物质构成的奥秘 课件.ppt

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1、第 三 单 元 物质构成的奥秘 课 题 1 分子和原子,李胡林,八月桂花香芬芳，你是怎么知其香？,实验3-1：在盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。,品红在静置的水中会扩散。,科技的进步，证明了物质都是由人们肉眼看不见的分子、原子等微观粒子构成的。在我们通过先进现的科学仪器不仅能够到一些分子和原子，还能够移动原子。小结：物质由微观粒子构成-分子和原子。,粒 子,现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。,分 子,原 子,一：分子、原子是真实存在的。,二、分子1、分子的性质,分子的质量和体积都很小,例：一滴水中大约有1.67 个水分子。如果10亿人来数1滴水里的水分

2、子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才能数万。,水分子,直径放大3亿倍,乒乓球,地球,直径放大3亿倍,1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入 滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。,2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。,溶液为无色,酚酞遇空气和水不变色,观察与思考1:,溶液为红色,氨水能使酚酞变红,溶液逐渐变红。,溶液不变色。,浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入 A 烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。,【结论】2、分子总是在不断运动。,分子在做不断地运动。,温度越高分子的运动速率越快反之，越慢。,请同学们思考下列问题：,3、分子之间有间隔。,【结论】,物质

3、三种状态的分子间隔模拟动画,固态,液态,气态,气体分子间的间隔,液体分子间的间隔,固体分子间的间隔,物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生了变化。,100ml水,实验探究1：酒精与水混合,说明：分子间有一定间隔,100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？,100ml,200ml,设问,氮气能使带火星的木条复燃吗? 硫在氧气中燃烧有白烟吗?二氧化锰能分解得到氢气和氧气吗?这说明了什么问题?,分子的特点,4.物质不同,化学性质不同.同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同.,本课题小结：,一、物质是由分子

4、、原子等微观粒子构成的。二、分子和原子是存在真实的。三、分子 分子的性质 分子的质量和体积都很小 分子在不断地运动（温度升高，运动加快 分子间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增 大，间隔变小） 同种分子性质相同，不同种分子性质不同,1、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空 隙的是（ ）A 打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合，总体积变小 C 物体有热胀冷缩的现象D 海绵能吸水2、为什么“墙内开花墙外香”？答：因为分子总是在不停地运动。,D,随堂训练：,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,第 三 单 元 课 题2 分 子 和 原 子 第二课时,连连看,分子在不断地运动,3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激

5、气味，表明微粒在_;食盐能溶解在水里，说明组成物质的微粒间,不停地运动,有间隔,下列现象主要反映了微粒的哪种性质？,1、气体容易被压缩2、打开香水瓶盖，慢慢的整个房间都充满了 香味。3、油库附近严禁烟火。4、温度计中的水银会热胀冷缩。5、1毫升水中约含有3.31022个水分子,微粒间有间隙,微粒在不断的运动,微粒在不断的运动同种微粒性质相同,微粒间有间隙,分子很小,6、将50毫升水和50毫升酒精相混合，总 体积小于100毫升。7、浓碘水和稀碘水都能使淀粉变蓝8、水结冰时体积膨胀10、湿衣服晒干,微粒间有间隙,同种微粒性质相同,分子间有间隙,分子在不断的运动,1.选择左栏的“实验现象”和右栏“解

6、释”之间相关的项填在答案栏中。,B,C,A,（1）微粒很小（2）微粒处于不断运动中 （包括固体分子） （3）微粒间有间隙,一、微粒的特征,A.物质热胀冷缩是因为分子间的间隙变化了B.水蒸气也是由水分子构成的,二、,1.分子A.定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒 理解：分子是保持物质种类不变的最小微粒B.应用：物质的分类,物质,纯净物,混合物,宏观：组成物质的物质种类的多少,微观：构成物质的分子种类的多少,只有一种,有两种或两种以上,分子与原子,2.原子定义：原子是化学变化中的最小粒子3.分子与原子之间的关系A.分子是由原子构成的（原子构成了分子）B.化学变化的本质：分子分裂成原子，原子又

7、重新结合形成分子,分子与原子,通电,重新组合,(化学变化),水 氢气 + 氧气H2O H2 + O2,通电,大部分物质是由分子构成,分子,物质,分子,物质,原子,氢原子,氧原子 氧原子,氧气分子,氧原子,水分子,氢原子,无数个氧气分子积聚成为氧气,许多氧分子,许多水分子,水、氧气等由分子构成：,金属与稀有气体由原子直接构成,二、物质由分子、原子构成有些物质是由分子构成的。有些物质如：金属与稀有气体是原子直接构成的。,一种分子就代表一种物质，一种物质由一种分子构成,化合反应：,宏观：,微观：,由有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,由两种或两种以上的分子生成另一种分子的反应,分解反应：,宏

8、观：,微观：,由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应,由一种分子生成另外两种或两种以上分子的反应,练习：步步高P36，针对训练第2题,化学变化的实质,在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子重新组合，生成新的分子。,在化学变化中，发生改变的粒子是 ，没有发生改变的粒子是 。,分子,原子,也就是说，在化学变化中，原子的数量和种类未发生改变,练习：步步高，拓展训练第7题,分子与原子的区别、联系,在化学变化中，分子分裂成原子，原子不能再分。,化学变化与物理变化的区别是：,是否有新物质生成,（宏观区别）,由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化，发生化学变化时，它的分子发生了改

9、变。,39,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,40,知 识 回 顾,1.分子：2.原子：3.用分子和原子知识解释化学变化的实质：4.分子与原子的区别：,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分而原子不可分,在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。,41,原子结构动画模拟,核电荷数,核外电子数,=,原子核带正电,原子核所带正电荷数简称核电荷数,核外电子带负电,一个电子带一个单位负电荷,42,现代原子结构,43,一、原子的构成,原子的构成,原子核（+）,电子（）：1个电子带1个单位负电荷,质子(+ )：,中子：,1个质子带1个单位正电荷

10、,不带电,核电荷数=核外电子数,=质子数,=原子序数,44,构成原子的粒子的电性,1个单位正电荷,不带电,1个单位负电荷,45,问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？,46,1、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子. 决定原子种类的是：质子数 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带 正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是 由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子 核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负 电相等，但电性相反，

11、所以整个原子不显电性。,H原子例外，它没有中子。看表3-1,47,原子,原子核,核外电子每个带个单位负电荷,质子每个带个单位正电荷,中子不带电,原子的构成,（带正电）,（带负电）,不显电性,核电荷数,=质子数,= 核外电子数,原子核的质量几乎等于原子的全部质量。,=原子序数,48,思考：通过下表，可以总结出什么规律？,1、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数1,中子数0,表31,49,原子构成中的规律：,1、质子数 = 核外电子数 = 核电荷数=原子序数,2、质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都 有中子，如氢的中子数为0。,3、不

12、同原子，核内的质子数，核外电子数不同。,质子数决定原子的种类。,50,例1:下列关于原子的说法中，不正确的是( )。A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质,C,例2：已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）。 A 原子量 B 质子数 C 中子数 D 电子数,B D,51,例3原子（普通的氢原子除外）的原子核是由 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分,B,52,例4：判断题,原子是由原子核和核外电子构成的。,一切原子核都

13、是由质子和中子构成的。,原子的质子数和核外电子数可能不相等。,原子核内质子数一定等于中子数。,原子中不存在电荷，因而原子不显电性。,53,例5：填空,在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。能直接构成物质的是（ ）能保持物质化学性质的是（ ）化学变化中的最小粒子是（ ）带正电荷的是（ ）带负电荷的是（ ）不显电性的是（ ）氢原子不含（ ）,分子、原子,分子,原子,原子核、质子,电子,分子、原子、中子,中子,54,每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个

14、质子？多少个电子？,个原子核，22个质子，22个电子,课堂反馈,小结1质子带正电，电子带负电，中子不带电。 2质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。 3原子的质量主要集中在原子核上。 4原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 5不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 6氢原子核内不含中子。,56,二、原子核 外 电 子 的排布,57,氢原子的核外电子运动情况,58,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,59,60,在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。,61,1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分

15、层排布 电 子 层 数 ： 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大,62,63,2、核外电子的排布规律 ：, 先 排 内 层， 后排 外 层。 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 （只有第一层的不超过2个电子）。,原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。,64,3、原子结构示意图（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上的电子数,画出某原子结构示意图的思路

16、：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,最外层电子数,65,写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。 硫 镁 铍 氯 氟 氩,练一练,66,硫 S,铍Be,氟 F,氩Ar,+16,2,8,6,+12,2 8 2,镁Mg,+4,2 2,+9,2 7,氯Cl,+17,2 8 7,+18,2 8 8,67,接着练,用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；,68,+11,+1,1,+18,2 8 8,69,元素与最外层电子数的关系,70,规律；1、在同一周期中，原子的电子层数相

17、同，最外层电子数不同，最外层电子数从左向右依次增加。2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。,71,找一找：,根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有什么样的关系？,72,元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,比较稳定,稀有气体,73,元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,易失电子,金 属,74,元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,易得电子,非金属,75,小 结,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,

18、稀有气体,一般少于4个,一般多于或等于4个,（He为2个）,8个电子,元素,元素的种类由原子的 决定。,元素的化学性质主要决定于原子的 。,质子数（或核电荷数）,最外层电子数,76,质子数 决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质 （1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。 结构决定性质。,小结,结论：,77,三、离子的形成,在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目

19、的是达到最外层8电子的稳定结构。,78,化学反应中的离子：,NaCl,氯化钠的形成过程,79,易失去一个电子,易得到一个电子,80,（1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子.,离子符号的表示方法是：在元素符号或原子团的右上角用数值和符号+、-表示电荷数和电性，“1”省约。 Na 、Mg2+、 Fe2+、 Fe3+ Cl、OH-、CO32-、SO42-,81,（2）离子的分类：阳离子：带正电的离子叫阳离子。 如 Na 、Mg2+、 Fe2+ 阴离子：带负电的离子叫阴离子。如 Cl、OH-、CO32-、SO42- 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。如：Na+与Cl-由于静电作用而结合成

20、化合物氯化钠NaCl（请看以下图示）,82,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,易失去一个电子,83,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物。如：Na与Cl由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl 一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的） NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 NaOH,结论：离子也是构成物质的粒子。,84,由离子构成的物质,NaCl 由Na+和Cl-构成 CuSO4 由Cu2+和SO42-构成MgCl2 由Mg2+和Cl-构成 KMnO4 由K+和MnO4-构成 Na2CO3 由Na+和CO32-构成 NaOH 由Na+

21、和OH-构成,85,离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,86,离子的结构特点： 最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等。,87,画出下列离子结构示意图 H 、 S 、 Cl 、 Mg 、 Al、 F、 Na,-,+,2-,2+,3+,-,+,88,（3）离子符号的意义(数字2的意义),2Mg2+,表示1个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子,89,熟记下列离子,氢氧根离子 OH-硝酸根离子 NO3-碳酸根离子 CO32-硫酸根离子 SO42-铵根离子 NH4+

22、亚铁离子 Fe2+铁离子 Fe3+,90,用化学符号表示下列微粒（1）5个硫酸根离子（2）氢氧根离子（3）1个镁离子（4）高锰酸根离子 （5）锰酸根离子（6）硫离子（7）2个氧离子（8）3个铁离子（9）2个亚铁离子（10）硝酸根离子,91,构成物质的几种微粒,分子：O2 CO2 H2 N2 O3 H2O HCl H2SO4 酒精 蔗糖等原子: Na Mg Fe C(金刚石，石墨，木炭） Si P He Ne等离子: CuSO4 NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 NaOH 等,92,原子、离子的比较,Cl 和Cl 、 Na 和Na,用元素符号表示,用阳离子符号表示,用阴离子符号表示

23、,不显,正,负,质电,质电,阳离子 原子 阴离子,93,思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？它们所带的电荷数与得失电子数有什么关系？,阳离子：质子数电子数。它是原子失去电子的结果。 Na 阴离子：质子数电子数。它是原子得到电子的结果。 Cl 数值相等,94,元素,物质,分子,宏观组成：,只讲种类不讲个数,微观构成,既讲种类又讲个数,原子,离子,元素符号,化学式,元素周期表,构成,组成,95,【小结】,二、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,三、

24、离子的形成,原子结构示意图,1.离子的概念：,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写：,96,例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下(填“相同”和“不同”)最外层电子数_核外电子层数_核内质子数_核外电子总数_粒子的电性_粒子的化学性质_核内中子数_,不相同,不相同,相同,不相同,不相同,不相同,相同,97,例2铜是由 组成的；由 构成的，水是由 组成的，由 构成的，氯化钠是由 组成的，由 构成的。,钠离子和氯离子,铜元素,铜原子,氢元素和氧元素,水分子,氯元素和钠元素,98,1. 在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是 ( )A 、质子数 B 、最外层电子数 C 、中子数 D、核电荷数,B

25、,A,99,3、对结构示意图为 两种微粒,有下列说法 属于同一元素 都具有稳定结构 核外电子排布相同 都不带电荷 其中说法正确的是( ) A B C D ,B,100,4、写出下列微粒的质子数和电子数,11,11,11,10,16,18,10,10,10,10,11,10,9,10,101,5、某元素的原子结构示意图 ，其中 表示_，弧线表示_，最外电子层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。6、稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），化学性质比较_ ，一般情况下不跟其它物质 。7、某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。

26、8、金属元素在化学反应中 （ ） A不易得失电子 B易得电子 C易失电子 D易导电9、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）A电子层数 B相对原子质量 C质子数 D中子数,C,A,原子核,电子层,2,失去,8,2,稳定,反应,17,7,得到1,102,以上粒子结构示意图中，属于原子的是_；在化学反应中容易失去电子的原子是_；在化学反应中容易得到电子的原子是_；稀有气体的原子_;属于离子的是_；阳离子的是_；阴离子的是_；同种元素的微粒_；具有稳定结构的微粒_。,A C E G H,E G,A H,C,B D F,D F,B,D、E；F、G,B、C、D、F,103,1.下列粒子中表示带2个单位

27、正电荷的阳离子的是2. 一种元素的原子变成离子时,巩固练习,( ),C,( ),A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,104,某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,D,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,10,铝离子,Al3+,105,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位

28、负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,106,相 对 原 子 质 量,原子的质量,一个碳原子的质量是：00001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：00002657千克即265710-26千克一个氢原子的质量是：00000167千克即16710-27千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,107,相对原子质量,以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,1、定义：, 1.6610-27Kg,以一种碳原子质量

29、1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量的概念：,109,2、计算公式,110,相 对 原 子 质 量,（1）已知：氢原子的质量1.6710-27Kg,氢的相对原子质量,氢原子质量, 1,基准,3、练习：求下列原子的相对原子质量,111,（2）已知：氧原子的质量2.65710-26Kg,（3）已知：铁原子的质量9.28810-26Kg, 16, 56,112,1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，它的国际单位为一，符号是1（一般不写）。,2、两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比,注意

30、:,3、相对原子质量质子数+中子数,113,已知：一个质子的质量1.672610-27Kg,质子的相对质量,一个质子质量, 1,基准,已知：一个中子的质量1.674910-27Kg,中子的相对质量,一个中子质量, 1,基准,相对原子质量质子数+中子数,114,相 对 原 子 质 量,计算下列原子的相对原子质量的近似值,2、几种原子的构成：,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,116,张青莲教授是我国科学院院士,于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为

31、相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。,1908年7月- 2006年12月,117,本节收获？,1、相对原子质量：,2、相对原子质量质子数+中子数,以一种碳12原子质量的1/12为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,118,学 生 练 习,1、填表：,1,1,1,12,12,12,26,26,30,2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是 （ ） A质子数是53 B核

32、外电子数是53 C中子数是53 D质子数与中子数之和是125,C,119,3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（ ）A 钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23,B,120,4.已知某原子的实际质量为M Kg，碳-12原子的实际质量为N Kg。求该原子的相对原子质量。,=,121,5.已知A原子的相对质量为X ，碳-12原子的实际质量为Y Kg。求该A原子的实际质量。,解：,A原子的实际质量XY/12 Kg,122,6、现将下列金属铝、铁、铜各取1g，哪种金属中含的原子最多？哪一种含的原子最少？为什么？,铝最多，铜

33、最少。总质量相等，相对原子质量越小，则含的原子个数越多。,123,有A、B两种原子，它们的质量之比为a：bB原子与碳原子的质量之比为c：d。求：A的相对原子质量是多少？,例如：碳12原子的质量为1.99310-26，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是多少。 解答本题的关键是要搞清楚原子的质量和相对原子质量之间的换算关系。由原子的质量=原子的相对原子质量标准碳原子的质量1/12可知，该原子的质量=801.99310-261/12=1.32910-25,例如：已知1个碳12原子的质量为，的原子质量为，则原子的相对原子质量可以表示为？相对原子质量是以一种碳原子的/为标准，其他原子的质量与它

34、相比较所得到的比.这里“一种碳原子”即是标准原子含个质子和个中子的碳原子碳原子。在此题中相对原子质量标准确定为/，所以的相对原子质量应为/,想一想,以上的“钙”、“锌” 指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,课题3 元素,1、什么是元素？,2、完成59的讨论问题。,元素是质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。,分子发生了变化，原子和元素都没有发生变化。,不同种类的原子，质子数不同,3.元素的特点：,元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。,例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成,KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成,4.注意事项：,1、不

35、同种类的原子，质子数一定不同2、在化学变化前后，元素种类不变3、一种元素可能形成多种单质4、同种元素可以组成单质，也可以组成混合物5、核电荷数即核内质子数相同，元素相同，反之，则不同,2、元素与原子的比较：,具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,化学变化中的最小粒子,用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不表示个数,用于描述微观构成；既表示种类，又讲个数,水是由氢元素和氧元素组成的,一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。,元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,水由什么组成？水由什么构成？而水分子由什么构成？,水分子由氧原

36、子和氢原子构成;,想一想,水由氢元素和氧元素组成；,物质由元素来组成；,分子由原子来构成,组成,构成,一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成;,构成,水由水分子构成；,物质由微粒来构成；,新稀宝（锌硒宝片）,配料表：含锌硒碘蛋白质粉，明胶等。,功效成分：锌 40-80mg/kg 硒 1.0-2.0mg/kg 碘 20-30mg/kg,以上都是指元素的含量,自学指导（二）,认真阅读课本60页、观察图3-17和表3-3，3分钟后完成下列问题：,1、地壳中含量前四位的元素是哪些？,3、空气中含量最多的元素是哪种？,2、生物细胞中含量前五位的元素是哪些？,氧、硅、铝、铁。,4、海水中含量前四位的元素是

37、哪些？,氧、碳、氢、氮、钙。,氮。,氧、氢、氯、钠。,地壳中含量前四位的元素：,氧、硅、铝、铁,空气中含量最多的元素：,氮,海水中含量前四位的元素：,氧、氢、氯、钠,生物细胞中含量前三位的元素：,氧、碳、氢,（钙）,反思与归纳：,元素的分类,元素,金属元素,非金属元素,铁元素、铜元素、铝元素、金元素、汞元素,氢元素、氧元素、氮元素、氖元素、硫元素、硅元素、溴元素,“钅”及汞,“石”,“气”,“氵”,稀有气体元素,氦元素、氖元素、氩元素、氪元素、氙元素、氡元素,地壳中含量居前4位的元素依次是：_；,氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)；,地壳中含量最多的元素是：_；,地壳中含量最多的非金

38、属元素是：_；,地壳中含量最多的金属元素是：_；,地壳中含量居第二位的金属元素是：_；,空气中含量最多的元素是：_；,氧元素(O),氧元素(O),铝元素(Al),铁元素(Fe),氮元素(N),人体中含量最多的元素是：_；,人体中含量最多的金属元素是：_；,氧元素(O),钙元素(Ca),海水中含量最多的金属元素是：_；,海水中含量最多的元素是：_；,氧元素(O),钠元素(Na),元素之最：,4. 一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（ ）A、质子数 B、中子数C、电子数 D、相对原子质量5.按质量计算，无论在地壳里，还是在空气里，或是在生物的细胞里，其含量很丰富的一种元素是（ ）A、氢 B、

39、碳 C、氧 D、铝,A,C,元素,元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称,由分子构成的物质的说法,1. 物质是由分子构成的2. 物质是由元素组成的3. 分子是由原子构成的4. 一个分子是由若干原子构成的,复习上节知识,自学指导（一）,阅读课本第61页内容并观察图3-19、3-20及下列提供的素材2.ppt，4分钟后，完成下列问题：,1、国际上怎样表示元素？书写时要注意什么？,2、元素符号表示的意义有哪些？,国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）或附加一个小写字母来表示。书写时要注意第二个字母必须小写。,（1）表示元素名称（2）表示一个原子（3）除氢 氧 氮 氟 氯 溴 碘外还表示

40、一种物质。,符号Cu、2Cu、H、2H表示的意义？,注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。,H：,表示氢元素；,表示一个氢原子,2H：,表示2个氢原子,表示铜元素；,Cu：,铜单质；,一个铜原子,2Cu：,表示2个铜原子,1、说说下列符号的意义,2、用符号和数字表达含义5个氧原子： 2个铜原子：氮元素 ： 3个磷原子：,5O,2Cu,N,3P,Cl ：2N：2Mg：nS：,练习：,氯元素、一个氯原子,2个氮原子,2个镁原子,n个硫原子,认真阅读课本62-63页及素材3.ppt，3分钟后完成下列问题：,1、元素周期表是根据什么编排的？,3、什么叫做原子序

41、数？,2、元素周期表中什么是周期？什么是族 ？,根据元素的原子结构和性质科学有序地排列起来的。,元素周期表中共有7个横行，18个纵横，每个横行叫一个周期，每个叫纵横一个族。,元素周期表按元素原子核外电子数递增的顺序给元素编的号，叫做原子序数,选择题1.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 ( ) A分子 B原子 C元素 D无法确定2.下列元素符号书写错误的是 （ ） AMN（锰） BCu（铜） Cna（钠） DAl（银）3.下列元素名称书写正确的是 （ ） A炭 B绿 C汞 D钙,C,B,CD,1、元素符号的定义和写法：,国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）或附加一个小写字母来表示。书写时要注意第二个字母必须小写。,2、元素符号表示的意义,（1）表示元素名称（2）表示一个原子（3）除氢 氧 氮 氟 氯 溴 碘外还表示一种物质。,反思与归纳：,3、元素周期表上分两大区域,横行叫周期,7个横行就是7个周期。,纵行族,18个纵行16个族,