物质的组成性质分类课件.ppt

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1、考纲解读:,了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体等概念的涵 义；了解原子团的定义。,理解物理变化与化学变化的区别与联系。,理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。,了解胶体是一种常见的分散系。,一 物质的组成,同种元素形成的_叫同素异形体。,不同单质,具有相同核电荷数的同一类原子(单核微粒)的总称。,A,同种元素的不同原子之间的互称。(中子数不同),具有一定数目的质子数和一定数目中子数的原子。,讨论1：,A 水由水分子构成 B 水分子由氢元素和氧元素组成 C 每个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 D 水中氢元素与氧元素的个数比为

2、21,下列说法正确的是（ ）,注意：,差异主要体现在物理性质上，原因是结构不同。,同素异形体之间的转化属化学变化，但并不属氧化还原反 应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。,常见的同素异形体,注意：,同位素的物理性质不同，化学性质相同。,同位素形成的单质或化合物为不同的物质。11H21H 11H2,由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。,注意：,表示一种具体的原子方法：,A,“五同”对比,讨论2：,碳的三种同素异形体：金刚石 足球烯（C60）石墨 活性炭，其中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是( ) A 足球烯可以发生加成反应 B 金刚石 足球烯

3、石墨和氧反应的最终产物不同 C 足球烯 石墨均可作生产耐高温润滑剂的原料 D 金刚石 石墨 足球烯都是碳的共价化合物,注意：,A,化学中的“五同”比较,核素（原子）,符号表示不同11H 21H 31H,电子排列相同，原子核结构不同,物性不同化性相同,单质,元素符号相同分子式不同,组成元素相同，结构不同,物性不同化性相似,有机物,元素种类、通式、官能团及数目相同，碳原子数、分子式不同,同类物质，结构相似。,化合物,分子式相同分子量相同,不同,物性不同，化性不一定相同,单质化合物,相同,相同,分子式相同分子量相同,物性不同化性相似,2 分子：,保持物质化学性质的一种微粒。,下列化学式能真实表示物质

4、在通常状态下的分子组成的是( ) A CsCl B SiO2 C SO2 D S E Fe F He,CF,下列物质中含分子数最多的是（ ）A20 g重水 B117 g食盐 C常温常压下22.4 L氧气 D35.5 g氯气E 100ml 2mol/L的NaCl溶液 F 100g46%乙醇溶液,E,原子 阴阳离子 电子不保持物质的化学性质,(1)由分子构成的物质：,分子,分子晶体 （s）,多数非金属单质,零族元素形成单原子分子（分子晶体），没有化学键。,范德华力：,氢键：,除氢键外所有分子间作用力,NH3 H2O HF 醇 酸 氨基酸 酚 (醛),3 原子：,化学变化中的最小微粒。, 原子在化学

5、变化中不能再分，但物理方法可再分。由比原子小的微粒引起的变化不属化学变化。例：核反应； 同位素的转化, 由原子构成的物质：,金刚石 石墨 Si Ge等,SiO2 SiC Si3N4 BN等,4 离子：,带电的原子或原子团。,由离子构成的物质：,离子,离子晶体, 原子不一定比分子小，特征和分子相似。,注意：,原子,H+ S2- Cl - Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+,Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ NH4+ H3O+ OH- O22- HS-,判断：含有离子的物质一定是离子化合物. 含有阳离子的物质中一定含有阴离子.,5 原子团：,由多个原子结成的原子集团。,讨论6：

6、下列说法正确的是（ ） A 氢离子都是一个质子 B 不同种原子构成的纯净物一定为化合物 B 含有阳离子的物质中一定含有阴离子 C 分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒， 离子是构成物质的一种微粒 D 含有金属元素的离子都是阳离子 E 同位素形成的单质或化合物是同种物质。,讨论7：地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的物质由( )A 原子构成 B 分子构成 C 离子构成 D 元素组成,它包括某些阴阳离子，也包括某些不带电的基团。,C,A D,B,注意：,它作为一个整体参加反应,Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ NH4+ H3O+ OH- O22- NO2-,-OH -NH2

7、 -CHO -COOH -COO-R -NO2 -C6H5 -CH3,二 物质的分类,酸 碱 盐 部分氧化物(CuO Al2O3 H2O Na2O2 Fe3O4) 氢化物(NaH),烃 烃的衍生物 糖 氨基酸 蛋白质 合成高分子化合物等,至少同时运用两种分类标准，弥补单一标准的不足,Na K Cu Hg(l),H2 O3 Br2 S Si,绝大部分盐 强碱 活泼金属氧化物 NaH,强弱酸 弱碱 部分盐 非金属氧化物及其他化合物(除铵盐外) 有机物,CO2 CO SO2 SO3 NH3 NO SiO2 大部分有机物,1 纯净物：,由一种物质组成的物质。,混合物：,由两种或多种物质混合而成的物质。

8、,2 单质和化合物,同种元素组成的纯净物,不同种元素组成的纯净物,分子由同种元素的原子构成,分子由不同种元素的原子构成,游离态,化合态,例如熔沸点等,如:金刚石和石墨混合,如:D2O和H2O混合 D2 HD DT H2混合,由同位素原子组成的物质按自然界组成混合,纯净物,讨论8：下列物质肯定是纯净物的是（ ） A 由同一种元素组成的物质 B 元素种类相同，各元素的质量分数为一定值的物质 C 只由一种分子构成的物质 D 由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质,C,讨论9：由两种原子组成的纯净物 （ ） A 一定是化合物 B 可能是化合物或单质 C 一定是单质 D 一定是同素异形体,B,

9、3 酸 碱 盐 氧化物的概念 分类及其相互联系,(1)酸：,电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,酸式盐既可电离出H+，还可电离出其它阳离子，不是酸。,常见酸式酸根中HSO4- HSO3- H2PO4- HC2O4-电离大于水解 显酸性，其余显碱性。,讨论10：已知亚磷酸（分子式为H3PO3）与NaOH溶液反应能形成两种盐。据此可知：H3PO3为_元酸，结构式为_，生成的正盐化学式为_，酸酐的分子式为_。,按含氧与 否,按电离H+ 数,按酸根氧化性,按电离程度,按沸点,HCl HBr HF,H2SO4 HNO3 HClO4,HCl HNO3 CH3COOH H3PO3,H2SO4 H2S

10、O3 H2CO3 H2S,H3PO4,HCl HBr HNO3 H2SO4 HClO4,HF H2S CH3COOH H2CO3 H2SiO3,HNO3 H2SO4（浓） HClO,HCl HBr HI H2SO4（稀）H3PO4,HCl HNO3,H2SO4 H3PO4,酸的通性,石蕊试液 甲基橙 酚酞 CO2 SO3 SO2 Cl2 Na2O2,CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-等弱酸盐反应制HCl HBr HI H2S CH3COOH等挥发性的酸,注意：Al2O3 Fe3O4 Na2O2 NO2,Fe 浓H2SO4 浓HNO3,酸酐：,含氧酸中羟基与羟基完全脱

11、水后的产物,成酸元素对应化合价的氧化物,无机酸酸酐：,注意：,含氧酸 有酸酐 无氧酸无酸酐,酸命名,H2SO4 HNO3 H2SO3 HNO2 H3PO4 H2CO3 HClO4 HClO HMnO4 H2SiO3,HCl HBr HI HF H2S(皆为混合物),HOOC-COOH HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH,NaOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2,HNO3(浓) HClO H2CO3 H2SO3 H2SiO3,酸性 酸的氧化性 氧化性的酸 强酸与氧化性关系,电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物。,碱式盐既可电离出OH-,还有其它阴离子,不是碱.

12、Cu(OH)2CO3,(1)使指示剂变色：,(2)与酸反应：,(3)与酸性（两性）氧化物反应:,(4)与某些盐反应:,另：强碱可与部分单质(Cl2 Br2 I2 S Si Al等)反应。,既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。,常见Al(OH)3。,NH3.H2O Mg(OH)2,(2) 碱：,注意：,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,NH3.H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2,Al2O3 ZnO NO2,Na2CO3 NaHCO3,两性氢氧化物：,电离时生成阳离子为金属离子(或NH4+)，阴离子为酸根离子

13、的化合物。,酸跟碱完全中和的产物。,酸中的氢部分被中和的产物,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,电离时有一种酸根离子和两种或两种以上金属离子的盐,HSO3- HCO3- HC2O4- HS-,Cu2(OH)2CO3,(NH4)2Fe(SO4) NH4Fe(SO4)2 KAl(SO4)2.12H2O Na3AlF6,Fe(OH)2+HNO3,金属氮化物(Na3N) 金属氢化物(NaH)不属盐类。,注意：,与酸反应：,MnO4- MnO2HCl(浓) Fe2+ I- S2- SO32- HNO3Fe3+ MnO4- ClO-,与碱反应：,NH4Cl FeCl2 FeCl3 NaHSO3,与盐反应：

14、,NaHSO4,与金属反应：,FeCl3Na K Zn Fe Cu,另：饱和Na2CO3溶液通CO2 侯氏制碱法 含弱根离子盐的水解,溶解性：,H2SiO3,钾钠钡氨溶于水 钙碱微溶 其余难溶(NH3.H2O易容),K+ Na+ NH4+NO3- H2PO4- CH3COO-盐：,Ba2+ Pb2+盐难溶，Ca2+ Ag+微溶盐,SO42-：,Ag+盐难溶,Cl-：,K+ Na+ NH4+ 盐易溶,S2- CO32- SO32- HPO42- PO43-：,完全溶解不困难,难电离物：,弱酸 弱碱和水 络合物 (CH3COO)2Pb,弱酸：H2CO3 H2SO3 H2S H3PO4 HF HCl

15、O 有机酸（如：CH3COOH HCOOH H2C2O4） 苯酚等,讨论10: 既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应物质类别常见有哪些？,少数金属 Si 两性氧化物 两性氢氧化物 弱酸酸式盐 弱酸铵盐 氨基酸 蛋白质,讨论11：受热分解的盐有哪些？,硝酸盐 铵盐 碳酸盐 碳酸氢盐，银盐见光易分解,(4)氧化物：,分子由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,NO2 H2O H2O2 Na2O2 KO2 Fe3O4 Pb3O4离子个数比 电子式,CO2 SO2 SO3 N2O5 Mn2O7 SiO2,CO NO N2O,Na2O CuO Fe2O3,Al2O3 ZnO,氧化物比较：,与碱反应生

16、成盐和水的氧化物,B 属于酸酐，但酸酐并不都是氧化物，如乙酸酐。,A 不一定都是非金属氧化物，Mn2O7 ;非金属氧化物不一定是，CO NO,A 多数溶于水且与水化合 成酸,B 同定义,C + 碱性氧化物=盐,与酸反应生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7 Al2O3 Na2O2 Fe3O4,A 少数溶于水且与水 化合成碱,B 同定义,C + 酸性氧化物=盐,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。,如:Al2O3 ZnO等,A 难溶于水,C 同定义,讨论12：下列说法正确的是（ ）A Na2O2是碱性氧化物 B 与水反应生成酸的氧

17、化物一定是该酸的酸酐C 酸性氧化物均可与碱溶液起反应D.某氧化物既能与酸反应，又能与碱反应故它一定属于两性氧化物,C,讨论13：240多年前，英国化学家布拉克经过一系列实验，得出下列三道关系式：石灰石 - 固定空气= 苛性石灰，苛性石灰 + 苏打 = 石灰石 + 苛性碱，苏打 固定空气 = 苛性碱。由以上三式推断，苛性石灰是 ( ) ACaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. Ca(HCO3)2,A,HCl HBr HI HF H2S H2O NH3 CH4,NaH CaH2,分析：,电子式 化合物类型 H元素及另外元素化合价 溶于水的酸碱性,三 物质的性质与变化,没有新物质生成,

18、有新物质生成,没有原子(或原子团)的重新组合,原子(或原子团)的重新组合，即旧键的断裂新键的形成,化学变化物理变化往往同时发生；化变中一定存在物理变化，物变时不一定存在化学变化,大小 形态 状态改变,发光 发热 放气 沉淀 变色等,分馏 干馏 风化 裂化 渗析 盐析 电解 电泳分别属于什么变化？,讨论：,常见物理变化：,常见化学变化：,“三态”变化 蒸馏 分馏 盐析 渗析 吸附 金属导电 挥发 蒸发 升华 焰色反应 溶解 潮解 胶体凝聚 电泳 布朗运动 丁达尔现象 结晶 萃取 汽油去油污等。,分解 化合 复分解 置换 氧化 还原 取代 加成 消去 聚合 电解质(溶液或熔融物)导电 水解 风化(

19、结晶水合物或岩石) 催化 歧化 钝化 炭化 皂化 酯化 裂化 硝化 磺化 油脂氢化 硬化 硫化(橡胶) 老化 同素异形体转化 干馏(木材或煤) 自燃 脱水 热碱液去油污电镀 变性等。,注 意：,1 不稳定性和挥发性不同。 2 影响化学性质的因素：物质的结构和物质的组成。,B,讨论14 下列物质只用水作试剂不能鉴别的是（ ） A 硝基苯 苯 乙醛三种无色液体 B 硫酸钡 碳酸氢钠 碳酸钙三种白色粉末 C 氯化钙 氮化镁 硫化铝三种固体 D 氢氧化钠 过氧化钠 碳酸氢钠三种固体,C,BC,B,练习17 下列变化中属于物理变化的是（ ） A 加热蓝矾得到无水硫酸铜 B 从重油中提取凡士林 C 碘使淀

20、粉溶液变蓝 D 石墨在高温高压下转变成金刚石,四 几种分散系及比较：,1nm(10-9m),100nm(10-7m),1nm100nm,单个小分子或离子,巨大数目分子的集合体,许多分子的集合体或高分子,氯化钠溶液,石灰乳 油水,烟 云 雾，豆奶 牛奶 蛋清的水液,均一，不一定透明,不均一，不透明,均一不，一定透明,稳定,不稳定,稳定,能,不能,能,能,不能,不能,无丁达尔现象,不均一透明,有丁达尔现象,蒸发 结晶 蒸馏,过滤 分液,渗析,分散质粒子在1nm100nm (10-910-7)的分散系。,2 胶体的重要性质,由于胶体微粒对光线的散射而形成的现象。,丁达尔现象可用于鉴别胶体和溶液。,在

21、胶体中胶粒不断进行的无规则运动,在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向 阴极(或阳极）作定向移动的现象。,判断胶粒所带电荷，不能用于鉴别胶体和溶液。,四 胶体,1 胶体：,注意：,部分胶粒带电荷,注意：胶体呈电中性,原因,金属氢氧化物 金属氧化物 如:Fe(OH)3 Al(OH)3 AgI,非金属氧化物 金属硫化物 如：硅酸 土壤 血红蛋白 AgI As2S3 CuS,淀粉,使胶粒聚集成较大颗粒而沉降的过程。,4 胶体的制备,Fe(OH)3胶体的制备-水解法(语言叙述),红褐色,胶体中分散质,悬浮颗粒,物理法 分散法,化学法,溶质分子聚合成胶粒,条件：,饱和FeCl3(aq) 沸水,5 胶

22、体的应用, 不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。, 浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；, 豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之 凝聚成豆腐；, 在江河与海的交汇处形成的沙洲。,丁达尔效应,渗析,渗析可用于净化、精制胶体。,FeCl3 KAl(SO4)2.12H2O作净水剂。,讨论18：下列叙述正确的是（ ）A 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜,讨论19：下列有关实验的说法正确的是（ ）A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠

23、溶液，完全反应后过滤B 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-,C,A,讨论20:下列现象与胶体的性质无关的是( )A 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D 清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象,C,讨论21：Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A 两者均有丁达尔现象 B 两者均能透过半透膜C 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D 分散质微粒可通过滤纸,D,