离子方程式的书写 课件.ppt

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1、,有离子参加的反应,二、离子反应及其发生的条件,由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应,离子反应：有离子参加的反应,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。,反应方程式:Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl,Na2SO4和BaCl2的电离方程式分别为: Na2SO4= 2NaSO42 BaCl2 =Ba22Cl,反应实质： Ba2 + SO42 = BaSO4,离子方程式书写步骤,写出化学反应方程式（写）,CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl,把可溶性强电解质改成离子符号（拆）,Ca2+ + 2Cl

2、- + 2Na+ + CO32- = CaCO3 +2Na+2Cl-,“拆”过程中要注意：,A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水等难电离物质、难溶物写化学式B、多元弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-等）不拆，而强酸的酸式根离子（如HSO4-）要拆,C、微溶物在生成物中用化学式，在反应物中若澄清状态则用离子符号，若浊液或固态用化学式如：Ca(OH)2为反应物时，若是澄清石灰水用离子符号，若是石灰乳用化学式,检查最后所得离子方程式是否正确（查） 检查原则：质量守恒、电荷守恒,书写步骤归纳： 一“写”二“拆”三“删”四“查”,把方程式等号两边共同的离子删去（删）,Ca2+ + CO32-

3、= CaCO3,写出下列反应的离子方程式,1.氢氧化铁与盐酸反应,Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,2.石灰石与盐酸反应,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2,3.纯碱与醋酸反应,CO32- + 2CH3COOH= 2CH3COO- + H2O +CO2,4.锌与稀硫酸反应,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,写出下列反应的离子方程式,H+ OH=H2O,H+ OH=H2O,H+ OH=H2O,练习,酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的H与由碱电离出来的OH结合生成H2O,注意： 离子方程式既可表示某具体化学反应，也可表示同一类型的离子

4、反应。,练一练,写出符合Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2 的两个化学方程式，,生成白色沉淀,生成无色无味气体,红色消失,生成沉淀,生成气体,生成水,Ba2+SO42-=BaSO4,CO32-+2H+=H2O+CO2,H+OH-=H2O,结论：复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。,1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A三氧化硫 B蔗糖 C干冰 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ） ACa(OH)2 = Ca2+ + OH- BNaOH = Na+ + O2- +H+ CHCl = H+ + Cl- DK2

5、SO4 = 2 K+ + SO42-,【课堂练习】,AC,AB,3、写出离子反应均为H+OH-=H2O的三个化学方程式：,参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O,4、写出下列反应的离子方程式： 向稀氨水中加入稀盐酸 碳酸钙溶于醋酸中 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液,NH3H2O+H+=NH4+H2O,CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CH3COO-+H2O+CO2 ,Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2 +BaSO4 ,5、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、碳酸钙

6、与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B、氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2+SO42-=BaSO4 C、氯水滴入碘化钾溶液中 Cl2+I-=Cl-+I2 D、铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2,A,6、下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba2+SO42BaSO4 B、铁屑放入氯化铁溶液中 Fe+2Fe3+=3Fe2+ C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNO3+Cl-=AgCl +NO3- D、氢氧化钠溶液与盐酸反应 OH H=H2O,C,7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,(1)氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,(

7、2)石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,(3)纯碱与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,(4)铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,练习,(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,(6)硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： Ba2+SO42BaSO4,(7)氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na+Cl+Ag+NO3AgCl+N

8、a+NO3,(8)氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H+ClHCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+H2O,Cl+Ag+=AgCl,8、下列离子方程式中，正确的是（ ） A、稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2+H2 B、盐酸滴在石灰石上 CO32-+2H+=H2O+CO2 C、氧化铜放入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2+H2O D、氯气通入氯化亚铁溶液中 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,C,9、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A、氨气通入稀盐酸溶液中 NH3+H+Cl-=NH4Cl B、氢氧化铝和硫酸反应 H+OH-=H2O

9、C、镁和稀盐酸反应 Mg+2H+=Mg2+H2 D、金属钠与水反应 Na+H2O=Na+OH-+H2,C,专题：离子共存问题,原则：两种离子能相互反应则不能大量共存。,若发生复分解反应，如生成沉淀或气体或弱电解质(如弱酸弱碱)则不能大量共存,如：Ag+与Cl-，CO32-与H+，H+与OH-,若条件限制为无色透明溶液，则有色离子不能存在，常见有色离子： Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）等,酸性溶液中(有H+ )，弱酸根（如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等）不能大量存在，OH-也不能大量存在。,碱性溶液中(有OH-)，弱

10、碱阳离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+等）、弱酸的酸式根离子（如 HCO3-、HSO3-等）及H+不能大量存在,练一练,1、下列各组离子在溶液中能大量存在是Na+、S2-、Cl-、Cu2+ B. HCO3-、Na+、K+、OH- C.H+、Na+、NO3-、SO32- D.K+、Br-、SO42-、Na+,D,2下列各组离子在溶液中能大量存在是（ ）K+、HCO3-、Cl-、Ca2+ B. CO32-、Na+、 NO3- 、Ca2+ C.K+、OH-、NO3-、HCO3- D.H+、Cl-、HCO3-、Na+,A,3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存在是（ ）K+、NO3-、Cl

11、-、Cu2+ B. Cl-、Ag+、 NO3- 、Na+ C.Zn2+、Al3+、Cl-、SO42- D.NH4+、Cl-、HCO3-、Ba2+,C,4、在强碱性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存在是（ ）K+、MnO4-、Cl-、Mg2+ B. Cl-、Ba2+、 HCO3- 、Na+ C.Na+、CO32-、Cl-、NO3- D.K+、Cl-、H+、S2-,C,思考与交流：离子反应的应用,（1）混合物的分离（2）物质的提纯（3）化合物组成成分的分析和鉴定（4）治理水中污染物,拓展延伸:强电解质和弱电解质,本质区别：强电解质完全电离 弱电解质部分电离,常见强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等大部分盐,