人教版九年级下册化学全册优质ppt课件.pptx

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1、人教版九年级下册化学全册优质课件,1,第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料,第一课时,第一课时,第二课时,第一课时,几种重要的金属,1. 了解金属材料的发展和利用。,2.了解金属的物理特征，并会合理选用金属材料。,3. 通过对金属物理性质的探究，初步学习“个别一般个别”的辩证思维方式。,金属材料的发展和利用,观察下列图片，总结出金属材料的发展过程。,后母戊鼎是中国目前已发现的最重的青铜器。后母戊鼎含铜84.77、锡11.64、铅27.9，充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。,后母戊鼎,东汉时期的青铜奔马，现已成为我国的旅游标志。,河北沧州铁狮子，铸造于公元953年，距今已有1千余

2、年的历史。,20世纪，铝和铝合金的应用。,金属材料的发展经历：青铜器时代 铁器时代 铝的利用 各种功能材料。 目前年产量最高的金属是铁，其次是铝。,金属材料的发展史,你所知道的金属或金属制品还有哪些？它们各自是用什么材料制成的？,金属材料分哪几类？目前世界上应用广泛的金属材料有哪些？,归纳总结,金属材料包括纯金属以及它们的合金。应用广泛的金属有：铜、铁、铝等。,12019年全国高铁营业里程已超2.9万公里。下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ） A. 不锈钢 B. 玻璃 C. 铝合金 D. 铜线,B,金属的物理性质,金属材料的应用广泛,【想一想】下列金属制品都是利用了金属的哪些

3、物理性质？,有金属光泽,能够导电,能拉成丝,能展成薄片,能够导热,能够弯曲,共性： 具有 光泽，有导性，导性， 性。个性： 铜是 色，金是色。 常温下，（金属）是液体的。 金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质 差别也较大。,金属,红或紫红,汞,黄,电,热,延展,金属的物理性质,100 99 74 61 27 17 7.9,小,3410 1535 1083 1064 962 660 232,铬 铁 银 铜 金 铝 铅,9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5,高,低,大,小,导电性,延展性,导热性,熔点高,金属光泽,硬度大,连一连,金属之最,熔点最低的金属,汞,熔点最

4、高的金属,钨,密度最小的金属,锂,密度最大的金属,锇,硬度最小的金属,铯,硬度最大的金属,铬,延性最好的金属,铂,展性最好的金属,金,地壳中含量最高的金属元素,目前世界年产量最高的金属,导电、导热性最好的金属,人体中含量最高的金属元素,铝,铁,钙,银,铁的硬度大，铅的硬度小。,2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,银的价格比铜的高许多。,3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断。,1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,物质性质,物质用途,决定,原料价格,原料资源是否丰富,是否美观,是否便利,废料是

5、否易于回收,是否环保,物质用途的主要决定因素及其他影响因素,2生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（）A熔点高 B良好的导电性C硬度大 D银白色的光泽,B,例（2018汉江）在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（ ）A BC D,金属材料的发展和利用,C,0,例（2019常州）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A导电性 B导热性C延展性 D耐酸性,C,金属的物理性质,0,1. 金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B有良好的导电性、传热性C有银白色金属光泽 D常温下是固体,基础巩固题,B,基础巩固题

6、,2下列金属中，熔点最低的是（ ） A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨,B,3. 下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（ ）A钙是人体中含量最多的金属元素 B铁是世界年产量最高的金属C铝是地壳中含量最多的金属 D银是最好的导电导热金属,D,基础巩固题,1科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（ ）A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀 D用于通讯设备,A,能力提升题,2. 铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是_（填元素符号）。（2）常温下一些金属的物理性质数据如下表：分析以上数据，在上表中，密度最大的金属是_

7、；用金属铁制锤子而不用金属铝，原因是_。,能力提升题,Al,铅,铁的硬度大,金属发展史,金属材料,共性,金属的物理性质,金属材料包括纯金属以及合金,特性,常温下都是固体（汞除外）有金属光泽热、电的良导体有延展性,汞是液态;铜是紫红色，金是黄色,性质决定用途,第二课时,合金,制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？,1. 认识合金及其优良性能。,3. 认识合金在生产、生活和社会发展中的作用。,2. 知道生铁和钢等重要合金及合金的广泛应用。,对合金的认识和判断,概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质称为合金。,Fe3O4、MgO是合金吗？,金属元素,非金属元素,纯

8、金属90多种,合金上千种,（1）铁合金,生铁：,钢：,含碳量为2% 4.3%,含碳量为0.03% 2%,铁合金,碳素钢：,合金钢：,不锈钢,低碳钢、中碳钢、高碳钢,常见的合金及合金的性质,1.常见的合金,生铁,碳素钢,合金钢,钢的用途：钢有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具。,生铁的用途: 生铁硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。,铜合金,黄铜：（含Zn 20% 36%）,青铜：（含Sn 10% 30%）,白铜：,含Cu Zn耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小。,含Cu Sn Pb等硬而脆，强度大。,含Ni Zn（少量Mn）制酒具等。,（2）铜合金,黄铜,

9、青铜,白铜,硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7%。,性能：密度小、强度大、抗腐蚀。,合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含量，合金的性质也会发生改变。,（3）铝合金,世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的延展性，可制成0.01mm的铝箔，用于包装糖果等；铝的密度小和具有抗腐蚀性等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。,铝合金的用途,钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。,具有很多优良的性能：如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，远优于不锈钢，因

10、此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。,钛金属腕表,（4）钛和钛合金,人造骨,用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线,合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆合金。被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。,（5）形状记忆合金,点击图片播放视频,比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。,暗、黄色,亮、紫红色,暗、灰白色,亮、银白色,黄铜比铜硬,焊锡比锡硬,一般情况下，合金比其组分纯金属硬

11、度大,2.合金的性质,点击图片播放实验视频,查阅资料，了解焊锡和武德合金(铅、铋、锡和镉组成的合金)的用途。根据下表提供的数据，你能得到什么启示？,合金的性能与组成它们的纯金属不同，如合金的熔点一般比其组分金属低,合金的硬度一般比各组分金属的大。,多数合金的熔点一般比各组分金属低。,合金的性能一般优于各组分金属。,例（2019襄阳）下列物品主要是由合金制成的是（ ）A塑料水杯 B青铜铸像C汽车轮胎 D羊毛大衣,对合金的认识和判断,B,合金的性质及用途,例（2018本溪）关于金属及合金的说法错误的是（ ）A合金中至少含有两种金属元素B生铁和钢是常见的铁合金C黄铜的硬度比纯铜的硬度大D焊锡的熔点比

12、纯锡的熔点低,A,至少含有一种金属元素,基础巩固题,1合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是（）A生铁 B铝 C焊锡 D18K 金,B,2我国成功研制出国产“7055合金” 材料，该材料是一种强度和韧性都非常好的新型铝合金。下列关于“7055合金” 说法错误的是（）A它是一种新型的化合物B它具有良好的导电性C它的原子间存在空隙D“7055合金”抗腐蚀性高于铝,A,基础巩固题,3合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。下列有关合金的说法中，不正确的是 （ ）A. 合金属于金属材料 B. 合金中一定含有金属元素C. 合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D. 合金的熔点比其成分金属高

13、,D,基础巩固题,4合金是重要的金属材料。 （1）下列物质不属于合金的是（ ） A青铜 B锌 C钢 D生铁 （2）生铁是常用的合金，生铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留有明显的划痕，说明_。,B,混合物,黄铜的硬度比纯铜的大,基础巩固题,能力提升题,1下列有关金属材料的说法中正确的是（）A地壳中含量最高的金属元素是铁B钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料,C,2金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是 （

14、）A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D.铅锑合金的熔点较低，电阻较大，常用于制成发热体,D,能力提升题,能力提升题,3. 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点（其他条件均已满足），判断不能制作出的合金是（ ）KNa合金B. KFe合金NaAl合金 D. FeCu合金,B,概念,合金,用途,由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质,种类,性能,（1）合金的硬度大于组成它的纯金属（2）合金的熔点低于组成它的纯金属 （

15、3）合金的抗腐蚀能力优于纯金属,铁合金,铝合金,钛合金,作业内容,教材作业,完成课后“练习与应用”题目,自主安排,配套练习册练习题,第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质,第一课时,第一课时,第二课时,第一课时,金属的化学性质,从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?,金器,铜器,铁器,1. 知道镁、铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。,2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。,金属与氧气的反应,在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？,镁条在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,

16、【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？,镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。,点击图片播放视频,化学方程式,铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。,【回顾思考2】铁丝在氧气中点燃有什么现象？,化学方程式,点击图片播放视频,4Al+3O2=2Al2O3,【观察思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？,化学方程式,镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。,2Mg+O2=2MgO,【观察思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,点击图片播放视频,氧化铝是致密的氧化膜。,（1）为什么铝制品不容易生

17、锈？,铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。,（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？,不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。,铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对其他器官也有损害。所以国家对于食品添加剂中的铝含量制定了相关标准。,【观察思考3】铜火锅长时间使用后会变黑？,铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。,化学方程式,【观察思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。,金在高温下也不与氧气发生反应。,点击图片播放视频,（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应,（

18、3）“金”派 高温下也不能与氧气反应,真金不怕火炼,常温在空气中形成氧化膜,在纯氧中点燃才反应,不燃烧，表面变黑,金属与氧气反应,大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。,归纳总结,根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。,金属与盐酸、稀硫酸反应,【实验探究1】 在4只试管里分别放入少量的镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？ 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,点击图片播放视频,反应剧烈，放出大量的气泡,反应较剧烈，放出大量的气

19、泡,反应较慢，有气泡放出,没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,哪些金属与盐酸反应？ 哪些金属不与盐酸反应？,2. 根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？,3. 与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？,我最活泼！我的金属活动性最强。,金属活动性顺序:MgZn Fe Cu,1. 金属与酸能否反应?（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2. 若能反应，请比较

20、各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为：3. 反应中，伴随着的现象是：,Mg、Zn、Fe,Cu,活泼程度：MgZnFe Cu,MgZnFe,有气泡生成,归纳总结,镁+稀盐酸=氯化镁+氢气镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气锌+稀盐酸=氯化锌+氢气锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气铁+稀盐酸=氯化亚铁+氢气铁+稀硫酸=硫酸亚铁+氢气,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,写

21、一写,置换反应：,单质,化合物,化合物,单质,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,归纳总结,点燃,通电,例（2019泰州）下列说法正确的是（）A制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的 着火点D实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气 的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用,金属与氧气的反应,A,0,0,0,0,例（2019益阳）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）ACu BAg CZn DHg,金属与盐酸、稀硫酸的反应

22、,C,0,基础巩固题,1下列金属能在空气中燃烧的是（ ） A铜 B银 C镁 D铁,C,基础巩固题,2. 下列描述正确的是（ ）A. 铁丝在O2中燃烧火星四射，有黑色固体产生B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C. 加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都 属于化学变化D. 硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味 的气体,C,3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）食盐水 B. 白醋C. 料酒 D. 酱油,基础巩固题,B,4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉表面产生气泡；溶液由无色

23、变为浅绿色；铁钉质量减轻；溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（ ） B. C. D. ,基础巩固题,D,1. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列曲线图正确的是()A. B. C. D. ,能力提升题,C,2. 铁是目前世界上使用最多的金属。(1)认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。(2)生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。 (3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ， ，放热。该反应的化学方程式是 。,能力提升题,铁原子,铁元素,导热,剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体,与氧气反应,金属化学性质,与稀盐酸、稀硫酸反应,大多数金属都能与氧气发

24、生反应,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,置换反应,A + BC = B + AC,第二课时,金属活动性顺序,金属与酸反应时表现出不同的活泼性。金属表现出来的不同的活泼性可以通过金属与其他金属化合物反应来体现吗？,1. 通过金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。,2. 通过金属活动性顺序的验证，初步学会运用观察、实验等

25、方法获取信息。,金属活动性顺序,铁钉与硫酸铜溶液反应。,反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,化学方程式,点击图片播放视频,实验名称：金属与盐溶液的反应情况实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。,用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的保护层。,【实验探究2】金属活动性,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,金属+金属化合物 新金属+新金属化合物1. 以上反应类型都属于 反应

26、。2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序_。,置换,AlCuAg,铝丝表面出现红色固体,2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+ 3Cu,铜丝表面出现银白色固体,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag,无现象,归纳总结,金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换酸中的氢。,符号:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,名称：,金属活动性由强逐渐减弱,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金,（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能

27、把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,1.下列化学反应能发生吗？,Cu + HCl CuCl2 + H2Mg + HCl MgCl2 + H2Al + HCl AlCl3 + H2,2.下列化学反应正确吗？,（1）铁 + 盐酸 氯化铁 + 氢气,（2）锌 + 硝酸 硝酸锌 + 氢气,生成氯化亚铁,硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。,验证三种金属的活动性强弱,设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。,设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。,设计方案1：“两单夹一液”。,药品：锌片、银片、CuSO4溶液。操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。判断：根据是否有紫红

28、色固体被置换出来确定金属活动 性顺序。,设计方案2：“两液夹一单”。,药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。,设计方案3：“两单一液夹一酸”。,药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn 和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液 中，验证Cu和Ag的活动性顺序。,例（2019金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）,金属活动性顺序及其应用,

29、D,A铁、铝有不同的物理性质B活泼金属易与氧气反应C排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物 溶液中置换出来,0,0,0,0,金属与酸、金属化合物反应的图像题,例 （2019 青岛）将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是（ ）（小资料）铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2AFeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应B铜粉

30、和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(mn) gCN 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 ClD当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应,0,0,0,0,0,0,C,1下列金属中，金属活动性最强的是（） A钾 B铁 C铜 D金,A,基础巩固题,2把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）A溶液蓝色变浅直至无色 B铁钉表面析出红色物质C产生大量气泡 D溶液质量增加,B,基础巩固题,3有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产

31、生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A丙乙甲 B甲丙乙C丙甲乙 D甲乙丙,A,基础巩固题,4某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:（1）A试管中实验现象是,锌片上附着一层红色的物质，,基础巩固题,溶液由蓝色变为无色。,（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_。 A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A. Zn、 Cu、Ag B. Zn、 Cu C. Cu、Ag这四种猜想中明显不合理的是_（填

32、编号）。,B,B,基础巩固题,能力提升题,1将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A金属活动性强弱顺序：MCuAgB滤渣中可能有金属MC滤液中至少含有两种溶质 D滤渣中一定有Ag,B,2某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）A将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中,D,

33、能力提升题,3现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）,C,能力提升题,A金属活泼性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙,第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护,第一课时,第一课时,第二课时,第一课时,铁的冶炼,人类生活离不开金属,金属有广泛的用途，我们可以从自然界中直接获取金属单质吗？,社会的进步与发展也需要大量的金属,1. 知道一些常见的金属矿物，知道从铁矿石中将铁还原出来的方法。,2.了解实验室将氧化

34、铁还原成铁的原理。,3.通过对铁的冶炼学习，初步学会比较、分析等信息加工方法。,除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余大多数都以化合物形式存在(如各种铁矿石) 。,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,金属的存在形式,赤铁矿,（主要成分是Fe2O3),磁铁矿,（主要成分是Fe3O4),菱铁矿,（主要成分是FeCO3),铁矿石,矿石：能用来提炼金属的矿物。,铝土矿,（主要成分是Al2O3),黄铜矿,辉铜矿,（主要成分是CuFeS2),（主要成分是Cu2S),其他矿石,地壳中含量最多的金属元素是Al。,金属元素在地壳中含量,我国矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居

35、世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。,大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提炼数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。其中，提取量最大的是铁。,古代冶铁图,铁的冶炼,为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票,上海宝山钢铁公司炼铁高炉,炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁,【探究实验】,原料：铁矿石，以赤铁矿（Fe2O3）为例。,思考：1.由赤铁矿Fe2O3得到铁需要除去其中哪些成分？ 2. 如何除去Fe2O3中的氧元素？ 3. 已经学过的具有还原性的物质有哪几种？工业上炼铁最好选用哪一种？为什么？,实验装置：,检验生成物CO2,防止CO污染空气,提供高温,1.

36、检查装置气密性；2. 将适量的氧化铁装入试管并固定装置；3. 点燃右边的酒精灯；4. 通入一氧化碳气体；5. 点燃酒精喷灯给氧化铁加热；6. 待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 ；7. 待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边 的酒精灯。,实验步骤：,点击图片播放实验视频,红色粉末变黑色,澄清石灰水变浑浊,Fe2O3,3CO2,+,3CO,2Fe,+,实验现象：,2.如何验证反应中生成了什么物质？,将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ；红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。,问题讨论：,1.实

37、验开始时为什么要先通入一会儿CO？,排出实验装置内的空气，以免CO与空气混合，加热时可能发生爆炸。,3.装置中右边的酒精灯起什么作用？,把尾气烧掉，防止污染空气。,4. 石灰水的作用有哪些？,澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳，便于处理尾气。,5. 实验完毕后为什么要继续通入CO直至玻璃管冷却？,防止氧化铁还原生成的铁，在较高温度下重新被氧化。,观看工业炼铁的视频，思考以下问题：工业炼铁的原料、设备 和产品分别是什么？2. 各原料分别起什么作用？3. 主要反应有哪些？,工业炼铁,点击图片播放视频,1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；设备：高炉； 产物：生铁、CO2、炉渣。2.

38、原料作用：焦炭提供热量，提供还原剂。3.反应原理： CO2 CO2 CO2C 2CO Fe2O33CO 2Fe3CO2 CaCO3 CaOCO2 CaOSiO2 CaSiO3,含杂质物质的化学方程式的计算,在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质。 而在计算用料和产量时，只有纯净物才能代入化学方程式进行计算。,在计算用料和产量时必须考虑杂质问题。,例题：用1 000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？,分析：代入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量： 赤铁矿石 氧化铁 铁 生铁方法1：根据化学式： 1 000t80%70%96% = 583 t （铁元素

39、质量守恒）方法2：根据化学方程式计算：,解：1 000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000t 80%800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。,160 112,800t x,x560t,折合含铁96%的生铁的质量为560t 96%583t（纯化杂 ）,答： 1 000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为583t。,解：1 000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000t 80%800t。,答： 1 000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为583t。,或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生

40、铁的质量为x。,160 112800t x96%,160 :112800t :x96% x583t,（杂化纯）,例（2019重庆）实验室用下图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B. 应先加热Fe2O3再通入COC. 红棕色的物质逐渐变黑 D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放,铁的冶炼,C,0,0,0,基础巩固题,1.下列主要成分是Fe2O3的铁矿石是（）A赤铁矿 B磁铁矿C菱铁矿 D黄铁矿,A,2. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（ ）A. 该实验装置应增加尾气处理装置B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

41、C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并 过滤的方法得到Fe,基础巩固题,D,3. 用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）A. a处红棕色粉末变为黑色 B. a 处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D. 可利用点燃的方法进行尾气处理,B,基 础 巩 固 题,1. 如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图,下列说法不正确的是（ ）A. 实验开始时，先通入CO，在装置 出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯B. 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由

42、红棕色逐渐变为黑色C. CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO 2Fe+CO2D. 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O2 2CO2,C,能力提升题,2.小明的笔记中有一处不符合题意，你认为是图中的哪一处（ ） A. a处 B. b处 C. c处 D. d处,B,能力提升题,（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为_色，写出反应的化学方程式 。 （2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的_点燃。（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有_。,3兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的

43、化学原理。,能力提升题,黑,3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2,外焰,还原性、可燃性,金属资源存在形式,铁的冶炼,含杂质物质的计算,单质、化合物,实验室模拟炼铁,工业炼铁,实验装置,实验原理,实验步骤,实验现象,原理,设备,相关反应,3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2,一氧化碳从铁的氧化物中还原出铁,高炉,第二课时,保护金属资源,金属腐蚀在生活中非常普遍,1. 了解金属腐蚀的条件以及防止金属腐蚀的简单方法。,2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。,3.通过对钢铁腐蚀条件的探究，进一步加深对科学探究中各因素的理解，提高自己的科学素养。,金属的锈蚀与

44、防护,人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的四分之一！,铁制品锈蚀的条件,水、空气,水,干燥的空气,【探究实验】,实验仪器：,铁钉、试管、蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙,实验方法：,控制变量法、对照法,点击图片播放实验视频,在干燥空气中的铁钉不生锈 浸没在水中的铁钉不生锈半截浸没在水中的铁钉在水与空气的交界面最易生锈,（ 有水和O2）,实验现象：,（有O2无水）,（有水无O2）,铁生锈的条件,铁必须同时与空气（氧气）、水（水蒸气）等接触。,铁锈的颜色：红色,铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O,归纳总结,防止铁生锈的方法破坏铁生锈的条件即可,1.保持铁制品表面的洁

45、净和干燥。,2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上耐腐蚀的金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与空气隔绝。,3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。,防止铁制品锈蚀的方法。,三角架：,钢线(辐条）：,链条：,刷漆,镀一层耐腐蚀的金属,涂油等,平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！,钢圈：,自行车防锈措施有哪些。,金属资源保护,矿物的储量是有限的，而且不能再生。,据估计一些矿物可供开采的年限,【稀 土】,1. 什么是稀土资源，稀土资源可再生吗？,储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”之称。,不可再生资源。,2. 稀土资源有什么用途？,点击图片播放视频,3. 阅读材料，讨论如何合理利

46、用和保护我国的稀土资源。,到目前为止，我国的稀土储量居世界第一位。但据估算，1970年，我国已探明的稀土储量约占世界总储量的75左右；到2005年，这一比例下降到55左右；近几年来，这一比例继续下降。据估算，目前我国稀土生产量约占世界总产量的80以上，居世界首位。按现在的生产量计算，我国的稀土储备仅能维持1520年。目前，我国的稀土年消费量居世界第一位。其中，应用在新材料领域的消费量已占总消费量的50以上。,据估算，目前我国60以上的稀土产品出口到国外。出于环境保护和资源储备等因素的考虑，有些发达国家封存本国的稀土矿而从我国进口稀土产品。我国生产的主要是低端稀土产品，在高端产品方面远落后于发达

47、国家。我国在稀土开采与生产过程中存在着资源浪费、生态破坏和乱采滥挖等问题。我国从1999年开始实行稀土出口配额管理；2011年，国务院关于促进稀土行业持续健康发展的若干意见发布。,1.防止金属腐蚀,保护金属资源,涂油,烤蓝,喷漆,合金,2. 废旧金属的回收与利用,3. 有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿,4.其他途径：寻找金属的代用品,塑料管道,高分子齿轮,金属的锈蚀与防护,例（2019广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（）,D,A甲和乙：水B乙和丙：空气C甲和丙：空气D甲和丁：水,例

48、（2018玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）A. 合理开采矿物 B. 寻找金属替代品C. 回收利用金属 D. 禁止使用铁制品,金属资源保护,D,基础巩固题,1下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ）,D,蒸馏水,蒸馏水,蒸馏水,食盐水,2下列与金属材料有关的说法中，正确的是（）A黄铜片比铜片硬度小B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆,D,基础巩固题,3金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是 （ ）A. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B. 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C. 铝合金轻而

49、坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D. 锈蚀后的铁制品没有回收价值,D,基础巩固题,4.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（）A钢是纯净物，生铁是混合物B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C生铁的熔点应比纯铁高D生锈的钢铁制品没有回收价值,B,基础巩固题,一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁 生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A B C D,1如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）,B,能力提升题,2兰州中山铁桥，位于城北白塔山

50、下，历尽沧桑，百年不倒，多次参与维修大桥的工程师感叹道：“起初我们以为一百多年了，铆合处多少会有些锈蚀，可当我们将铆件启开后发现，里面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具，能达到如此工艺令人匪夷所思。” 请同学们结合自己所学的知识回答下列问题。,能力提升题,（1）中山铁桥铆合处簇新如初，说明百年来没有水和 进入其中而造成锈蚀。（2）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。（3）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法 。,氧气,3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2,涂油（或刷漆）,能力提升题,金属的腐蚀和防护