第三章水溶液中的离子平衡复习课ppt课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡,本章知识复习,第三章重要知识点,第一节1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐

2、酸,BD,课堂练习,导电能力只和离子浓度及所带电荷有关,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 _ 当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是_当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大

3、小关系是_，反应所需时间的长短关系是_将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为_,课堂练习,b a c,b a c,c a b,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,知识扩展,强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的

4、量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,课堂练习四,7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）A、1mo/L醋酸溶液的PH

5、值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子,AD,10在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小D醋酸根离子浓度变小,CD,11.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变,C,如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约20的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，

6、它是 。,链接高考,（06全国理综11）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,链接高考,（06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0

7、.4 molL-1,第三章重要知识点,第二节1、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。3、有关PH值的简单计算。4、中和滴定。,课堂练习,试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。,注意：,酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。,已知100时，水的KW=110-12，则该温度下（1）NaCl的水溶液中H+= ，pH = ，溶液呈 性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的N

8、aOH溶液的pH=,课堂练习,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、某温度下，某溶液中c(H+) =10-7mol/L，则溶液一定是中性溶液8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等9、常温下，可使甲基橙变黄的溶液一定是碱性溶液10、常温下，可使酚酞不变色的溶液一定是酸性溶液,结论：1. 任意温度、任意水溶液， C(H+) 水 C(OH) 水2. 只要酸的pH相同（

9、无论几元、强弱），对水的抑制程度_；碱也同样。3. 常温下，若酸溶液和碱溶液的pH之和为14，则两种溶液中水的电离度_4. 酸溶液中C(H+) 水=_5. 碱溶液中C(OH) 水=_,相同,相同,C(OH-),C(H+),6. 强碱弱酸盐溶液中C(OH-) 等于C(H+) 水,7. 强酸弱碱盐溶液中C(H+) 等于C(OH-) 水,=,练习：某温度下，纯水中的C(H+) =210-7 mol/L，则此时C(OH-) =_。若温度不变，滴入稀硫酸使C(H+) =510-6 mol/L，则C(OH-) =_，由水电离出的C(H+)水 =_，该纯水的pH_7（填“”、“”或“=”）,答案：210-7

10、 mol/L， 810-9 mol/L， 810-9 mol/L，。,离子共存判断,在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-,C,用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是 。,课堂练习,H=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号）100；p

11、H=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。,课堂练习,(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是 。,整理:,（2007年理综天津卷11）25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH)降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，

12、平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变,B,整理:,6. 推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（4）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。,中和滴定实验,1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）,3)装液滴定管中加入液体的操作,量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶

13、操作:向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂滴定管中装入标准液挤气泡调液面记下起始读数,4)滴定右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动. 左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴23次,练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ，B、振荡时液体飞溅出来 ， C、开始读标准酸时用仰视 ，D、终点读标准酸时用俯视 ，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。,偏大

14、,偏小,偏小,偏小,无影响,一、实验题：1、中和滴定（必考）,课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 ( )AB CD,课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸

15、将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3,A,3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数, C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105,1、离子浓度的比较2、离子共存3、强弱电解质的比较4、化学平衡

16、的特征5、化学平衡图像6、化学反应速率7、热化学方程式8、盖斯定律,必考题型,溶液混合后离子浓度大小的比较,【例6】将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-HCNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-,C,【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V总20mL D、V总20mL,AC,离子共存判断,在由水电离产生的c（H+）=1

17、10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-,C,溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系： 电荷守恒物料守恒质子守恒2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与

18、NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性掌握其处理方法（即抓主要矛盾）,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A NH4+Cl- HOH- BNH4+Cl- OH-HCCl- NH4+H OH- DCl-NH4+OH-H,B,一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（ ） A、溶液中Ca2+数不变 B、溶液的pH不变 C、溶液的密度不变 D、溶液中Ca2+不变,A,一定温度下，向足量Na2CO3饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠，析出Na2CO310H2O晶体，下列有关说法正确的是A、析出晶体质量2.86g

19、； B、溶液的pH不变 C、溶液中Na+数增加 D、溶液质量减少,D,一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 _ 当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是_当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的长短关系是_将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）

20、由大到小的顺序为_,课堂练习,b a c,b a c,c a b,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。,