案、文字说明、底色和危险品类别号四个部分组成的菱形

7、标志。副标志图形中没有危险品类别号。,3.标志的尺寸、颜色及印刷：,按GB 190的有关规定执行。,4.标志的使用,a.标志的使用原则：当一种危险化学品具有一种以上的危险性时，应用主标志表示主要危险性类别，并用副标志来表示重要的其它的危险性类别。,b.标志的使用方法：按GB 190的有关规定执行。,标志2 易燃气体标志,标志3 有毒气体标志,底色：红色图形：火焰（黑色或白色）文字：黑色或白色,标志4 易燃液体标志,标志5 易燃固体标志,标志6 腐蚀品标志,标志7 氧化剂标志,底色：白色图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）文字：黑色,标志8 有毒品标志,标志9 自燃物品标志,六、能直接加热的仪器,用于

8、蒸发溶剂或浓缩溶液,可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满。加热完毕后应放在石棉网上冷却。,常用作反应器，也可收集少量气体,可直接加热，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1/3，加热时要用试管夹，保持试管跟桌面形成450角，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。,蒸发皿,燃烧少量固体物质,可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。,用于灼烧固体，使其反应（如分解）,可直接加热至高温。灼烧时应放在泥三角上，应用坩埚钳夹取。避免骤冷，加热完毕后应放在石棉网上(干燥器中）冷却。,七、能间接加热的

9、仪器（需垫石棉网）,用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。,加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格的烧杯,用作接受器用作反应器(中和滴定操作),一般放在石棉网上加热。在中和滴定操作中液体不易溅出。,用作反应器（特别是不需要加热的）,不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。,用作在加热条件下进行的反应器,不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的体积不应超过其容积12。,八、不能加热的仪器,用于收集和贮存少量气体,上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林，以免漏气。如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂

10、。,分装各种试剂，需要避光保存时用棕色试剂瓶。广口瓶盛放固体药品，细口瓶盛放液体药品。,瓶口内侧磨砂，且与瓶塞对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。,制取某些气体的反应器固体液体,固体为块状，气体的溶解性小，反应无大量热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。,九、意外事故的处理：,1.洒在桌面的酒精燃烧：立即用沙子或湿抹布盖灭。,2.浓硫酸沾到皮肤上：先擦再用大量清水冲洗，并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液（不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。,3.浓碱液溅到皮肤上：用水冲洗后涂抹硼酸溶液。,十、实验操作“六防”,1.防暴沸：稀释浓硫酸时要将少量浓硫酸沿烧杯

11、内壁缓缓 加入到大量水中，并用玻璃棒不断搅拌，让产 生的热量及时散开。,3.防倒吸：用排水法收集氧气结束后先将导气管移出 水面，后移开酒精灯并熄灭。,4.防中毒：制取有毒气体时要注意检查装置气密性并在 通风厨中进行。,2.防爆炸：氢气还原氧化铜时要先通一段时间氢气，再 开始加热；结束后先停止加热，冷却到室温 后再停止通入氢气。,5.防失火：氢气等易燃的气体燃烧时一定要注意防火,6.防污染：废气、废渣和废液要回收利用,十一、气体发生器的气密性检查,用试管、烧瓶作气体发生器时，应将导气管的末端插入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段

12、稳定的水柱，则证明装置气密性良好。,微热法,用启普发生器作气体发生装置时，应将导管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注水，球形漏斗中形成一段水柱，静止一段时间，水柱高度不变，证明装置气密性良好。,如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法、原理与上述相同。,压水法,让我们赢在起跑线上,课后作业1、回忆计量仪器的名称、用途、使用方法和注意事项2、预习教材中过滤和蒸发，需要那些仪器，其中的一贴、二低、三靠是指什么？3、粗盐的提纯有哪些步骤,你还会做吗?,十二、计量仪器,用于粗略量取液体的体积,要根据量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接配制溶液。没有零刻度，精

13、确度为0.1毫升。,用于量取产生气体的体积,所量气体为不溶性的，进气管不能接反，应短进长出,用于精确度要求不高的称量，精确度为0.1克,药品不能直接放在托盘内，称量时左物右码。若右物左码，则称取质量小于物质的实际质量。例如:称取9.6g，实际质量为9 - 0.6=8.4g。,用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴液。,滴加时不要与其它容器接触，胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液)。滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其它试剂）用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。,用于测量温度,加热时不

14、可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。,胶头滴管,十三、用作过滤、分离、注入溶液的仪器,用作过滤或向小口容器中注入液体,过滤：“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸中液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒下端靠三层滤纸，漏斗下口贴烧杯内壁。,用于装配反应器，便于注入反应液,应将长管末端插入液面下，防止气体逸出。,向小口容器里加入液体；萃取，分液。,检查分液漏斗是否漏水；分液时，先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准颈上的小孔；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。,怎样从沙子中淘金?,金矿中含有少

15、量的纯金,金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。,沙 里 淘 金 的 原 理,由于黄金的化学性质稳定，一般不与其他物质反应，所以它以游离态存在于沙石中，在自然的风化作用下，岩石破碎，最后形成沙子和土，而颗粒状的金沙就埋藏在其中，在流水的冲刷、搬运下，泥沙、金子的颗粒和水一起移动，它们移动的速度和状态不同，所以在河床的某区域可以形成金沙富积的地带，就是人们渴望找到的淘金地，人们在这设立淘金设备，将河沙挖到淘金斗里，再抽河水冲斗里的沙子，大量的沙子就被水带走，在斗里留下的就是金灿灿的金子。如四川的金沙江就是著名的淘金地带.,第二篇 混合物的分离和提纯,之一 过滤和蒸发,学习目标1

16、.了解物质分离、提纯的常用方法；2.掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；3.掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项； 教学重点 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项； 教学难点 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。,如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？,1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,2、加盐酸,物理方法,化学方法,如何分离出铜屑？,通过怎样的操作可以从溶液中得到固体铜？,讨论：,铁溶于盐酸,过滤,在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？举例说明？

17、,常用的分离与提纯的方法有哪些？,过滤,蒸发,同学们自由发言,过滤 物质的分离和提纯方法之一,（1）适用于固体与液体混合物的分离,漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸,（3）装置图,（2）主要仪器,过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠”。,“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。,“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体要低于滤纸边缘。,（4）实验过程,“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。,蒸发 物质的分离和提纯方法之二,（1）适用于分离溶于溶剂

18、中的溶质。,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台,（3）装置图,（2）主要仪器,.热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳。.当加热至有大量固体析出时，要用余温加热.蒸发过程中要不断搅拌，防止液体飞溅,注意,称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液

19、，待出现较多固体时停止加热,水分蒸发，逐渐析出白色固体,除去食盐中混有的泥沙杂质,实验1-1 P5,烧杯、玻璃棒,酒精灯、玻璃棒,烧杯、漏斗、玻璃棒,搅拌，加速溶解,引流，防止液体外洒,搅拌，使热量散开,上述实验每一步操作中用到的仪器及作用,1.溶解,2.过滤,3.蒸发,烧杯内为无色透明溶液，滤纸上有残留物,有白色晶体析出,粗盐溶解，有少量不溶物,粗盐的提纯,总结：,问题,1、不溶性的泥沙与食盐分离是哪一步骤？,2、过滤后，烧杯内的溶液中溶质可能是哪些？,3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？,4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,沸点不同,

20、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,除杂：,除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在),实验1-2P6,现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,试剂:,稀盐酸和氯化钡溶液,除杂原则,不增,不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4而除去。,问题：铁屑和沙子如何分离？,食盐的主要成分是什么？,海水晒干后就是我们食用的食盐吗？,思考与

21、交流P7,同学们自由发言,NaCl,不是,(1)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙(CaCl2)、氯化镁(MgCl2)和可溶性硫酸盐(SO42-)，应加入什么试剂?,用磁铁,用手拣,用水淘,(2)加入选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子，想一想可用什么方法再把它们除去？,BaCl2溶液,Na2CO3溶液,NaOH溶液,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3+2NaCl,一定会引入其它的离子,过量的Ba2+可用Na2CO3除去，而过量的Na2CO3可用盐酸除去，过量

22、的NaOH也可用盐酸除去。,总结：除去食盐中氯化钙(CaCl2)、氯化镁(MgCl2)、硫酸盐(SO42-)杂质加入试剂的顺序是:,氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸,或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸,或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸,说明：碳酸钠(Na2CO3)溶液的加入一定放在氯化钡溶液(BaCl2)之后，过滤后滴加盐酸调节溶液的pH值至中性，即可得纯净的氯化钠溶液。,粗盐（NaCl、泥沙、CaCl2、MgCl2、SO42-),溶解,不溶物,滤液(NaCl、CaCl2、MgCl2、SO42-),过量BaCl2溶液,白色沉淀,BaSO4,滤液(NaCl、BaC

23、l2、CaCl2、MgCl2),泥沙,过量NaOH溶液,白色沉淀,Mg(OH)2,滤液(NaCl、BaCl2、CaCl2、NaOH),过量Na2CO3溶液,白色沉淀,CaCO3 、BaCO3,滤液(NaCl、Na2CO3、NaOH),加盐酸至溶液呈中性,纯净的氯化钠(NaCl)溶液,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得纯净NaCl固体,总结,1.检验物质的方法：,观试样的颜色、状态等,取少量固体试样溶于水，观溶解性或溶液的颜色,如果需要试剂鉴别时应取少量溶液进行实验,2.除去杂质的方法：,不能引入新的杂质。,思考：粗盐中的不溶性泥沙可通过过滤除去，得到的是混有可溶性杂质的氯化钠溶液。用试剂除

24、去可溶性杂质后,如何将纯净的食盐溶液中的水和氯化钠分开呢？,加入稍过量的试剂，,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥,之二 蒸馏和萃取,第二篇 混合物的分离和提纯,知识与能力 让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法和实验注意事项。 教学重点： 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。 教学难点： 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。,地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%,海水淡化的原理 ,1.蒸馏：利用液体混合物中各组分沸点不同，用加热的方法，使低沸点组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其它组分分离的方法。,如何获得淡水资源？,4.

25、适用对象：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。,3.方法：加热气化,冷凝,收集,2.原理：各组分沸点不同(差大于20),蒸馏,5.蒸馏装置,所用仪器：,酒精灯、,蒸馏烧瓶、,温度计、,冷凝管、,牛角管(尾接管)、,锥形瓶,6. 注意事项：,b.在蒸馏烧瓶里放几粒沸石(碎瓷片)，以防止液体暴沸,c.温度计的水银球放在烧瓶支管口处，测蒸气的温度,d.冷却水的流向：下口进、上口出,a.所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2，加热时不能将液体蒸干,实验室制取蒸馏水的装置,温度计,蒸馏瓶,冷凝管,冷水,热水,尾接管,锥形瓶,碎瓷片,制取蒸馏水的简易装置,以燃料作为能源,以太阳能作为能源,海水淡化工厂,优

26、越性：,局限性:,无需外加能源、运转费用较省、设备简单、无污垢和腐蚀等问题。,受太阳能的能量密度、地理和气候条件限制。太阳能能量密度较小，仅0.16J/cm2 s。世界上大部分居住区接受的太阳辐射，差异很大，平均0.213.18kJ/cm2 d。,以太阳能作为能源,酿造,战国时期保存在铜壶中的酒保留至今中国最早的古酒,16世纪欧洲的酒精蒸馏装置,XO之源，XO之本,轩尼诗XO,国酒,茅台酒,蒸馏酒,酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”,轩尼诗XO,茅台酒,葡萄,高粱,蒸馏,发酵,八次发酵，八次蒸馏,蒸馏,发酵,课堂练习P8 实验1-3,产生白色沉淀,无色液体,无明显变化,没有 Cl-

27、了,对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离。如果分离油与水这种不互溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？,不能,应该如何分离油与水呢？,同学们自由发言,你认识“分液漏斗吗”,实验过程：,如何试漏？,1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,实验1-4 P9,用CCl4萃取碘水中的碘并分液,无液体渗出,无液体渗出,3.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。,2.把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。,实验过程：,4.把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。,萃取,分液,6.旋开活塞，用烧怀接收溶液,7.从分液漏斗上口倒出上层溶液,实验

28、过程：,5.将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗颈上的小孔)。,萃取:,混合物的分离和提纯之二 - 蒸馏和萃取,利用物质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。,萃取剂的选择：,溶质在萃取剂中的溶解度较大,溶质与萃取剂不发生反应,与原溶剂互不相溶,分液：,将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。,萃取、分液的主要仪器和装置：,分液漏斗,铁架台(附铁圈),烧杯,特别注意事项：,下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出,萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？,蒸发？,浪费溶剂且污染空气！,蒸馏！,问题：,试管中盛有已

29、分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。,方案：,取少许试管里的上层液体，用胶头滴管加入较多量的水。,讨论：,碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,讨论：,NO!,总结：,碘水,(四氯化碳)萃取,分液,碘的四氯化碳溶液,蒸馏,碘,用CCl4萃取碘水中的碘,混合物的分离,过滤法,固液混合物,蒸发,液态混合物,蒸馏,液态混合物,分液,不互溶的液体混合物,玫瑰精油的简单制作方法,玫瑰花，选粉红色的,把花瓣分离开来，塞进蒸馏烧瓶里, 加入1/2的水, 还有一些氯化钠 ,有利于降低玫瑰精油在水中的溶解度,方便蒸出。然后就开始蒸馏，可以看到加热以后玫瑰

30、花瓣褪色了，水沸腾后开始收集馏出物，近100ml无色透明液体，有强烈的玫瑰花香，离瓶口一段距离就能闻到，直接去闻提取前的玫瑰花几乎没有味道。,原料：,开阔视野,玫瑰精油的作用,玫瑰精油可以促进体内分泌雌激素，对子宫有帮助。玫瑰油分别含有钙、钾、铜、碘等多种元素。钙能促进新陈代谢和食物消化，钾对心脏正常功能非常重要，铜则能促进造血功能和改善内分泌腺分泌。而碘则能医治甲状腺疾病。玫瑰具有如此多的功效，因此我们可以称它是一种通用的大自然药物。,玫瑰精油含有丰富的维他命C，具有活络血气、平衡皮肤油脂、调节内分泌等功能。同时改善皮肤干燥，使皮肤恢复弹性。,一般情况用化妆棉，先把爽肤水倒在上面，然后滴一两滴到棉片上，这也就是稀释的过程了。拍在脸上，不用来回抹擦。,使用方法：,