元素周期律课件.pptx

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1、第一单元 核外电子排布与周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,第二课时,1,(1)元素原子的 原子核内 数核外电子数。 (2)Na、Al、S、Cl四种元素原子的最外层电子数分别为 、 、 、 ，它们的最高化合价分别为 、 、 、 ，S、Cl两元素的最低负价分别为 、 。 (3)铁丝插入CuSO4溶液中，发生反应 ，说明Fe的活动性 Cu。 (4)将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应： ；将溴水滴入KI溶液中，发生反应： ，由此说明Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为： 。,核电荷数,质子,1,3,6,7,1,3,6,7,FeCuSO4=,FeSO4Cu,2,1,Cl2,2NaBr=2

2、NaClBr2,Br22KI=2KBrI2,Cl2Br2I2,强于,2,一、原子序数 1概念 按 由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。 2数量关系 原子序数 质子数 。,核电荷数,核电荷数,核外电子数,3,问题1：随着元素原子序数的递增，元素原子核外电 子排布呈现出怎样的规律？问题2：随着元素原子序数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律? 问题3：随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价 （最低和最高）呈现出怎样的规律?问题：随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现出怎样的规律?,探究性问题,元素周期律,4,元素周期律,5,结论一：随着原子序数的递增，

3、元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。除H、He外，最外层电子上的电子数重复出现从18,返回,6,（二）原子半径的周期性变化,7,结论 二、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和原子半径呈周期性变化。（稀有气体除外）,8,原子半径,9,电子层数：电子层数越多，半径越大原子核对外层电子的引力：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小外层电子之间斥力：电子层数相同，核电荷数相同，外层电子数越多，半径越大,微粒半径大小取决于,深度拓展探究,10,N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+, ,半径比较的规律：（1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。（2）同一行自左到右，电

4、子层数不变，核电荷数增加， 原子半径减小。（3）同一元素，阴离子半径原子半径 低价阳离子半径高价阳离子半径。（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子 半径越小。,He:,Ne:,S2- Cl- K+ Ca2+,Ar:,“径小序大”,H- Li+ Be2+, , ,返回,11,（三）元素的主要化合价的周期性变化,12,结论 三、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。,13,元素化合价与最外层电子排布的关系,最高正价=最外层电子数（除O、F无正价） 最高正价+|最低负价|= 8,返回,14,比较金属与水（酸）置换出H2难易；比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；,a.比较与

5、氢气生成气态氢化物难易和稳定性；b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；,元素金属性和非金属性探究,如何设计实验证明三者金属性强弱？,如何设计实验证明四者非金属性强弱？,15,科学探究:,16,Al(OH)3两性氢氧化物,NaOH 强碱,Mg(OH)2中强碱,金属性 Na Mg Al,17,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,18,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,19,（四）金属性与非金属性的周期性变化,逐渐减弱,周期性,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,在电子层数相同的情况下，从左到右，原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强,返回,20,随着

6、原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素的金属性和非金属性呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化,元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律,实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素周期律,小结：,21,补充练习2,1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）r(K) r(Na) r(Li)r(Mg2+) r(Na+) r(F-)r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)R(Cl-) r(F-) r(F),B,2、在水溶液中，RO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下： RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S+3H2O则RO3n-中R元素的化合价是 ，R元素的原子最外层电子数是 。,+5,7,22,补充练习2,3、X和Y两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子，形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法中正确的是 （ ）A、它们失去电子的能力相同B、两种原子具有相同的电子层数C、Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强 D、它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,C,23,